届河南鹤壁一中高三上学期第三次阶段性复习能力测试化学试题.docx

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届河南鹤壁一中高三上学期第三次阶段性复习能力测试化学试题

河南鹤壁一中2017届高三上学期第三次阶段性复习力测试化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、下列说法正确的是（　　）

A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA

D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

2、下列说法正确的是（　　）

A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同

B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数

C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023

D．依据上图能量曲线可确定反应：

CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ·mol﹣1

3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）

A．

B．

C．（1﹣a）D．

（1﹣a）

4、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：

2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径大小：

Z＞Y＞X＞W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：

Y＜Z

5、从下列实验事实得出的相应结论中正确的是（　　）

选项

实验事实

结论

A

某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

该气体一定是氯气

B

SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀

BaSO3不溶于水

C

Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀

酸性H2CO3＞H2SiO3

D

某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体

该溶液中一定含有CO32﹣

6、控制适合的条件，将反应Fe3++Ag

Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）

A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

B．盐桥中的K+移向乙烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

7、已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8mol·L﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol·L﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol·L﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0lmol·L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10﹣10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是．

（2）滤渣的成分可能是．

（3）试剂M是，加入M的目的是．

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：

称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2·2H2O的质量分数为．（相对原子质量：

Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）

9、运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图甲回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H　　　　　　0（填“＞”或“＜”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：

1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是　　　　　　．

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为　　　　　　，升高温度，平衡常数　　　　　　（填“增大”或“减小”或“不变”）．

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=　　　　　　，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为　　　　　　（填“a”或“b”或“c”或“d”）

③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是　　　　　　点，温度T1　　　　　　T2（填“＞”或“=”或“＜”）

10、利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3·18H2O]．

实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：

97.5℃，沸点：

263.3～265℃）可用如图所示装置，

主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是．

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．

（4）铝与液溴反应的化学方程式为．

（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．

（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是．

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称．

（2）反应②的类型为．

（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．

（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，写出Ⅰ的结构简式：

（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．

（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇

，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH．

参考答案

1.【答案】A

【解析】解：

A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故A正确；

B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；

C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；

D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；

故选A．

2.【答案】D

【解析】解：

A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；

B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；

C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；

D．依据右图能量曲线可确定反应：

CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ·mol﹣1，故D正确；

故选D．

3.【答案】C

【解析】由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，

则混合物中C与H之间的数目比为1：

2，其质量比为12×1：

1×2=6：

1，

又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，

则碳元素的质量分数为

×（1﹣a）=（1﹣a），

故选C．

4.【答案】C

【解析】解：

根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：

2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：

①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；

②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；

③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；

④若W是Be元素，则X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；

⑤若W是B元素，则X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是4，为Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；

⑥若W是C元素，则X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；

⑦若W是N元素，则X是Si元素、Y是Ar元素，Z为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；

所以存在的可能是③⑥，

A．若为⑥，其原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，故A错误；

B．若W是Li，则锂为金属晶体，故B错误；

C．W能形成氢化物，则W是C元素，Y是S元素、Z是Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是C元素，所以其气态氢化物最不稳定，故C正确；

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性不一定是Y＜Z，如H2SO4＞HClO，故D错误；

故选C．

5.【答案】C

【解析】解：

A．能氧化KI的氧化剂不一定为氯气，也可能为其它具有氧化性的气体，故A错误；

B．SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故B错误；

C．Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，应为硅酸，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；

D．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3﹣或CO32﹣，故D错误．

故选C．

6.【答案】D

【解析】A．原电池外电路电子由负极流向正极，所以电子从银电极流向石墨电极，故A错误；

B．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中K+是阳离子移向正极甲烧杯，故B错误；

C．一段时间后，原电池反应结束，流计指针指向0，故C错误；

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极，电流计指针向左偏转，故D正确；

7.【答案】A

【解析】解：

A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，

反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10﹣5mol，继续生成AgCl沉淀，

反应后剩余n（Cl﹣）=0.005×0.01mol/L﹣3×10﹣5mol=2×10﹣5mol，

c（Cl﹣）=2×10﹣5mol÷0.013L=1.53×10﹣3mol/L，

浊液中c（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl﹣）=（1.30×10﹣5）2÷1.53×10﹣3=1.1×10﹣7（mol/L），

c（I﹣）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10﹣8）2÷1.1×10﹣7=1.35×10﹣9，

混合溶液中n（K+）=1×10﹣4mol，

n（NO3﹣）=0.008L×0.01mol/L=1×10﹣5mol，则c（K+）＞c（NO3﹣），

故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故A错误；

B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；

C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol·L﹣1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）

Ag++Cl﹣，氯离子浓度为1.30×10﹣5mol·L﹣1，由Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.30×10﹣5mol/L×1.30×10﹣5mol/L=1.69×10﹣10，故C正确；

D、当溶液中Qc=c（Cl﹣）×c（Ag+）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确；

故选A．

8.【答案】

（1）防止液溴挥发，降低原料利用率；

（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；

（3）HBr；除去过量的Ca（OH）2；

（4）冷却结晶、过滤；

（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH3

3CaBr2+N2↑+6H2O；

（6）94.40%．

【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体；

（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40℃进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，

故答案为：

防止液溴挥发，降低原料利用率；

（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，

故答案为：

Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；

（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，

故答案为：

HBr；除去过量的Ca（OH）2；

（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：

冷却结晶、过滤；

（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH3

3CaBr2+N2↑+6H2O，

故答案为：

3Ca（OH）2+3Br2+2NH3

3CaBr2+N2↑+6H2O；

（6）称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体，则生成的固体为碳酸钙，

设样品中CaBr2·2H2O的质量为xg，

CaBr2·2H2O～Na2CO3～CaCO3，

236100

xg2.00g

则x=

=4.72g，

则CaBr2·2H2O的质量分数为

×100%=94.40%，

故答案为：

94.40%．

9.【答案】

（1）①＜；

②be；

（2）①

；减小；

②0.045mol/（L·min）；d；

③c；＜．

【解析】

（1）①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：

＜；

②2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），反应气体体积减小，气体质量不变，

a．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），反应气体体积减小，气体质量不变，体系的密度不发生变化，所以体系的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．SO2与SO3的体积比保持不变，反应达到平衡状态，故b正确；

c．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），气体质量不变，S元素质量不变，体系中硫元素的质量百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．任何状态下，单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

e．容器内的气体分子总数不再变化，说明各物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确．

故答案为：

be；

（2）：

①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），反应的平衡常数K=

，图象1分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：

；减小；

②图象分析2L的密闭容器中，V（N2）=

V（H2）=

=0.015mol/（L·min），V（H2）=0.045mol/（L·min）；

从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n（N2）的变化曲线

d符合；

故答案为：

0.045mol/（L·min）；d；

③图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高；

由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2；

故答案为：

c；＜．

10.【答案】

（1）除去铝箔表面的油脂等有机物；

（2）排出装置中含有水蒸气的空气；

（3）保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中；

（4）2Al+3Br2=2AlBr3；

（5）当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色；

（6）将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

【解析】

（1）铝箔表面易沾有油脂，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，所以用四氯化碳除去铝箔表面的油脂，故答案为：

除去铝箔表面的油脂等有机物；

（2）溴化铝易水解生成氢氧化铝和HBr，为防止溴化物在空气中的水蒸气中水解，用氮气将水蒸气排出，故答案为：

排出装置中含有水蒸气的空气；

（3）实验利用蒸馏方法得到溴化铝，如果溴过量，溴易混入溴化铝中，所以为保证液溴完全反应，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，

故答案为：

保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中；

（4）铝和溴反应生成溴化铝，根据反应物、生成物书写方程式为2Al+3Br2=2AlBr3，故答案为：

2Al+3Br2=2AlBr3；

（5）当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色，说明溴恰好完全反应，则可以停止回流，

故答案为：

当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色；

（6）步骤5需打开导管口l和4，利用压强差将溴化铝蒸汽导入装置2并冷凝得到溴化铝，故答案为：

将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

11.【答案】

（1）酯基、羟基；

（2）加成反应；

（3）

；

（4）

；

（5）

；

（6）

．

【解析】

（1）据G的结构简式可知，G中含有酯基和羟基两种官能团，故答案为：

酯基、羟基；

（2）反应②是碳碳三键与氢气加成反应生成碳碳双键，故答案为：

加成反应；

（3）得到另一产物的其分子式为C8H14O2，则其发生的是2mol丙酮与乙炔的加成反应，H的结构简式为

，故答案为：

；

（4）Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，由G生成I的结构简式为

，故答案为：

；

（5）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；②分子的核磁共振氢谱有2个峰，说明2个酚羟基在苯环的对位，苯环上还有4个甲基，J的结构简式为

，故答案为：

；

（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇

，结合反应①可知，需将甲醇氧化为甲醛，再与乙炔反应生成CH≡CCH2OH，与氢气加成产物加聚可得

，其合成路线为

，

故答案为：

．