26、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：
X（g）＋2Y（g）⇌2Z（g），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示。
则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）。
A、2-SaobB、1-SaobC、2-SabdoD、l-Sbod
三、填空题（8小题，共37分）
27、科学家经过数学计算后，认为可能存在H3分子，1996年科学家在宇宙中果然发现了H3分子。
假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则H3的几何形状应是
（1）；如果只有两个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状应是
（2）。
28、水是生命之源。
目前，我国人均用水量仅为世界人均用水量的30%，已被联合国列为世界上13个最缺水的国家之一，因此，我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。
常用的无机类净水剂有：
铁盐、亚铁盐、铝盐、锌盐。
用于制造白纸的水，使用的净水剂不能是（4），原因是（5）；为解决水危机，人们急需把海水转化为淡水，其中的一种方法是：
使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。
现有氢型阳离子交换树脂HR（类似于磺化煤NaR）和羟型阴离子交换树脂ROH，A柱应装填（6）交换树脂，B柱应装填（7）交换树脂，原因是（8）。
29、假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说：
（I）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期中原子序数最大的金属元素将在第（9）周期（10）族（注：
把零族看作VIIIA族）。
周期表元素将在填满第（11）周期后结束；根据元素周期表规律，该周期将有（12）种元素。
（II）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属元素），预测周期表中应该有（13）种非金属元素，还有（14）种未发现。
未发现的非金属处在第（15）周期，（16）族。
30、据报道，美国科学家卡尔⋅克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构式对称的，5个N原子排列成V形。
如果5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷是（17），它的电子式是（18）。
31、有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。
（I）若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。
写出两组符合上述要求的有机物的分子式：
A．相对分子质量之差为2：
A（19）；B（20）；
B．相对分子质量相等：
A（21）；B（22）；
（II）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。
则A分子式为（23）；B分子式为（24）；符合B分子式的同分异构体有（25）种。
32、CH4为正四面体结构，可用（26）来证明；若CH4分子中相邻的氢原子之间的距离为am，则C-H键的键长为（27）m（要求写出准确值）；假定CH4分子为平面四边形，则CH4分子的同分异构体有（28）种。
33、人体血浆中正常的pH为7.35~7.42，如果pH高于7.50或低于7.20分别表现为代谢性碱中毒或酸中毒，为纠正酸碱失调，临床上一般给患者补给化学药品（既可口服又可静脉注射）。
若发生酸中毒，可补给（29），反应产物可通过呼吸作用排出体外，化学方程式为（30）；若发生碱中毒，可补给（31），在肝脏的作用下，使产生的尿素通过尿液排出体外，化学方程式为（32）。
34、Na2S和Na2CO3以2:
1的物质的量之比配成溶液，然后通入足量的SO2，可制得Na2S2O3。
该反应总的化学反应方程式为（33）；上述反应实际上是由四步连续反应组成。
这四步反应按反应的先后顺序分别是（I）（34）；（II）（35）；（III）（36）；（IV）（37）；
四、实验题（2小题，共13分）
35、向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-
（1）
NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+
（2）
H++OH-⇌H2O（3）
由于（3）的发生，使平衡
（1）右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-
（1）
NH4Cl=NH4++Cl-
（2）
NH4++OH-⇌NH3⋅H2O（3）
由于（3）的发生，使平衡
（1）右移，沉淀溶解。
请你用一种试剂，设计一个实验验证甲或乙观点的正确性：
（1）实验步骤：
（38）；
（2）实验结论：
（39）；
36、实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，现已知反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O+Q，温度稍高即发生副反应：
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：
（1）请从a、不容易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。
几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
优点
缺点
甲装置
（40）
（41）
乙装置
（42）
（43）
丙装置
（44）
（45）
（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。
请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是（46）。
（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是（47）0.15mol（填大于、小于或等于），其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）（48）。
甲
五、有机题（2小题，共13分）
37、已知，卤代烃在碱性条件下可发生下列两类反应：
RCH2CH2X+H2O
RCH2CH2OH+X-
RCH2CH2X+OH-
RCH=CH2+X-+H2O
早在1874年就合成了有机物DDT，1944年后广泛用作杀虫剂，后因具有高残毒被禁止使用。
若氯苯和苯酚具有相似的化学性质，则DDT可由氯苯和CCl3CHO相互反应制得。
DDT的化学式为C14H9Cl5。
（1）DDT的结构式为（49），制备DDT的化学反应方程式为（50）。
（2）DDT的毒害已影响到全球，在南极的企鹅体内发现了DDT。
请说明企鹅体内存在DDT的原因（51）。
（3）三氯杀螨醇是20世纪50年代推出的几十种杀螨剂中用量最大的一种。
从结构上看，它是DDT的醇体，即可看作DDT上的一个氢原子被羟基（-OH）取代后所得到的醇。
三氯杀螨醇
则三氯杀螨醇的结构式为（52）。
（1）Cl2
一定条件
（4）OH-/H2O
（4）合成三氯杀螨醇的方法可分为以下两种途径：
（2）
（3）Cl2
请写出A、B的结构简式：
A（53）；B（54）；反应
（2）的条件是（55）。
38、传统上我们把糖类叫做碳水化合物，其通式可以写成Ca（H2O）b。
（1）现有一种技术，可将糖发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。
请写出化学反应方程式，并指出a、b之间的关系。
（2）请写出不是糖类的C6（H2O）3化合物可能的5种结构简式（任意5种）。
（3）简要说明不存在b>a的Ca（H2O）b的化合物的原因。
六、计算题（2小题，共19分）
39、甲烷中混有另一种或几种气态烃所组成的混合物1L，完全燃烧需O23L。
并测得该气态烃混合物对氢气的相对密度为
。
那么甲烷中可能混入的气态烃是什么？
请选择下列选项，并写出论证过程。
A、CnH2n+2（n>1）B、CnH2n（n>2）
C、CnH2n+2（n>1）与CmH2m（m>2）D、CnH2n+2（n>1）与CmH2m（m≠n>1）
40、质量为1.52g的含两种固态单质的混合物与过量的盐酸反应，放出一种体积为0.896L的气体；反应后还有0.56g残余物不溶于剩余的酸。
在另一实验中，1.52g同样的混合物与过量的10%的NaOH溶液反应，这时有0.896L的气体放出，但有0.96g不溶的残余物。
在第三个实验中，1.52g起始混合物隔绝空气加热到高温，这时生成一种化合物，该化合物在盐酸中全部溶解并释放出0.448L的一种易自燃的未知气体。
将所得的全部气体通入1L充满氧气的密闭容器中，该未知气体与氧气反应后，容器中的压力减小到1/10。
请写出上述各反应方程式，并用计算证明其正确性（气体可认为处于标准状态，相对原子质量可只取整数）
2000年全国高中化学竞赛（浙江赛区）初赛试题
参考答案
一、选择题（10⨯2=20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
D
B
C
D
A
D
C
二、选择题（16⨯3=48分）
11
12
13
14
15
16
17
18
D
CD
A
BC
B
C
B
A
19
20
21
22
23
24
25
26
B
B
C
A
A
D
C
B
三、填空题（8小题，每空1分，共37分）
27、
（1）三角环，即；
（2）线型，即H-H-H；
28、（4）铁盐和亚铁盐；（5）铁盐带有颜色，亚铁盐（浅绿色颜色很浅，不易观察）被氧化成铁盐，也显色，使水体着色；（6）氢型阳离子；（7）羟型阴离子；（8）若A、B管交换离子交换树脂，则产生的OH-会与海水中的Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，堵塞离子交换柱，使淡化过程难以进行；
29、（9）八；（10）VIIIA；（11）八；（12）50；（13）23；（14）1；（15）七；（16）VIIIA；
30、（17）一个单位正电荷；（18）或
31、（19）C4H8；（20）C3H6O；（21）C7H8；（22）C3H8O3；（23）C4H10；（24）C3H9N；
（25）4；
32、（26）可用CH2X2（如CH2Cl2）不存在同分异构体来证明；（27）
；（28）2；
33、（29）NaHCO3；（30）NaHCO3+H+→Na++H2CO3（H2CO3=CO2+H2O呼出体外）；
（31）NH4Cl；（32）2NH4Cl+CO2
CO（NH2）2+2HCl+H2O；
34、（33）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；
（34）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑；（35）Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S；
（36）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（37）Na2SO3+S=Na2S2O3；
四、实验题（2小题，共2⨯2+9⨯1=13分）
35、（38）向Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵CH3COONH4溶液，振荡，观察Mg（OH）2是否溶解；（39）若Mg（OH）2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg（OH）2不溶解，则甲同学的解释正确；
36、（40）d；（41）ae；（42）f；（43）ac；（44）b；（45）ce；（46）F、B、E；（47）小于；
（48）浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止；
五、有机题（2小题，每空1分，共1⨯7+2⨯3=13分）
37、（49）
（50）
（51）被DDT污染的水进入海洋，随海洋食物链的传递进入企鹅体内；
（52）（53）
（54）
（55）NaOH/醇溶液
38、
（1）若另一产物是CO2，则化学反应方程式为：
2Ca（H2O）b=（2a-b）CO2+bCH4；根据方程式两边氧原子数相等，得：
2b=（2a-b）⨯2a=b；
若另一产物是CO，则化学反应方程式为：
2Ca（H2O）b=（2a-b）CO2+bCH4；根据方程式两边氧原子数相等，得：
2b=2a-bb=
（a、b
N）
（2）
（3）设b比a大1，即CH4O2、C2H6O3、C3H8O4……其中C、H比符合“CnH2n+2”和一元醇或醚和多元醇的通式CnH2n+2O、CnH2n+2On相比最少多了一个O；
六、计算题（2小题，共9+10=19分）
39、（A、D）论证：
（1）烷烃CnH2n+2是符合题意的成分。
设CH4和CnH2n+2的体积比为1:
x，则
CH4+2O2=CO2+2H2O
12
CnH2n+2+（3n+1）/2O2=nCO2+（n+1）H2O
xx（3n+1）/2
x（3n+1）/2+2=3（1+x）解得x=2/（3n-5）；即CH4与CnH2n+2按1:
2/（3n-5）体积比的混合物1L完全燃烧需氧气3L，此时混合气体平均摩尔质量为
为：
恰为氢气密度的38/3倍，故A选项符合题意。
（2）甲烷与另外两种不同气态烷烃（如丙烷、丁烷）混合物也符合题意。
如甲烷与丙烷按1:
2/3（3n-5）=1:
2/（3⨯3-5）=1:
0.5体积比的混合物VL，完全燃烧需O23VL，
=76/3g/mol
甲烷与丁烷按1:
2/3（3n-5）=1:
2/7体积比的混合物（1-V）L，完全燃烧需O23（1-V）L，
=76/3
g/mol。
两者再混合得1L，完全燃烧当需O23L，其
当仍为76/3g/mol。
故D选项符合题意。
（3）若混入成分为烯烃CnH2n（n>2），同样可以求出按1:
2/3（3n-5）体积比的混合物1L，完全燃烧需O23L，但此时
>7
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