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1、经典参考资料全国高中学生化学竞赛浙江赛区初赛试题与答案2000年全国高中学生化学竞赛（浙江赛区）初赛试题考生须知:1 全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，40小题。满分150分。考试时间120 分钟。2 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、1999年6月9日，我国卫生部发出急电，通知全国立即封存、暂停销售比利时、荷兰、法国、德国生产的乳制品和畜禽类食品。这是因为自1999年1月15日以来，上述四国的这些食品相继发

2、生了二恶英污染事件。二恶英来源于有关畜、禽所进食的被二恶英污染的饲料。二恶英是一种氯代三环杂环化合物。它主要来自垃圾焚烧过程、某些含氯化学品（如农药）中的杂质和汽车尾气等。二恶英是一级致癌物。下列关于二恶英的性质描述不正确的是 A、7500C以上的高温下才会快速分解 B、一般环境下难以氧化C、当由食物链进入人体后，降解缓慢 D、难溶解于脂肪组织中2、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O + H2O = H3O+ + OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在250C时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为

3、A、KKw B、K=Kw C、KKw D、无法比较3、1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币200万元，引来1.01亿吨“天水”，价值2000万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能叙述正确的是 A、碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝聚； B、碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大后足以下降；C、碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下；D、碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下；4、单质A能从盐溶液中置换出单质

4、B，则下列说法不正确的是 A、当A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强； B、当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强； C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属； D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；5、化学家在制得C60后，又在计算机模拟中合成了N60，以下说法不正确的是 A、N60生成N2时，将放出大量的热，故N60可作为一种炸药； B、N60是一种原子晶体，有较高的熔沸点和硬度；C、N60中形成了90对共用电子对；D、N60可溶解在某一种非极性溶剂中；6、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（

5、3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的 A、过氧化钠 B、氯水 C、过氧化钙 D、双氧水7、大多数植物在干旱中死亡，原因是细胞中的水分消失时，细胞膜会粘在一起，有水分时不能复原。19951996年间，科学家在南部非洲发现有一种植物，缺水时枯萎，但一有水便恢复生机，其奥秘是：细胞内有一种物质，在细胞极端脱水时，会形成玻璃状物质，该物质是 A、磷酸盐 B、铵盐 C、钾盐 D、糖类8、为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的 A、易水解性 B、氧化性 C、碱性 D、还原性 9、在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa

6、，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如： CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于 A、钙长石生成 B、镁橄榄石生成C、钙长石和镁橄榄石共存 D、（钙镁）石榴子石生成10、烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 A、KNO3、C、S B、KClO3、KNO3、SC、Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉 D、KNO3、C、Mg-Al粉 二、填

7、空题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有12选项符合题意。有错选的不给分；有2个答案，只选一个且选对的给1分）11、将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分是 A、NO、CO2 B、NO2、CO2C、NO、CO2、HCl D、NO2、NO、CO212、元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的分子式可能是 A、H2XO3 B、X(OH)2 C、H2XO4 D、H6XO613、将H2、Cl2等体积混合于密封容器中，用强紫外线照射时，则容器内的压力 A、增大 B

8、、减小 C、不变 D、难以确定14、在下列操作中，原溶液不能保持澄清的是 A、往饱和CaCl2溶液中通入CO2 B、往CuSO4溶液中加入少量氨水C、往Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液 D、往NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液15、粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是 A、Na3PO4 B、Al2(SO4)3 C、BaCl2 D、K2SO416、我国拥有世界最大的稀土元素矿床，提炼时若使稀土元素（以RE为代表）与铁、锰等分离的方法之一是将处理后矿石的硫酸浸出液里加入Na2SO4粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀，反应可表示为：RE2(SO4

9、)3 + xNa2SO4 + yH2O RE2(SO4)3xNa2SO4yH2O正确的叙述是 A、反应在碱性溶液中进行 B、反应属于复分解反应C、生成的沉淀属于复盐 D、反应表现出Na2SO4的反应活性很大17、铝粉和碘甲烷（CH3I）制备(CH3)3Al时，于1000C搅拌6h产率约10%，若用超声波则室温时2h的产率可达96%。有关叙述正确的是 A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体 B、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著C、超声波使两物质接触点急骤升温 D、超声波促使CH3I分解为CH4和I218、分子中含有若干个C=C的烯烃，其相对分子质量为M，a g该烃与标准状况下的V L氢气恰好反

10、应完全，若1mol该烃的双键数目是x，以NA表示阿佛加德罗常数，则其烯键的数目是 A、MVNA/22.4 B、MVNA/a C、22.4a/MV D、2VNA/Am19、有CuS、Cu2S各1g，要区分它们应采取的最简便的方法是 A、在日光灯下比较它们的颜色区分 B、用称重、灼烧、称重的方法测试C、用浓NaOH溶液煮沸后测S2- D、用灼烧后生成的气体用碱吸收测质量差20、工业上合成尿素的反应是：2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O已知一些含碳物质，经一系列反应，均可与水、空气中的氧气反应得到氢气和二氧化碳，以供应NH3和CO2。从合成尿素所配用的原料最适宜的是 A、焦炭 B、甲

11、烷 C、一氧化碳 D、C12H2621、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是 A、NaOH溶液 B、蒸馏水 C、Na2SO3溶液 D、KI溶液22、在铁与铜混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是 A、m1一定大于m2 B、m1可能等于m2C、m1一定等于m2 D、m1

12、可能大于m223、第IIIA族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性强与前者。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是 A、Al(OH)3 B、Ga(OH)3 C、同时沉淀出来 D、无法判断24、250C时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，HA的电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为A、14 B、15 C、16 D、17 25、某温度时，CuSO4的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO4粉末撒入m g水中，形成饱和溶液并有CuSO45H2O晶

13、体析出时，则m的取值范围是 A、18g m 128g B、36g m 180gC、18g m a的Ca(H2O)b的化合物的原因。六、计算题（2小题，共19分）39、甲烷中混有另一种或几种气态烃所组成的混合物1L，完全燃烧需O2 3L。并测得该气态烃混合物对氢气的相对密度为。那么甲烷中可能混入的气态烃是什么？请选择下列选项，并写出论证过程。A、CnH2n+2（n1） B、CnH2n（n2）C、CnH2n+2（n1）与CmH2m（m2） D、CnH2n+2（n1）与CmH2m（mn1）40、质量为1.52g的含两种固态单质的混合物与过量的盐酸反应，放出一种体积为0.896L的气体；反应后还有0.

14、56g残余物不溶于剩余的酸。 在另一实验中，1.52g同样的混合物与过量的10%的NaOH溶液反应，这时有0.896L的气体放出，但有0.96g不溶的残余物。 在第三个实验中，1.52g起始混合物隔绝空气加热到高温，这时生成一种化合物，该化合物在盐酸中全部溶解并释放出0.448L的一种易自燃的未知气体。将所得的全部气体通入1L充满氧气的密闭容器中，该未知气体与氧气反应后，容器中的压力减小到1/10。请写出上述各反应方程式，并用计算证明其正确性（气体可认为处于标准状态，相对原子质量可只取整数）2000年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题 参 考 答 案 一、选择题（102=20分）123456

15、78910DABDBCDADC二、选择题（163=48分） 11 12 13 14 15 16 17 18 D CD A BC B C B A 19 20 21 22 23 24 25 26 B B C A A D C B三、填空题（8小题，每空1分，共37分）27、（1）三角环，即 ；（2）线型，即H-H-H；28、（4）铁盐和亚铁盐；（5）铁盐带有颜色，亚铁盐（浅绿色颜色很浅，不易观察）被氧化成铁盐，也显色，使水体着色；（6）氢型阳离子；（7）羟型阴离子；（8）若A、B管交换离子交换树脂，则产生的OH-会与海水中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，堵塞离子交换柱，使淡化过程难以进行；29

16、、（9）八；（10）VIIIA；（11）八；（12）50；（13）23；（14）1；（15）七；（16）VIIIA；30、（17）一个单位正电荷；（18） 或 31、（19）C4H8；（20）C3H6O；（21）C7H8；（22）C3H8O3；（23）C4H10；（24）C3H9N； （25）4；32、（26）可用CH2X2（如CH2Cl2）不存在同分异构体来证明；（27）；（28）2；33、（29）NaHCO3；（30）NaHCO3 + H+ Na+ +H2CO3（H2CO3 =CO2 + H2O呼出体外）； （31）NH4Cl；（32）2NH4Cl +CO2CO(NH2)2 + 2HCl

17、+ H2O；34、（33）2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2； （34）Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2；（35）Na2S + SO2 + H2O = Na2SO3 + H2S； （36）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O；（37）Na2SO3 + S = Na2S2O3；四、实验题（2小题，共22+91=13分）35、（38）向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵CH3COONH4溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解；（39）若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确；

18、36、（40）d；（41）ae；（42）f；（43）ac；（44）b；（45）ce；（46）F、B、E；（47）小于； （48）浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止；五、有机题（2小题，每空1分，共17+23=13分）37、（49） （50） （51）被DDT污染的水进入海洋，随海洋食物链的传递进入企鹅体内； (52) （53） （54） （55）NaOH/醇溶液38、（1）若另一产物是CO2，则化学反应方程式为：2Ca(H2O)b= (2a-b)CO2 + bCH4；根据方程式两边氧原子数相等，得：2b= (2a-b)2 a=b；若另一产物是CO，则化学反应方程式为：2Ca(H2O

19、)b= (2a-b)CO2 + bCH4；根据方程式两边氧原子数相等，得：2b= 2a-b b=（a、bN） （2） （3）设b比a大1，即CH4O2、C2H6O3、C3H8O4其中C、H比符合“CnH2n+2”和一元醇或醚和多元醇的通式CnH2n+2O、CnH2n+2On相比最少多了一个O；六、计算题（2小题，共9+10=19分）39、（A、D）论证：（1） 烷烃CnH2n+2是符合题意的成分。设CH4和CnH2n+2的体积比为1:x，则CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O1 2 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = nCO2 + (n+1)H2O x x(3n+1)/2

20、x(3n+1)/2 + 2 = 3(1+x) 解得 x=2/(3n-5) ；即CH4与CnH2n+2按1:2/(3n-5)体积比的混合物1L完全燃烧需氧气3L，此时混合气体平均摩尔质量为为：恰为氢气密度的38/3倍，故A选项符合题意。 （2）甲烷与另外两种不同气态烷烃（如丙烷、丁烷）混合物也符合题意。如甲烷与丙烷按1:2/3(3n-5)=1:2/(33-5)=1:0.5体积比的混合物V L，完全燃烧需O2 3V L， =76/3g/mol甲烷与丁烷按1:2/3(3n-5)= 1:2/7体积比的混合物(1-V) L，完全燃烧需O2 3(1-V) L， =76/3g/mol。两者再混合得1L，完全燃烧当需O2 3L，其当仍为76/3g/mol。故D选项符合题意。 （3）若混入成分为烯烃CnH2n（n2），同样可以求出按1:2/3(3n-5)体积比的混合物1L，完全燃烧需O2 3L，但此时7