朝阳和丰台延庆高三一模化学试题及答案.docx
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朝阳和丰台延庆高三一模化学试题及答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合 化学试卷
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关
于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是
7．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：
下列说法正确的是
A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．
8．下列检测方法不合理的是
9．某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水
量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是
A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠
D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量
10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：
“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学
反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列
解释事实的方程式中，不合理的是
A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：
B．硝酸铵遇热爆炸：
C．干燥的AlCl3遇水产生气体：
D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：
11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是
12．某同学做如下实验：
下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片Ⅳ的电极反应式为
25．（17分）有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制
备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。
已知：
⑴D的分子式为C7H6O3，D中所含的官能团是 。
⑵D→Y的化学方程式是 。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M是 。
②B→D的化学方程式是 。
⑷下列说法正确的是 。
a．B、C、D中均含有酯基
b．乙二醇可通过的路线合成
c．C能与饱和溴水反应产生白色沉淀
⑸红外光谱测定结果显示，E中不含羟基。
①X→E的反应类型是 。
②E的结构简式是 。
⑹若X的聚合度n＝1，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是 。
⑺聚合物P的结构简式是 。
26．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
⑴过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K随温度变化的关系是 。
③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的（Fe3O4）~T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的（Fe3O4）~T曲线示意图。
⑵过程Ⅱ的化学方程式是 。
⑶其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化（H2O）~t曲
线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据
是 。
⑷科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。
工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下：
H2O在 侧反应（填“a”或“b”）,在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
27．（14分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
⑴红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。
这应用了SO2的 性。
⑵某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。
在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫
酸的浓度增大，原因是 。
⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2的作用是 。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO32－
的质量1g，则该水样中SO32－的含量为 mg/L。
⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料
电池的工作原理如下图所示：
①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。
28．（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
⑴现象i中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
⑵分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有 。
⑶除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：
在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。
通过进一
步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
⑷为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案1：
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：
将B中KI－淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+.
现象如下：
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe2+的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
⑸将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。
化学答案解析
6.A7.C8.C9.D10.A11.B12.B
25.
（1）羟基、羧基
（4）b
（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）
26.
（1）①转化率。
②随着温度升高，平衡常数K变大。
③
（2）
（3）T1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T1＞T2＞T3，温度越高，反应速率
越大，则说明T1＞T2＞T3。
27.
（1）还原性；
（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大
（3）①
②氧化;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。
③104x
（4）①
（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成
CO2放出电子。
28.【答案】
（1）HCl小液滴，FeCl3·6H2O受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl
和H2O结合形成盐酸小液滴
（2）FeCl3
（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置。
观察一段时间后溶液是否变蓝。
（4）①饱和NaCl溶液
②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性。
③Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。
（5）3MnO2+4FeCl3·6H2O==（带加热符号）2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
丰台区2016年高三年级化学统一练习
2016.03
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是
A．青铜器
B．瓷器
C．石雕
D．竹简
7．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．稳定性：
H2O>NH3B．碱性：
NaOH>Al（OH）3
C．氧化性：
F2>Cl2D．酸性：
CH3COOH>H2CO3
点燃
8．下列用来解释事实的方程式中不合理的是
A．铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2＝FeCl2
B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOHCH3COO－+H＋
△
C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O
9．下列实验能够达到实验目的的是
A．用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸
B．用装置乙提取碘水中碘
C．用装置丙制取少量乙烯气体
D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应
10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是
A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物
11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中H＋由a极移向b极
C．电极b附近的pH降低
D．电极a附近发生的反应是
C6H6O－28e－+11H2O6CO2+28H＋
12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL
0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
25.（16分）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：
E
反应Ⅱ
SOCl2
反应Ⅰ
C
ⅰHCN
B
ⅱH2O/H+
A
H
M
PNMC
C5H9NO2
KBH4
巯基化HCN
G
25℃
乙醇，浓硫酸
FE
卡托普利
C2H6O
已知：
（R1、R2为烃基）
（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是。
（2）A的结构简式是。
（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是。
（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，
写出其中一种高分子物质的结构简式。
（5）G→M的反应类型为。
（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是。
（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的
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