高化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题.docx
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高化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题
高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题
一、选择题
1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
A．氯气 B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠
2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变D．c（H＋）＝c（CH3COO－）
3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c（OH－）为（ ）
①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L
③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L
A．③B．④C．①或③D．③或④
4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
5．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：
HX是弱酸．其中不合理的是（ ）
A．室温下，测得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7
C．室温下，测得1mol·L－1NaX溶液的pH＞7
D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗
6．能使H2O
H＋＋OH－电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A．将水加热到99℃，使水的pH＝6.1B．向水中滴入稀H2SO4
C．向水中加入NaHCO3固体D．向水中加入AlCl3固体
7．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3mol·L－1的氨水bL
②c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水cL
③c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
8．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
9．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质
HCl（aq）
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
10．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
A．纯水在25℃和100℃时的pH
B．CH3COONa溶液中，CH3COO－和Na＋的浓度
C．用0.1mol·L－1NaOH溶液分别中和pH、体积均相
同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶
液的体积
D．相同温度下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.3mol·L－1CH3COOH溶液的电离平衡常数
11．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH＝1的盐酸与100m
LNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
12．向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A．弱碱 B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱
13．已知NaHSO4在水中电离方程式为：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c（H＋）＝1×10－10mol/L
C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（
SO
）
D．该温度高于25℃
14．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．ROH是一种强碱
B．在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
15．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋）＝
mol·L－1
D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
16．在25℃时向VmLpH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为（ ）
A．13B．14C．15D．不能确定
17．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．②、④两溶液相比，两者的KW不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
二、非选择题
18.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25
时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
（2）25
时，将
＝9的NaOH溶液与
＝4的
溶液混合，若所得混合溶液的
＝7，则NaOH溶液与
溶液的体积比为
（3）95
时，若100体积
1＝
的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的
1与强碱的
2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。
请分析其原因：
19．25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中
＝1010,0.01mol·L－1的BOH溶液pH＝12.请回答下列问题：
（1）HA是____________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是_________．
（2）HA的电离方程式是___________________________________________________．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________（填字母）．
A.
B.
C．c（H＋）与c（OH－）的乘积D．c（OH－）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________（填“多”、“少”或“相等”）．
20．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验．
实验一：
配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题．
（1）配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶
液的体积（mL）
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为________（保留小数点后四位）．
实验二
：
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度
（mol·L－1）
0.0010
0.01000
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_
_______________________________________________________________________．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：
随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________（填“增大”“减小”或“不变”）．
实验三：
探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案___________________________________.
21．
（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示：
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______________（填“A”或“B”）．
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则：
m1________m2（选填“＜”“＝”或“＞”）．
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：
V1________V2（选填“＜”“＝”或“＞”）．
22．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号
HX物质的量
浓度（mol/L）
NaOH物质的
量浓度（mol/L）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
c2
c2
pH＝10
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），则HX为强酸；若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X－）与c（Na＋）的大小关系是________．
A．前者大 B．后者大
C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是________酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__
____________________．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol/L.
23．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________________________________________________．
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为____________________________
mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.
高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试答题纸
第Ⅰ卷（本题包括17小题，每题3分，共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
第Ⅱ卷
18.
（1），理由
（2）体积比为
（3）关系是
（4）原因：
19．
（1）HA是_________，BOH是_________．
（2）HA的电离方程式是___________________________________________________．
（3）________．
（4）________．
20．实验一
：
（1）________和________．
（2）________．
实验二
：
（1）依据是_
_______________________________________________________________________．
（2）________．
实验三：
__________________________________________________________________________________________.
21．
（1）______________．m1________m2．
（2）V1________V2．
22．
（1）a________7a________7．
（2）________．
（3）________．顺序是__
____________________．
（4）________mol/L.
23．
（1）________________________________________________________________．
________________．
（2）________．
（3）________mL，____________mL；____________mL.
1．解析：
Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，促进水的电离．答案：
D
2．解析：
醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋.CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态．答案：
C
3．解析：
室温下，在pH＝11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c（OH－）水＝c（H＋）＝10－11mol/L；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c（OH－）全部是由水电离产生的．即由水电离产生的c（OH－）＝10－3mol/L，故选D.答案：
D
4．解析：
从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误．答案：
C
5．解析：
A项，0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1，说明c（H＋）＜0.1mol·L－1，HX部分电离，为弱酸；B项，若HX是盐酸，等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于7；C项，NaX溶液的pH＞7，说明X－离子发生水解生成弱电解质HX，即HX为弱酸；D项，HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小，即HX部分电离，为弱酸．
答案：
B
6．解析：
将水加热，促进水的电离，但仍然显中性，A错误；加入酸，抑制水的电离，B错误；加入NaHCO3固体，促进水的电离，但HCO
水解显碱性，使最终溶液显碱性，C错误．
答案：
D
7．解析：
pH＝3的盐酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，与c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c（OH－）＜1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b＞c.答案：
A
8．解析：
A选项HA水溶液中的c（H＋）＝0.1×0.1%mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4，正确．B选项因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H＋）将增大，pH减小，错误．C选项可计算出K＝
＝1×10－7，正确．D选项c（H＋）＝10－4mol·L－1，则c（H＋，水电离）＝c（OH－）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，正确．答案：
B
9．解析：
加入HCl和NaOH时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c（H＋）＝10－11mol/L，NaOH溶液中水电离出的c（H＋）＝10－10mol/L.加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl3溶液中水电离出的c（H＋）＝10－4mol/L，HCOONa溶液中水电离出的c（H＋）＝10－3mol/L.CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c（H＋）＝10－7mol/L.答案：
B
10．解析：
升高温度，电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动，KW＝c（H＋）·c（OH－）增大，A项错误；在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解反应，使得c（CH3COO－）＜c（Na＋），B项正确；pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱电解质，部分电离，故c（CH3COOH）＞c（HCl），故消耗NaOH溶液的体积前者大于后者，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故两者的电离平衡常数相等．答案：
B
11．解析：
醋酸在稀释时，其电离程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，因此pH增大，故a答案：
D
12．解析：
加入10mLpH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH－数应大于盐酸所提供的H＋数，应为弱碱．
答案：
A
13．解析：
蒸馏水的pH＝6，则KW
＝10－12，所以pH＝2的溶液中c（H＋）＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c（H＋）＝10－12mol/L，得c（OH－）＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确．NaHSO4溶液中OH－全部由水电离提供，c（OH－）＝10－10mol/L，所以水电离出来的c（H＋）＝1×10－10mol/L，B正确．由质子守恒可知：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO
），C正确．水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25℃，D正确．
答案：
A
14．解析：
两种一元碱MOH和ROH加水稀释100倍时，MOH的pH减小了1，ROH的pH减少了2，故MOH是弱碱，而ROH是强碱，ROH在水溶液中完全电离，A、C正确；在x点，c（M＋）＝c（R＋）
＝c（OH－），B正确；稀释前ROH中的c（OH－）是MOH中c（OH－）的10倍，而不是ROH的物质的量浓度是MOH的物质的量浓度的10倍，D错误．
答案：
D
15．C [解析]A项，酸与碱恰好中和，混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性；B项，常温下，溶液的pH＝7，溶液中cccccKcccccc
16．解析：
溶液中Cl－的物质的量恰好等于加入Na＋的物质的量，说明反应HCl＋NaO
H
===NaCl＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n（HCl）＝n（NaOH），即V×10－3×10－a＝10V×10－3×10b－14解得：
a＋b＝13.
答案：
A
17．解析：
温度不变，水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时
因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液呈电中性，得c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH
－），D项正确．
答案：
D
18.【思路方法】本题的关键是搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。
因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断则25
时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。
（2）中25
时所得混合溶液的
＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH－）=n（H+），则V（NaOH）·10-5mo1·L—1=V（H2SO4）·10-4mo1·L—1，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1
（3）要注意是95
时，水的离子积为10-12，即c（H+）·c（OH－）=10－12，即：
等体积强酸碱反应至中性时
（酸）＋
（碱）＝12。
根据95
时混合后溶液呈中性，
2＝b的某强碱溶液中c（OH－）=10b－12；
有100×10－a＝1×10b－12，即：
10－a＋2＝10b－12，
所以，有以下关系：
+b＝14，或：
1＋
2
14
（4）中在曲线B对应温度下，因
（酸）＋
（碱）＝12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH—），若是强酸、碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH—完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以说酸HA是弱酸。
【标准解答】
（1）A
（2）水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH－）小
（3）10:
1（4）
+b=14或：
1＋
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