高化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题.docx

1、高化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题一、选择题1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠2在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)3室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为 ()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA B C或 D或4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差

2、别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸其中不合理的是()A室温下，测得0.1 molL1HX溶液的pH1B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH7C室温下，测得1 molL1

3、NaX溶液的pH7D在相同条件下，对0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗6能使H2OHOH电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是()A将水加热到99，使水的pH6.1 B向水中滴入稀H2SO4C向水中加入NaHCO3固体 D向水中加入AlCl3固体7将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc Babcd Cabdc Dcadb8已知室温时，0.

4、1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍9 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A31542 B42531C24513 D1352410下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是()A纯水在25和100时的pHBCH3COONa溶液中，C

5、H3COO和Na的浓度C用0.1 molL1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积D相同温度下，0.1 molL1 CH3COOH溶液和0.3 molL1 CH3COOH溶液的电离平衡常数11下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1112向10 mL pH12的某

6、碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是()A弱碱B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱13已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=NaHSO.某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H)11010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于2514两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()AROH是一种强碱B在x点，c(M

7、)c(R)C在x点，ROH完全电离D稀释前，c(ROH)10 c(MOH)15已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)16在25时向V mL pHa的盐酸中，滴加pHb的NaOH溶液10 V mL时，溶液中Cl物质的量恰好等于加入的Na的物质的量，则ab的值为()A13 B14 C15 D不能确定17常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

8、A、两溶液相比，两者的KW不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)二、非选择题18.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合，若所得混合溶液的7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是

9、（4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因： 19 25时，0.1 molL1的HA溶液中1010,0.01 molL1的BOH溶液pH12.请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_(2)HA的电离方程式是_(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)A. B. Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)20某研究性学习小组为了探究醋

10、酸的电离情况，进行如下实验实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)

11、实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 000.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73请回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_.21 (1)室温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反

12、应过程中两溶液的pH变化如右图所示：则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则：m1_m2(选填“”“”或“”)(2)若室温下 pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别加水稀释后使pH4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1_V2(选填“”“”或“”)22常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.

13、1pH7丁c2c2pH10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“”)，则HX为强酸；若a_7(填“”“”或“”)，则HX为弱酸(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_酸(填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L.23某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活

14、塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL.高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试答题纸第卷（本题包括17小题，每题3分，共51分）题号12345678910答案题号111213

15、14151617答案第卷18.（1） ，理由 （2）体积比为 （3）关系是 （4）原因： 19(1)HA是_，BOH是_(2)HA的电离方程式是_(3) _ (4) _20实验一：(1)_和_ _(2) _实验二： (1)依据是_ (2) _实验三：_ .21 (1) _ m1_m2(2) V1_V222 (1) a_7 a_7(2) _ (3) _顺序是_(4)_mol/L.23(1) _ _(2) _ _ (3) _mL， _mL； _mL.1解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO发生水解：CH

16、3COOH2OCH3COOHOH，促进水的电离答案：D2解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH.CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO、H结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态答案：C3解析：室温下，在pH11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH)水c(H)1011 mol/L；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c(OH)全部是由水电离产生的即由水电离产生的c(OH)103 mol/L，故选D.答案：D4解析：从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应

17、分步书写，C项错误答案：C5解析：A项，0.1 molL1 HX溶液的pH1，说明c(H)0.1 molL1，HX部分电离，为弱酸；B项，若HX是盐酸，等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于7；C项，NaX溶液的pH7，说明X离子发生水解生成弱电解质HX，即HX为弱酸；D项，HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小，即HX部分电离，为弱酸答案：B6解析：将水加热，促进水的电离，但仍然显中性，A错误；加入酸，抑制水的电离，B错误；加入NaHCO3固体，促进水的电离，但HCO水解显碱性，使最终溶液显碱性，C错误答案：D7解析：pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，

18、与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)1103 molL1，因此1103 molL1的氨水和c(OH)1103 molL1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，bc.答案：A8解析：A选项HA水溶液中的c(H)0.10.1% molL1104 molL1，pH4，正确B选项因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH减小，错误C选项可计算出K1107，正确D选项c(H)104 molL1，则c(H，水电离)c(OH)1010 molL1，前者是后者

19、的106倍，正确答案：B9解析：加入HCl和NaOH时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c(H)1011 mol/L，NaOH溶液中水电离出的c(H)1010 mol/L.加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl3溶液中水电离出的c(H)104 mol/L，HCOONa溶液中水电离出的c(H)103 mol/L.CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c(H)107 mol/L.答案：B10解析：升高温度，电离平衡H2OHOH向右移动，KWc(H)c(OH)增大，A项错误；在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解反应，使得c(CH3COO)c(Na)，B项正确；pH、体积均

20、相同的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱电解质，部分电离，故c(CH3COOH)c(HCl)，故消耗NaOH溶液的体积前者大于后者，C项错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故两者的电离平衡常数相等答案：B11解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则1103 L101 mol/L100103 L10b14

21、 mol/L，解得b11，D项正确答案：D12解析：加入10 mL pH2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH数应大于盐酸所提供的H数，应为弱碱答案：A13解析：蒸馏水的pH6，则KW1012，所以pH2的溶液中c(H)102 mol/L，而pH12的NaOH，c(H)1012 mol/L，得c(OH)1 mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确NaHSO4溶液中OH全部由水电离提供，c(OH)1010 mol/L，所以水电离出来的c(H)11010mol/L，B正确由质子守恒可知：c(H)c(OH)c(SO)，C正确水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于2

22、5，D正确答案：A14解析：两种一元碱MOH和ROH加水稀释100倍时，MOH的pH减小了1，ROH的pH减少了2，故MOH是弱碱，而ROH是强碱，ROH在水溶液中完全电离，A、C正确；在x点，c(M)c(R)c(OH)，B正确；稀释前ROH中的c(OH)是MOH中c(OH)的10倍，而不是ROH的物质的量浓度是MOH的物质的量浓度的10倍，D错误答案：D15C解析 A项，酸与碱恰好中和，混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性；B项，常温下，溶液的pH7，溶液中cccccKcccccc16解析：溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na的物质的量，说明反应HClNaOH=Na

23、ClH2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HCl)n(NaOH)，即V10310a10V10310b14解得：ab13.答案：A17解析：温度不变，水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO结合H生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液呈电中性，得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，D项正确答案：D18.【思路方法】本题的关键是搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大

24、，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断则25时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。（2）中25时所得混合溶液的7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)= n(H+)，则V(NaOH)10-5mo1L1=V(H2SO4)10-4mo1L1，得V(NaOH)V(H2SO4)101（3）要注意是95时，水的离子积为10-12，即c(H+)c(OH)=1012，即：等体积强酸碱反应至中性时(酸)(碱)12。根据95时混合后溶液呈中性， 2b的某强碱溶液中c(OH)=10b12；有 10010a110b12，即： 10a210b12，所以，有以下关系： +b14，或： 1214（4）中在曲线B对应温度下，因(酸)(碱)12，可得酸碱两溶液中c(H+) = c(OH)，若是强酸、碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以说酸HA是弱酸。【标准解答】(1)A (2)水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH)小(3) 10 : 1 (4) +b=14 或： 1