福建省龙岩市高三第二次综合能力测试化学试题参考答案.docx
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福建省龙岩市高三第二次综合能力测试化学试题参考答案
福建省龙岩市高三第二次综合能力测试
化学试题&参考答案
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32K-39Mn-55
7.2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。
乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。
下列说法错误的是
A.煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用
B.煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面
C.等物质的量的乙醇。
汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多
D.乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质
8.下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是
选项
实际应用
化学知识原理
A
选用金属锂做锂电池的负极
锂轻且在空气中稳定
B
工业采用高压（20-50MPa）合成NH3
应用勒夏特列原理
C
施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性
CaCO3溶度积小于CaSO4
D
在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
Zn比Fe活泼
9.环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。
苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如右，下列关于苯乙酸的说法错误的是
A.与苯甲酸互为同系物
B.有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体
C.能发生取代反应和加成反应
D.与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2
10.下列操作不能实现实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制取乙酸乙酯，提高其效率
加热，将乙酸乙酯蒸出
B
比较Mg、Al的金属性
分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中
C
羟基影响与其相连的苯环活性
分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D
制备Fe2O3固体
将H2O（g）通入装有铁粉的试管，加热
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子曾结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
X>Y>Z>W
B.单质沸点：
W>Y>Z
C.简单氢化物的还原性：
Y>Z>W
D.W、X、Z的离子均能促进水的电离
12.利用图1所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是
A.b极发生还原反应
B.a极的电极反应：
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.总反应方程式为：
2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2
D.该装置将化学能转变为电能
13.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液。
②加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。
（已知：
Ksp（AgBr）=7.7×10-13,Ag++SCN-=AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10-12）下列说法不正确的是
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法需在碱性条件下进行
C.AgBr（s）+SCN－AgSCN（s）+Br-（aq）的平衡常数K=0.77
D.该水样中溴离子浓度为：
c（Br-）=（c1V1-c2V2）/25.00mol/L
26.（14分）
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。
某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：
CaC2+2H2O
Ca（OH）2+C2H2（g）△H<0，反应剧烈］:
①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。
制备装置如下：
①装置D多孔球泡的作用是；装置E的作用是。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、（填操作名称）洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。
他们的实验步骤如下：
精确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。
①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为（列出含m、c、v的表达式）。
27.（14分）
金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是。
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因（用文字和方程式说明）。
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为。
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是，应调整的范围为。
（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）
氢氧化物
Fe（OH）3
Cd（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
7.2
5.9
沉淀完全的pH
3.3
9.9
8.9
（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+=Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为；电解后的残液返回到步骤（填流程中数字）。
28.（15分）
硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等。
回答下列问题：
（1）硫化钠的电子式为。
（2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15。
①0.01mol/LNa2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为。
②该温度下，S2-+H2OHS-+OH-的电离常数K=。
（3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式为。
②已知下列热化学方程式：
（I）Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ·mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.4kJ·mol-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为。
（4）在VL恒容反应器中加入amolNa2SO4并通入4amolH2，一定条件下发生反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如下图所示：
①该反应的△H0（填”>”或“<”）。
②在th时，测测得残留固体的质量为bg，则0-th中内，H2O的平均速率（用含a、b、t、V、的代数式表示），到th时，Na2SO4的转化率为（用含a、b的代数式表示）。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】
铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布式为，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：
IMn=3248KJ/mol、IFe＝2957Kj/mol，IMn＞IFe的原因是。
（2）铁能形成[Fe（Bipy）2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如右图）。
①该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位键的原子是。
②ClO4-的空间构型为，与其互为等电子体的一种非极性分子是（举1例）。
③1molBipy中所含σ键mol；碳原子杂化方式是；Bipy的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（
）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是。
（3）Fe3O4的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I或Ⅱ）：
①可表示二价Fe的是图中原子（填“A”或“B”）。
②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃，FeCl3的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为apm，则其密度为g·cm-3。
（列出表达式即可）。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为。
（2）①一⑤中，属于取代反应的是。
（3）上述合成路线中，含有-OH的物质是（写结构简式）。
（4）E一F的化学方程式为。
（5）条件a是。
（6）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物的有种。
（7）下列说法正确的是
a.E有属于酚类的同分异构体
b.D、F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为1：
l
c.B在水中的溶解度比E大
d.采用蒸馏方法从反应②的混合物中提纯B
（8）以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成
，写出合成路线：
。
参考答案
7.C
8.A
9.D
10.D
11.B
12.C
13.B
26.（14分）
（1）①减慢反应速率，平缓地产生乙炔（1分）
②H2S+4ClO－=SO42－+4Cl－+2H+（2分）
（2）①增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应（1分）防止倒吸（1分）
②C2H2+8HNO3
H2C2O4+8NO2+4H2O（2分）
③过滤（1分）
（3）①酸式（1分）②2MnO4++5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
生成的Mn2+是该反应的催化剂（1分）
③
（2分）
27.（14分）
（1）提高原料浸取率和浸取时反应速率（2分）
（2）防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（2分）
（3）3Fe2++MnO4－+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O（2分）
（4）ZnO或Zn（OH）2（1分）3.3～5.9（2分）
（5）形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出（2分）
（6）2Zn2++2H2O
2Zn↓+O2↑+4H+（2分）Ⅱ（1分）
28.（15分）
（1）
（1分）
（2）①c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H+）（2分）
②1.41（2分）
（3）①2SO2+Na2S=Na2SO4+2S（2分）
②Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）
H=－119.6kJ·mol－1（2分）
（4）①＞（2分）
②
（2分）；
（2分）
③2401（2分）
35.（15分，无特殊说明每空1分）
（1）
前者失去的3d5上的1个电子，后者失去的是3d6的1个电子。
（2分）
（2）①+3N和Cl②正四面体CCl4（SiF4等）
③6sp2bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能（2分）
（3）①B
②四氧化三铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体（2分）
③
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）
（1分）
（2）①②（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）NaOH/醇（1分）
（6）22种（2分）
（7）bcd
（2）
（8）（3分，合成路线合理即可）
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