福建省龙岩市高三第二次综合能力测试化学试题参考答案.docx
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福建省龙岩市高三第二次综合能力测试化学试题参考答案
福建省龙岩市高三第二次综合能力测试
化学试题&参考答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32K-39Mn-55
7.2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。
乙醇能做燃料,可以添加到汽油中。
下列说法错误的是
A.煤制乙醇,有利于保护环境,实现能源充分利用
B.煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面
C.等物质的量的乙醇。
汽油完全燃烧,乙醇放出的热量多
D.乙醇是世界公认的优良汽油添加剂,可有效改善汽油品质
8.下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是
选项
实际应用
化学知识原理
A
选用金属锂做锂电池的负极
锂轻且在空气中稳定
B
工业采用高压(20-50MPa)合成NH3
应用勒夏特列原理
C
施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性
CaCO3溶度积小于CaSO4
D
在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
Zn比Fe活泼
9.环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。
苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体,其结构简式如右,下列关于苯乙酸的说法错误的是
A.与苯甲酸互为同系物
B.有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体
C.能发生取代反应和加成反应
D.与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2
10.下列操作不能实现实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制取乙酸乙酯,提高其效率
加热,将乙酸乙酯蒸出
B
比较Mg、Al的金属性
分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中
C
羟基影响与其相连的苯环活性
分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D
制备Fe2O3固体
将H2O(g)通入装有铁粉的试管,加热
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W-与Ne具有相同的电子曾结构,X的族序数等于周期数,Y与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.单质沸点:
W>Y>Z
C.简单氢化物的还原性:
Y>Z>W
D.W、X、Z的离子均能促进水的电离
12.利用图1所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇,下列说法正确的是
A.b极发生还原反应
B.a极的电极反应:
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.总反应方程式为:
2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2
D.该装置将化学能转变为电能
13.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下:
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液(过量),充分摇匀。
③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL。
(已知:
Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-=AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列说法不正确的是
A.滴定终点时,溶液变为红色
B.该滴定法需在碱性条件下进行
C.AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K=0.77
D.该水样中溴离子浓度为:
c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
26.(14分)
草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。
某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题:
(1)甲组的同学利用电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下图装置制取C2H2[反应原理为:
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g)△H<0,反应剧烈]:
①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。
制备装置如下:
①装置D多孔球泡的作用是;装置E的作用是。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为。
③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、(填操作名称)洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。
他们的实验步骤如下:
精确称取mg产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定,滴至溶液显微红色;共消耗标准溶液VmL。
①滴定时,KMnO4标准溶液盛放在滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+,其反应的离子方程式为,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为(列出含m、c、v的表达式)。
27.(14分)
金属镉广泛用于合金制造及电池生产等,一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质)制取海绵镉的工艺流程如下:
(1)步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是。
(2)步骤Ⅱ需隔绝O2的原因(用文字和方程式说明)。
(3)步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为。
(4)步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是,应调整的范围为。
(已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)
氢氧化物
Fe(OH)3
Cd(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
7.2
5.9
沉淀完全的pH
3.3
9.9
8.9
(5)步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+=Zn2++Co,(已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间),加入少量锑盐能加快反应的进行,其原因是;
(6)用石墨作阳极,纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌,电解时总反应的离子方程式为;电解后的残液返回到步骤(填流程中数字)。
28.(15分)
硫化钠又称硫化碱,易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质,可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等。
回答下列问题:
(1)硫化钠的电子式为。
(2)已知25℃时,H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15。
①0.01mol/LNa2S溶液中,离子浓度从大到小的顺序为。
②该温度下,S2-+H2OHS-+OH-的电离常数K=。
(3)硫化钠可高效脱除SO2,流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式为。
②已知下列热化学方程式:
(I)Na2SO4(s)+2C(s)=Na2S(s)+2CO2(g)△H1=-225.2kJ·mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=172.4kJ·mol-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为。
(4)在VL恒容反应器中加入amolNa2SO4并通入4amolH2,一定条件下发生反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),硫酸钠的转化率(x)随温度的变化如下图所示:
①该反应的△H0(填”>”或“<”)。
②在th时,测测得残留固体的质量为bg,则0-th中内,H2O的平均速率(用含a、b、t、V、的代数式表示),到th时,Na2SO4的转化率为(用含a、b的代数式表示)。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态铁原子价电子排布式为,元素Mn与Fe的第三电离能分别为:
IMn=3248KJ/mol、IFe=2957Kj/mol,IMn>IFe的原因是。
(2)铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物(Bipy结构如右图)。
①该配合物中中心原子的化合价为;与中心原子形成配位键的原子是。
②ClO4-的空间构型为,与其互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。
③1molBipy中所含σ键mol;碳原子杂化方式是;Bipy的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯(
)的沸点为42.5℃,前者较大的原因是。
(3)Fe3O4的晶胞结构图示如下(8个小立方体内各含有一个I或Ⅱ):
①可表示二价Fe的是图中原子(填“A”或“B”)。
②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃,FeCl3的熔点306℃,两者熔点相差较大的原因是。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为apm,则其密度为g·cm-3。
(列出表达式即可)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机化合物甲有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:
已知:
(1)A的结构简式为。
(2)①一⑤中,属于取代反应的是。
(3)上述合成路线中,含有-OH的物质是(写结构简式)。
(4)E一F的化学方程式为。
(5)条件a是。
(6)有机化合物甲的同分异构体中,属于芳香化合物的有种。
(7)下列说法正确的是
a.E有属于酚类的同分异构体
b.D、F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰,且峰面积之比均为1:
l
c.B在水中的溶解度比E大
d.采用蒸馏方法从反应②的混合物中提纯B
(8)以甲苯为原料,其他无机试剂任选,合成
,写出合成路线:
。
参考答案
7.C
8.A
9.D
10.D
11.B
12.C
13.B
26.(14分)
(1)①减慢反应速率,平缓地产生乙炔(1分)
②H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+(2分)
(2)①增大乙炔气体与硝酸的接触面,充分反应(1分)防止倒吸(1分)
②C2H2+8HNO3
H2C2O4+8NO2+4H2O(2分)
③过滤(1分)
(3)①酸式(1分)②2MnO4++5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
生成的Mn2+是该反应的催化剂(1分)
③
(2分)
27.(14分)
(1)提高原料浸取率和浸取时反应速率(2分)
(2)防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O,导致铜被浸出(2分)
(3)3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O(2分)
(4)ZnO或Zn(OH)2(1分)3.3~5.9(2分)
(5)形成微电池,Zn作负极,Co2+加快在锑正极表面得到电子析出(2分)
(6)2Zn2++2H2O
2Zn↓+O2↑+4H+(2分)Ⅱ(1分)
28.(15分)
(1)
(1分)
(2)①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)(2分)
②1.41(2分)
(3)①2SO2+Na2S=Na2SO4+2S(2分)
②Na2SO4(s)+4CO(g)=Na2S(s)+4CO2(g)
H=-119.6kJ·mol-1(2分)
(4)①>(2分)
②
(2分);
(2分)
③2401(2分)
35.(15分,无特殊说明每空1分)
(1)
前者失去的3d5上的1个电子,后者失去的是3d6的1个电子。
(2分)
(2)①+3N和Cl②正四面体CCl4(SiF4等)
③6sp2bipy分子间可形成氢键,而环戊二烯不能(2分)
(3)①B
②四氧化三铁为离子晶体,氯化铁为分子晶体(2分)
③
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)
(1分)
(2)①②(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)NaOH/醇(1分)
(6)22种(2分)
(7)bcd
(2)
(8)(3分,合成路线合理即可)