山东省临沭县届普通高等学校招生考试打靶试题理综.docx
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山东省临沭县届普通高等学校招生考试打靶试题理综
2010年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合模拟试题
第Ⅰ卷（必做，共88分）
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
HlC12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．持续高温少雨天气，使云南、广西、贵州、四川、重庆五个省区市出现特大旱灾，贵州省秋冬连旱，出现百年一遇的旱情。
不仅中国大旱，东南亚国家也陷入严重干旱。
生物体的生命活动离不开水，下列叙述不正确的是
A、水是农作物光合作用所必需的原料
B、动物有氧呼吸时既需要水参与又有水生成
C、休眠或越冬的植物体内自由水与结合水比值下降
D、人体缺水时，血浆渗透压下降，从而产生渴觉
2．现有一种含催产素的新药，它能刺激人们对陌生人产生信赖感。
这一新药可能有助于治疗孤独症等疾病。
催产素是由下丘脑合成、垂体后叶释放的一种九肽荷尔蒙。
下列有关叙述正确的是
A.催产素一定含有C、H、O、N四种元素，含有9个肽键
B.孤独症患者直接口服适量催产素可以有效地缓解症状
C.下丘脑中有些细胞不仅能够分泌激素，而且能传导兴奋
D.催产素参与的调节过程具有作用范围比较局限、作用时间比较长等特点
3．下图表示人体免疫反应的某些过程，对a、b、c、d四种细胞的判断，正确的是
A．a细胞具有识别特定抗原的能力B．b细胞接受抗原刺激后能增殖分化
C．c细胞的裂解死亡属于非特异性免疫D．d细胞通过产生抗体消灭抗原
4.下列是某微生物合成物质F的代谢途径，其中“（+）和（-）”分别表示促进和抑制。
请判断该途径的调节方式
A．酶合成的调节
B．酶活性的调节
C．既有酶合成的调节，又有酶活性的调节
D．既有组成酶合成调节，又有诱导酶合成调节
5．2010年4月5日,山西王家岭煤矿,由于透水事件被困的153名矿工有115名首先奇迹般获救,并有显著的生命特征.被困期间,有关他们体内生理活动的叙述,正确的是
A.被困期间,可通过减少排尿,保持水分平衡.
B.获救后,仍有生命特征,说明血糖仍保持平衡.
C.被困期间,他们体内对血糖含量起调节作用的主要是胰岛素.
D.体重均减轻,主要原因是组织蛋白和脂肪的分解利用.
6．下图表示植物代谢有关的限制因素图解，以下分析不正确的是
A．影响植物净生产量的因素除了光、水、CO2、无机盐外还有温度和氧气
B．干旱条件下植物出现萎蔫现象时，植物体内自由水与结合水的比值减小
C．图中的O2参与的反应发生在线粒体中
D．通过取食，由植物流入下一个营养级的能量只有净生产量的10%～20%
7
．右图所示系谱的阴影部分表示患某种遗传病的个体，
下列描述正确的是
A．I一2携带致病基因的概率为1／2
B．此遗传病只可能是隐性遗传病
C．若Ⅲ一2与Ⅲ一3结婚，则子代患病的概率为1／2
D．Ⅲ一2与无血缘关系的健康人结婚，子代不会患病
8.随着现代工业的迅速发展，二氧化碳等温室气体大量排放，引起全球气候变暖，对人类和其他生物的生存构成了严重威胁。
2009年12月7日，被誉为“人类拯救地球最后机会”的联合国气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，190多个国家共同协商，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。
下图一为科学家提供的大气中每月平均二氧化碳浓度图，图乙为碳元素在生态系统中循环的模式图，“甲、乙、丙”表示生态系统的生物成分，“箭头”表示生理过程。
下列相关叙述中，正确的是
A．图一所示CO2浓度逐渐升高，主要原因是植物破坏使CO2消耗少
B．图二中c过程代表光合作用，f过程代表微生物的呼吸作用
C．图二中甲所示的营养级在生态系统的食物链中占有的碳元素最多
D．图二中丙所代表的生物其细胞内没有成形的细胞核
9．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
D．天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源
10．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行
B．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4和CuSO4溶液，均出现白色沉淀，但原理不同
11.下列叙述正确的是
A.非金属元素的原子间只能形成共价键
B.
Po和
Po互为同位素，电子数相差10
C.加入铝粉能够产生氢气的溶液中，可能含有Na+、NO3-、Cl-、S2-四种离子
D.除去NaCl固体中混有的MgCl2杂质：
加足量KOH试剂后过滤，然后将滤液加热蒸干
12.下列有关化学用语的表述正确的是
A．废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重
B．碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合：
HCO3－+OH－=CO32-＋H2O
C．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NA
D．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行
13．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。
下列说法正确的是
A．电流方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B．铝质易拉罐将逐渐得到保护
C．电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
D．炭棒上发生的主要反应为：
2H++2e-=H2↑
14．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：
恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充人1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。
然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
A
B
C
Ⅰ
0.050mol·L-1
0.050mlo·L-1
0.050mlo·L-1
Ⅱ
0.070mlo·L-1
0.070mlo·L-1
0.098mlo·L-1
Ⅲ
0.060mlo·L-1
0.060mlo·L-1
0.040mlo·L-1
Ⅳ
0.080mlo·L-1
0.080mlo·L-1
0.12mlo·L-1
针对上述系列试验，下列结论中错误的是
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol-1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
15．25℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．B点的横坐标a=10
B．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1
C．A、B间的任一点，溶液都有
c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
16．如图所示，用一水平力F把A、B两个物体挤压在竖直的墙上，A、B两物体均处于静止状态，已知B的右表面是光滑的，则下列判断正确的是（）
A．B物体对A物体的静摩擦力方向向上
B．F增大时，A和墙之间的摩擦力也增大
C．若B的重力大于A的重力，则B受到的摩擦力大于墙对A的摩擦力
D．不论A、B的重力哪个大，B受到的摩擦力一定小于墙对A的摩擦力
17．一物体静止在光滑水平面上，同时受到两个方向相反的水平拉力F1、F2的作用，Fl、F2随位移变化，如图所示．则物体的（）
A．加速度先减小至10m时最小，而后再增大
B．加速度先增大至10m时最大，而后再减小
C．动能先增大至10m时最大，而后再减小
D．动能先减小至10m时最小，而后再增大
18．中国北斗卫星导航系统官方网站2010年1月22日发布消息说，北京时间当天凌晨一时四十七分，五天前成功发射的中国第三颗北斗导航卫星，即中国北斗卫星导航系统第三颗组网卫星，经过四次变轨，已成功定点于东经一百六十度、轨道倾角一点八度的赤道上空。
这标志着中国北斗卫星导航系统工程建设又迈出重要一步，卫星组网正按计划稳步推进。
关于成功定点后的“北斗导航卫星”，下列说法正确的是（）
A．运行速度小于7.9km/s
B．离地面高度一定，相对地面静止
C．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度小
D．卫星变轨前通过椭圆轨道远地点时的加速度大于变轨后沿圆轨道运动的加速度
19．一理想变压器的原线圈AB两端接入电压为
V的交变电流．原线圈匝数为n1=100匝，副线圈匝数为n2=200匝，则（）
A．将击穿电压为6V的电容器接在C、D两端，能正常工作
B．把电磁打点计时器接在C、D两端，打点周期为0．01s
C．把额定电压为6V的小灯泡接在C、D两端，小灯泡能正常工作
D．把交流电压表接在C、D两端时，电压表读数为6
v
20．点电荷A、B是带电量为Q的正电荷，C、D是带电量为Q的负电荷，它们处在一个矩形的四个顶点上。
它们产生静电场的等势面如虚线，在电场中对称地有一个正方形路径abcd（与ABCD共面），如实线，O为正方形与矩形的中心，则（）
A．取无穷远处电势为零，则O点电势为零，场强为零
B．b、d两点场强相等，电势相等
C．将电子沿正方形路径a→d→c移动，电场力做负功，后做正功
D．将电子沿正方形路径a→b→c移动，电场力先做负功，后做正功
21．如图所示，相距为l的光滑平行金属导轨ab、cd放置在水平桌面上，阻值为R的电阻与导轨的两端a、c相连。
滑杆MN质量为m，垂直于导轨并可在导轨上自由滑动，不计导轨、滑杆以及导线的电阻。
整个装置放于竖直方向的范围足够大的匀强磁场中，磁感应强度的大小为B。
滑杆的中点系一不可伸长的轻绳，绳绕过固定在桌边的光滑轻滑轮后，与另一质量也为m的物块相连，绳处于拉直状态。
现将物块由静止释放，当物块达到最大速度时，物块的下落高度
，用g表示重力加速度，则在物块由静止开始下落至速度最大的过程中（）
A．物块达到的最大速度是
B．通过电阻R的电荷量是
C．电阻R放出的热量为
D．滑杆MN产生的最大电功率为mg·
22．如图所示，滑块A、B的质量均为m，A套在固定竖直杆上，A、B通过转轴用长度为L的刚性轻杆连接，B放在水平面上并靠着竖直杆，A、B均静止。
由于微小的扰动，B开始沿水平面向右运动。
不计一切摩擦，滑块A、B视为质点。
在A下滑的过程中，下列说法中正确的是（）
A．A、B、轻杆和地球组成的系统机械能守恒
B．在A落到地面之前刚性轻杆对B一直做正功
C．A运动到最低点时的速度为
D．当A的机械能最小时，B对水平面的压力大小为2mg
第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）
【必做部分】
23.（12分）请完成以下两小题
（1）（5分）某同学利用光电门传感器设计了一个探究小物体自由下落时机械能是否守恒的实验，实验装置如图所示，图中A、B两位置分别固定了两个光电门传感器．实验时测得小物体上宽度为d的挡光片通过A的挡光时间为t1，通过B的挡光时间为t2．为了确定小物体通过A、B两点时的机械能相等，还需要进行一些实验测量和列式证明．
①选出下列必要的实验测量步骤
A．用天平测出运动小物体的质量m
B．测出A、B两传感器之间的竖直距离h
C．测出小物体释放时离桌面的高度H
D．用秒表测出运动小物体通过A、B两传感器的时间△t
②若该同学用d和t的比值来反映小物体经过A、B光电门时的速度，并设想如果能满足________________________关系式，即能证明在自由落体过程中小物体的机械能是守恒的．
（2）（7分）发光晶体二极管是用电器上做指示灯用的一种电子元件．它的电路符号如图（甲）所示，正常使用时，带“+”号的一端接高电势，带“－”的一端接低电势。
某同学用实验的方法测得它两端的电压U和通过它的电流I的关系数据如表中所示。
U/V
0
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
2.4
2.6
2.8
3.0
I/mA
0
0.9
2.3
4.3
6.8
13.0
19.0
24.0
30.0
37.0
①在图（乙）中的虚线内画出该同学的实验电路图．（实验用电压表V：
内阻RV约为10kΩ，电流表mA：
内阻RmA约为100Ω）
②在图（丙）中的小方格纸上用描点法画出二极管的伏安特性曲线．
③若发光二极管的最佳工作电压为2.0V，而电源是由内阻不计、电动势为3V的供电系统提供的．请根据所画出的伏安特性曲线上的信息，分析应该串联一个阻值多大的电阻再与电源接成闭合电路，才能使二极管工作在最佳状态？
（结果保留二位有效数字）
24．（15分）质量为m=1kg的小物块轻轻放在水平匀速运动的传送带上的P点，随传送带运动到A点后水平抛出，小物块恰好无碰撞的沿圆弧切线从B点进入竖直光滑圆孤轨道下滑。
B、C为圆弧的两端点，其连线水平.已知圆弧半径R=1.0m圆弧对应圆心角θ=106°，轨道最低点为0，A点距水平面的高度h=0.8m。
小物块离开C点恰能无碰撞的沿固定斜面向上运动，
0.8s后经过D点，物块与斜面间的滑动摩擦因数为
=
（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）试求：
（1）小物块离开A点的水平初速度v1
（2）小物块经过O点时对轨道的压力
（3）斜面上CD间的距离
25.（18分）如图25，竖直放置的光滑平行金属导轨MN、PQ相距L，在M点和P点间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间OO1O1′O′矩形区域内有垂直导轨平面向里、宽为d的匀强磁场，磁感应强度为B．一质量为m，电阻为r的导体棒ab垂直搁在导轨上，与磁场上边边界相距d0．现使ab棒由静止开始释放，棒ab在离开磁场前已经做匀速直线运动（棒ab与导轨始终保持良好的电接触且下落过程中始终保持水平，导轨电阻不计）．求：
（1）棒ab在离开磁场下边界时的速度；
（2）棒ab在通过磁场区的过程中产生的焦耳热；
（3）若设ab棒由静止开始释放处为下落起点，画出棒在下落高度d+d0过程中速度随下落高度h变化所对应的各种可能的图线。
26．（16分）玉米是一种重要的农作物，是科研过程中经常用到的实验材料。
请分析回答：
（1）下图是利用玉米幼苗验证二氧化碳是光合
作用原料的实验装置。
①实验进行一段时间后，玉米的光合作用
强度将，
其主要原因是
。
②若实验开始时将装置中l％的NaHCO3
溶液换成等量l％NaOH溶液，则C3与C5含量变化为。
（2）玉米种皮的颜色是由细胞中的色素决定的，已知该色素不是蛋白质，那么基因控制种皮的颜色是通过来实现的。
将纯合的白色种皮玉米的花粉授给纯合的黄色种皮玉米植株，结出的种子全是黄色，将这些种子全部种下后自交，结出的玉米穗上有白色种子，则种皮的颜色中隐性性状是。
（3）玉米的不同品种中，胚大（A）对胚小（a）为显性，含油少（B）对含油多（b）为显性，两对等位基因分别位于不同的同源染色体上。
现将纯合的大胚含油少的玉米植株和小胚含油多的玉米杂交，获得F1，将F1自交共获得F2植株3200株。
理论上胚大含油多植株共株，其中杂合子所占的比例为。
欲尽快培育纯合的胚大油多的玉米可采用育种法，育种过程中需采用适宜浓度的秋水仙素处理。
这种育种方法的遗传学原理为。
（4）若在纯合窄叶玉米田地中出现一株阔叶玉米，已证实为基因突变所致，有两种可能：
一是显性突变，二是隐性突变，请设计一个简单实验方案加以判定。
（要求写出杂交组合，杂交结果，得出结论）
27．（17分）Ⅰ2009年英国研究人员在《临床检查》杂志撰文说，他们发现抗体可不借助人体免疫系统而直接杀死癌细胞，这一成果将有助于开发出治疗癌症的新方法。
抗体用于治疗癌症的基本原理是：
抗体与癌细胞结合后，会使癌细胞更容易被人体免疫系统识别，从而引导免疫系统来杀死癌细胞。
同时科学家还研究发现，一些抗体还能绕开免疫系统直接杀死癌细胞。
这些抗体与癌细胞结合后，会导致癌细胞中的溶酶体胀裂并释放出有毒物质，最终使癌细胞死亡。
据此回答下列问题：
⑴与正常细胞相比，癌细胞在分子水平最明显的变化是______________。
⑵为了维持机体的健康，免疫系统不仅需要识别、清除____________________________，也需要能“无视”或“忍受”正常细胞。
癌细胞不会引起有效的免疫应答，可能是____________________________。
⑶抗体的化学本质为_____________，其形成过程需要__________________________等细胞器。
⑷临床上治疗癌症的传统方法是______________、______________和______________。
这种治疗癌症的新途径与传统治疗方法相比具有哪些优点？
（答出两点即可）
Ⅱ生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长，其作
用机理如图所示，请回答下列问题：
（1）生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，形成“激素一受体复合物”，这一过程体现了细胞膜的________功能。
（2）被激活的“激素一受体复合物”能引起内质网释放
Ca2+,Ca2+促使细胞内的H+以的方式运往细胞外，增加了细胞壁的延展性，使细胞壁对细胞的压力减小，导致细胞吸水、体积增大而发生不可逆增长。
细胞在生长过程中体积变化最大的细胞器是。
实验发现，细胞在持续生长过程中，细胞壁的厚度能基本保持不变，出现这种现象的原因是由于（填细胞器）为细胞壁添加了新的成分。
（3）此外，Ca2+还能激活细胞中的转录因子，它进入细胞核后，能引起酶催化mRNA的合成。
（4）生长素促进根系生长的最适宜浓度要比茎低得多，稍高浓度的生长素能促进乙烯的生物合成，从而抑制了根的伸长，这说明生长素的作用具有。
（5）科学家研究发现紫外光可以抑制植物生长，原因是紫外线增加了植物体内吲哚乙酸氧化酶的活性，从而促进了生长素氧化为3-亚甲基氧代吲哚，而后者没有促进细胞伸长的作用。
现在提供生长状况相同的健康的小麦幼苗若干作为实验材料，请完成下列实验方案，以验证紫外线抑制植物生长与生长素的氧化有关。
步骤1：
将小麦幼苗平均分为甲组和乙组。
步骤2：
给予甲组光照，
给予乙组光照。
步骤3：
观察两组幼苗的，
并测量的含量。
预测实验结果：
。
28．（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：
约45%，Fe2O3：
约40%，Al2O3：
约10%，MgO：
约5%。
目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×
；氢氧化铁Ksp＝3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10－5，其饱和溶液中c（OH－）约为1×10－3mol·L-1）。
方案一：
请回答：
（1）写出固体E的化学式_______________
（2）试剂①是__________
A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_________
A．石蕊试液B．广泛pH试纸C．精密pH试纸D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式__________________
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操
作为_______________
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）＝_______________
方案二：
请回答：
（7）此方案的主要问题有___________________________________
（8）写出由溶液M
固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式
__________________________________
29．（14分）化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。
（1）化学能与光能
下列关于化学能与光能的说法不正确的是
A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体。
发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
则肼和NO2反应的热化学方程式为
（3）化学能与电能
①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的
放电电压，高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，则
负极电极反应式为，放电时极附近溶液的碱性增强。
②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下；
湿法制备——2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O；
干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。
由以上信息可知：
高铁酸钠溶解度比高铁酸钾（填“大”或“小”），每生成1molNa2FeO4湿法和干法转移的电子数比为，K2FeO4可以和水反应生成铁的氢氧化物和氧气，则该反应的离子方程式为（不必配平）
30．（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：
请你回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=–905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=–483.6kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是________
A.增大压强B.降低温度C.使用催化剂D.增大反应物的浓度
（3）某学习小组研究：
在其他条件不
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