高考海南卷化学试题含答案.docx
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高考海南卷化学试题含答案
2018年高考海南卷化学试题（含答案）
2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Fe56Cu64
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）
A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠
2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：
4，该NOx可表示为（）
A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2
3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）
A、实验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙
4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）
A、MgCl2B、Ca（NO）3C、FeSO4D、AlCl3
5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）
A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（）
A、AgCl的溶解度、Ksp均减小B、AgCl的溶解度、Ksp均不变
C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小
二、选择题。
本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。
7、下列分离方法正确的是（）
A、回收水溶液中的I2：
加入乙酸，分液，蒸发
B、回收含有KCl的MnO2：
加水溶解，过滤，干燥
C、除去氨气中的水蒸气：
通过盛有P2O5的干燥管
D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法错误的是（）
A、电池总反应式为：
2Mg+O2+2H2O＝Mg（OH）2
B、正极反应式为：
Mg－2e－＝Mg2+
C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D、电子的移动方向由a经外电路到b
9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B、18g的D2O中含有的质子数为10
C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D、1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1NA
10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是（）
A、NaFe（SO4）2·6H2OB、CaSO4·2H2O
C、Pb（CH3COO）2·3H2OD、KAl（SO4）2·12H2O
11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是（）
A、该反应的类型为加成反应
B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是（）
A、每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C、氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程
D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三、非选择题：
共44分。
每个试题考生都必须作答。
13．（8分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第____周期、第_____族，其原子结构示意图为_________；
Y与Z之间形成的化学键属于__________。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是______（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为_______________________________。
（3）Z最高价氧化物的电子式为____________________。
14．（8分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________________。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________________________。
配制的FeCl3溶液应保持__________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是________________________________。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋+5I一＝2CuI↓+I3―；②I3―+2S2O32－＝S4O62一+3I一
反应①中的氧化剂为____________。
现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的浓度为____________mol·L-1。
15．（9分）二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。
回答下列问题：
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。
（2）由A和B生成D的化学方程式为____________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）由E生成二甲醚的反应类型为____________。
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为____________。
16．（9分）过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
回答下列问题：
（1）已知：
H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）ΔH1=－286kJ·mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O2（l）ΔH2=－188kJ·mol-1
过氧化氢分解反应2H2O2
（1）=2H2O（l）+O2（g）的ΔH=_______kJ·mol-1。
不同温度下
过氧化氢分解反应的平衡常数K313K___________K298K（填“大于"“小于”或“等于”）。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
离子
加入量/（mg·L-1）
分解率/%
离子
加入量／（mg·L-1）
分解率/％
无
__
2
Fe3＋
1.0
15
Al3＋
10
2
Cu2＋
0.1
86
Zn2＋
10
10
Cr3＋
0.1
96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。
贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________（填标号）。
A．不锈钢8．纯铝C．黄铜D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性______H2O（填“大于”“小于”或“等于”）。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2—的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示。
一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_______________________：
相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_________________________________。
17．（10分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___________、_______的洗气瓶（填试剂名称）。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_________________________________。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管
中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：
向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此
推断，白色物质的主要成分是________（填标号）。
A.Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据
此推断黑色固体是_______________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________。
四、选考题：
共20分。
请考生从第l8、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础】
18－I（6分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（）
A．氯代环己烷B．2，2-二甲基-1-氯丙烷
C．2－甲基－2－氯丙烷D．2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷
18－Ⅱ（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
刚答F列问题：
（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________。
（2）B中的官能团的名称为_______。
（3）由A生成C的化学反应方程式为_____________________，反应类型是_______。
（4）由D的结构可判断：
D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为__________。
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（NH2OH·HCl）与C反应，生成物的结构简式为________________。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种：
其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:
2:
1:
1的结构简式为_______。
19．【选修3——物质结构与性质】
19-I（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）
A．第一电离能：
Cl>S>P>Si
B．共价键的极性：
HF>HCI>HBr>HI
C．晶格能：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
D．热稳定性：
MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
19一II（14分）
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题：
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_________。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_________（填标号）。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①x分子的立体构型是_______，中心原子杂化类型为_________，属于______（填“非极性”或“极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是______________________。
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2。
SO2中心原子的价层电子对数为__________，共价键的类型有____________。
（4）四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示。
①Cu＋的配位数为_______，S2－的配位数为________。
②已知：
a=b=0.524nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数
的值，CuFeS2晶体的密度是_______g·cm-3（列出计算式）。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学试题参考答案
一、选择题
1、C2.A3.D4.D5.B6.C
二、选择题
7.B8.BC9.C10.AD11.D12.CD
三、非选择题
13．
（1）二
A
（极性）共价键
（2）AlH2
（3）
14.
（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe（OH）3
（3）Cu2+0.1250
15.
（1）氯气
（2）
（3）CH3OH（4）取代反应（5）CH3CH2OH
16.
（1）-196小于
（2）Cr3+B（3）大于pH升高，HO2-的浓度增加，分解速率加快
过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小
17.
（1）碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）①D②碳（C）
4Na+3CO2
2Na2CO3+C
四、选考题
18.
18-ⅠBD
18-Ⅱ
（1）2，6-二甲基苯酚
（2）羰基、溴
（3）
取代反应
（4）
（5）
（6）8
19.
19-ⅠBC
19-Ⅱ
（1）离子键CD
（2）①V型sp3极性②水分子间存在氢键
（3）3σ键和π键（4）①44②
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