浙教版中考复习科学化学计算辅导训练有解析.docx

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浙教版中考复习科学化学计算辅导训练有解析

浙教版科学化学计算辅导训练

一、物质结构型计算

1.茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。

回答问题：

（1）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为________。

（2）茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为________。

（3）________g茶氨酸中含有16g氧元素。

2.碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑．请计算：

（1）CO2分子中，C原子与O原子的原子个数比；

（2）CuO中，Cu元素与O元素的质量比；

（3）CuO中，Cu元素的质量分数为多少%．

3.碳单质和化合物的种类是所有元素中最多的，据美国科学期刊报道，近几年又陆续发现了C540、C3O2、C4O3 、C5O2等含碳元素的物质。

请回答以下问题：

（1）上述含碳物质中，属于氧化物的有________种

（2）空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致________会加剧

（3）如果要将110g二氧化碳完全吸收，理论上需要多少氢氧化钙？

4.黄曲霉毒素（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。

（1）黄曲霉毒素是由________种元素组成。

（2）1个黄曲霉毒素分子中共有________个原子。

（3）黄曲霉毒素的相对分子质量是________。

（4）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数是________。

（5）黄曲霉毒素中氢氧两种元素质量比为________。

二、纯文字反应型计算

5.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。

下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）葡萄糖酸锌是由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为________。

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。

（3）每支口服液中锌的质量分数为________（1g=1000mg）。

（4）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液________支，才能满足身体的需要。

6.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：

反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

7.鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，课外化学小组探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，在实验室里将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎，称取12.5g放入烧杯中，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应，结束后称量烧杯中剩余物质总质量为58.1g（不包括烧杯质量且鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。

请你计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

8.用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。

现将22.0g弹壳放进盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.6g。

试计算：

①产生氢气的质量为多少克

②反应后所得溶液中ZnSO4的质量为多少克

③弹壳中铜的质量分数（保留一位小数，写计算过程）

9.现有黄铜

合金

与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为

求：

（1）反应生成氢气的质量为多少g。

（2）黄铜中铜的质量为多少克？

10.取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。

（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数________。

（写出计算过程）

11.实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。

小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。

请回答下列问题：

（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是________。

（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是________（选填“偏大”“偏小”“无影响”之一），原因是（用化学方程式表示）________。

三、表格计量反应型计算

12.某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水）。

有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和剩余混

合物的质量

75g

8g

80.8

（1）反应生成二氧化碳的质量为________g；

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。

13.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。

课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：

次数

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀盐酸质量/g

25

25

25

25

反应后烧杯中物质的总质量/g

35.2

58.4

82.6

107.6

求：

（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。

（结果保留一位小数）

14.化学兴趣小组打算测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量分数（假设杂质分布均匀，杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。

他们向大烧杯中先加入47.2g某浓度的稀盐酸，然后将10.0g石灰石样品粉末平均分4次加入，累计产生气体的质量如下：

加入石灰石样品的次数

1次

2次

3次

4次

累计产生气体的质量

0.88g

1.76g

mg

2.2g

请计算：

（1）上表中m=________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。

（3）计算第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数。

四、图形计量反应型计算

15.将一定量的稀盐酸逐渐加入到30g黄铜（铜锌合金）样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。

试计算：

（1）样品中含锌的质量；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出，计算溶液中溶质的质量分数。

16.欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出铜的质量分数的是________合金。

（2）取该合金的粉末50g加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为________g。

②请计算该合金中铜的质量分数。

________.

17.已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4．8g。

向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。

当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。

（提示：

）请计算：

（1）m=________g。

（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。

（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？

18.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:

取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）,实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

求:

（1）产生CO2的总质量为________g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________。

19.为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g石灰石样品，逐渐加入足量稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（杂质不参与反应，也不溶于水）。

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为________g。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是________。

（3）反应中生成二氧化碳的质量是多少________？

（写出计算过程）

20.工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

（反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中________点的一组数据（填标号）。

21.取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与固体的质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________。

（3）根据已知条件列出反应所得气体质量（x）的比列式________。

（4）图中m=________。

（5）mg稀盐酸中含有HCl的质量为________g。

（6）用100t此石灰石可制取含杂质20%的氧化钙的质量为________。

答案解析部分

一、物质结构型计算

1.【答案】

（1）7:

14:

3:

2

（2）3:

1

（3）58

【考点】化学式的相关计算

【解析】【解答】

（1）由化学式可知，茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为7:

14:

3:

2，故填7:

14:

3:

2。

（2）解：

茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为（12×7）:

（14×2）=3:

1

答：

茶氨酸中碳元素与氮元素质量比为3:

1。

（3）解：

设含有16g氧元素的茶氨酸的质量为x

×100％=16gx=58g

答：

含有16g氧元素的茶氨酸的质量为58g。

【分析】

（1）根据化学式元素符号右下角数字表示原子个数比分析；

（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

（3）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析。

2.【答案】

（1）解：

根据二氧化碳的化学式为CO2，可以知道CO2分子中C原子与O原子的原子个数比1：

2

（2）解：

CuO中Cu元素与O元素的质量比=64：

16=4：

1

（3）解：

氧化铜中铜元素的质量分数为

×100%=80%

【考点】化学式的相关计算

【解析】【分析】

（1）化学式中原子的角标之比就是分子中原子个数之比；

（2）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比,在计算时要注意标清元素的顺序。

（3）化合物中某元素的质量分数＝

3.【答案】

（1）3

（2）温室效应

（3）185

【考点】根据化学反应方程式的计算，从组成上识别氧化物

【解析】【解答】

（1）C3O2 、C4O3 、C5O2 都是由碳元素和氧元素两种元素组成的纯净物，属于氧化物；

（2）空气中二氧化碳的含量不断上升，会导温室效应的加剧；

（3）设需要氢氧化钙质量为x

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

74      44

x       110g

74：

44=x：

110g

x=185g。

【分析】

（1）根据氧化物定义分析；

（2）根据方程式计算的方法及步骤分析。

4.【答案】

（1）三

（2）35

（3）312

（4）65.4%

（5）1：

8

【考点】化学式的相关计算

【解析】【解答】

（1）根据黄曲霉毒素化学式（C17H12O6）可知，黄曲霉毒素是由碳、氢、氧3种元素组成；

（2）根据黄曲霉毒素化学式（C17H12O6）可知，1个黄曲霉毒素分子中共有17+12+6＝35个原子；

（3）根据黄曲霉毒素化学式（C17H12O6）可知，黄曲霉毒素的相对分子质量是12×17+1×12+16×6＝312；

（4）根据黄曲霉毒素化学式（C17H12O6）可知，黄曲霉毒素中碳元素的质量分数=

；

（5）根据黄曲霉毒素化学式（C17H12O6）可知，黄曲霉毒素中氢氧两种元素质量比为

=

【分析】

（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；

（2）根据元素符号右下角数字为一个分子中原子个数分析；

（3）根据相对分子质量分析，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量总和；

（4）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

（5）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。

二、纯文字反应型计算

5.【答案】

（1）4；72:

11

（2）14.3％

（3）0.05％

（4）1

【考点】化学式的相关计算，物质组成的综合计算

【解析】【解答】

（1）由葡萄糖酸锌的化学式可知，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成；其中碳、氢元素的质量比=（12×12）：

（1×22）=72：

11；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：

=14.3%；（3）由标签可知，每支口服液含锌5.0mg，则每支口服液中锌的质量分数=

×100%=0.05%；（4）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每日需要锌=0.5mg×

=10mg；其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌5mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5mg，所以该儿童每天还须服该口服液1支。

【分析】（１）根据化学式的意义及元素质量比的计算方法解答

（２）根据元素质量分数的计算方法解答

（３）根据说明书进行解答

（４）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每日需要锌=0.5mg×

=10mg；其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌5mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5mg，所以该儿童每天还须服该口服液1支。

6.【答案】14.6%

【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】解：

设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成的CaCl2质量为z

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

100

73

111

44

x

y

z

4.4g

=

=

=

解得：

x=10g  y=7.3g    z=11.1g

反应后所得CaCl2溶液的质量=11.1gg÷20%=55.5g根据质量守恒定律，反应前稀盐酸的质量=55.5g+4.4g-10g=49.5g∴稀盐酸的溶质的质量分数=

 =14.6%

【分析】根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和盐酸反应的方程式计算出参加反应的氯化氢的质量及反应后生成的氯化钙的质量，结合溶液的质量等于溶质的质量除以溶质的质量分数计算出氯化钙溶液的质量，进而计算出反应前稀盐酸的溶质的质量分数

7.【答案】80%  （过程：

略）

【考点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为12.5g+50g－58.1g＝4.4g，设碳酸钙的质量分数为x 

 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100                                          44

12.5gx                                     4.4g

100:

44=125gx:

4.4g

x=80%。

【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。

8.【答案】解：

①弹壳中的铜不与稀硫酸反应，锌可与稀硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：

22.0g+100.0g-121.6g=0.4g

②设反应后所得溶液中ZnSO4的质量为x。

Zn+H2SO4=

ZnSO4+

H2

161

2

x

0.4g

=

，解得x=32.2g

③设弹壳中锌的质量为y。

Zn+H2SO4=

ZnSO4+

H2

65

2

y

0.4g

解得y=13g

弹壳中铜的质量为：

22.0g-13g=9g

弹壳中铜的质量分数为：

×100%=40.9%

【考点】金属活动性顺序及其应用，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】

（1）根据质量守恒定律计算氢气的质量；

（2）根据氢气的质量，利用锌和稀硫酸反应的方程式计算生成的硫酸锌的质量和合金中含有的金属锌的质量；

（3）根据合金的质量和锌的质量计算合金中铜的质量，则可以计算合金中铜的质量分数。

9.【答案】

（1）解：

由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量

（2）解：

设：

锌的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑

65

2

x

0.2g

黄铜中铜的质量

。

答：

黄铜中铜的质量为

【考点】金属的化学性质，含杂质物质的化学反应的有关计算，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】

（1）根据质量守恒定律计算氢气的质量；

（2）根据氢气的质量，利用锌和稀硫酸反应的方程式可以计算出黄铜中锌的质量，则能计算黄铜中铜的质量。

10.【答案】

（1）0.2g

（2）解：

设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

Zn+

H2SO4=FeSO4+

H2↑

98

2

100g×x

0.2g

x＝9.8%

答：

所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g−106.6g＝0.2g

答：

（1）产生氢气的质量为0.2g

【分析】（１）根据参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量可得到生成氢气的质量

（２）利用氢气的质量结合方程式计算消耗硫酸的质量，进而计算溶质质量分数

11.【答案】

（1）0.2g

（2）7.3%

（3）偏小；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【考点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】本题考查了根据化学方程式计算。

（1）反应产生氢气的质量为：

120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g，

③设：

稀盐酸中溶质的质量为x，

Fe+

2HCl═FeCl2+

H2↑

73

2

x

0.2g

    x=7.3g，

该稀盐酸中溶质的质量分数为：

×100%=7.3%，

④如果铁钉的铁锈未除净，铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀盐酸，会导致计算出的稀盐酸质量分数偏小，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

，

三、表格计量反应型计算

12.【答案】

（1）2.2

（2）62.5%

【考点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：

75g+8g﹣80.8g＝2.2g。

（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+

2HCl=

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

2.2g

x＝5g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为：

×100%＝62.5%

故答案为：

（1）2.2；

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。

【分析】

（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；

（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。

13.【答案】

（1）1.8

（2）83.3%

【考点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】

（1）根据在第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化可知，第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量分别为：

（35.2+25g-58.4g）=1.8g、（25g+58.4g-82.6g）=0.8g、（25g+82.6-107.6g）=0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g；

（2）由于第一次生成的二氧化碳的质量为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：

1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g；设：

石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

4.4

x＝10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝

。

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

【分析】根据每次加入稀盐酸后，固体质量的变化可知，第三次加酸生成气体减小，第四次没有气体生成，可知第一次和第二次生成气体的质量一样都为（35.2+25g-58.4g）=1.8g、则生成二氧化碳的量就是前三次的综合，利用二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数

14.【答案】

（1）2.2

（2）50%

（3）解：

数据可知生成的二氧化碳的最大质量为2.2g，而前两次每次增加量为0.88g，第四次到第二次只变化了0.44g说明第三次已经完全反应，第四次质量才不再增加，所以m=2.2。

设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y

CaCO3+

2HCl=

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

111

44

x

y

2.2g

X=5g

Y=2.22g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

第四次加入石灰石样品后所得溶液的质量分数为

答：

（1）上表中m=2.2。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。

（3）第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数为4.44%。

【考点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】数据可知生成的二氧化碳的最大质量为2.2g，而前