高考化学备忘录.docx

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高考化学备忘录

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一、能非常熟练地联想到下列知识点：

1．熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子）。

2．操作不同现象不同的反应:

Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；

3．先沉淀后澄清的反应：

（1）AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

（2）AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：

（3）NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：

（4）澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

（5）次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

4．通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：

苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：

；

硅酸钠溶液：

；

饱和碳酸钠溶液：

；

偏铝酸钠溶液：

；

5．能生成两种气体的反应：

HNO3的分解：

；

Mg与NH4Cl溶液的反应：

；

电解饱和食盐水：

；

C与浓HNO3加热时反应：

；

C与浓H2SO4加热时反应：

；

C

D

6．A

B型的反应：

C

CO2Fe

Fe3O4CO2

Na2CO3NO2

HNO3醇

醛

7两种单质反应生成黑色固体：

Fe与O2、Fe与S、Cu与O2

8．同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：

H2S＋SO2：

；

NH3＋NO：

；

NH3＋NO2：

；

9．同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：

NH3＋HNO3：

；

10．同时生成沉淀和气体的反应：

Mg3N2＋H2O：

；

CaC2＋H2O：

；

Na2S2O3＋H2SO4：

；

Ba（OH）2＋（NH4）2SO4：

；

Al3+、Fe3+和CO32-、HCO3-间的双水解反应：

Al3+＋HCO3-：

；

Fe3+＋CO32-：

；

11．高中化学重要的化学反应方程式（与化工生产有关）

高温

反应

特点及注意事项

用途

高温

C＋H2O====CO＋H2

置换反应

工业制取氢气

CO＋H2O====CO2＋H2

工业制取氢气

Cl2＋Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋H2O

制漂白粉

光

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO====2HCl＋O2↑

漂白粉放置于空气中失效

高温

Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

制84消毒液

高温

SiO2＋C====Si＋2CO↑

同族间的置换

工业制粗硅

高温

Na2CO3＋SiO2====Na2SiO3＋CO2↑

高温高压

催化剂

CaCO3＋SiO2====CaSiO3＋CO2↑

高沸点制低沸点

工业制玻璃

电解

N2＋3H2

2NH3

条件及选择依据

合成NH3

电解

2NaCl＋H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

注意装置

工业制氯气和烧碱

2NaCl====Cl2↑＋2Na

工业制金属钠

△

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓

高温

2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

工业制纯碱

2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3

主副族之间置换

焊接钢轨

高温

△

4Al＋3MnO2====3Mn＋2Al2O3

同上

冶炼锰

△

2HgO====2Hg＋O2↑

2Ag2O====4Ag＋O2↑

热分解法冶炼金属

电解

3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2

热还原法冶铁

高温

2Al2O3====3O2↑＋4Al

电解法制铝

催化剂

△

4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2

2SO2＋O2

2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

工业以硫铁矿为原料制取硫酸

12．常见的置换反应：

（1）同族间的置换：

高温

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑SiO2＋2C====Si＋2CO↑

2H2S＋O2＝2S＋2H2OCl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

点燃

（2）不同族间的置换：

2Mg＋CO2====2MgO＋CMg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

高温

铝热反应2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

高温

C＋H2O====CO＋H22F2＋2H2O＝4HF＋O2

3Fe＋4H2O====Fe3O4＋4H2↑Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu

高温

高温

13．常见的高温反应

高温

高温

C＋2CuO====2Cu＋CO2↑C＋H2O====CO↑＋H2↑

高温

高温

CO＋H2O====CO2＋H23CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2↑

高温

高温

SiO2＋2C====Si＋2CO↑SiO2＋CaO====CaSiO3

高温

高温

Na2CO3＋SiO2====Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2====CaSiO3＋CO2↑

高温

高温

2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O33Fe＋4H2O====Fe3O4＋4H2↑

WO3＋3H2====W＋3H2O4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2

14．其它重要反应

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（注意电子转移）

Fe（OH）2露置在空气中的变化，此反应为化合反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

证明Al（OH）3为两性氢氧化物的反应实验室制备Cl2（注意反应特点）

NO2与N2O4相互转化的热效应Na2S2O3与稀硫酸（或稀盐酸）

皂化反应蔗糖/麦芽糖；淀粉/纤维素的水解

15．一种物质分解成三种物质：

2KMnO4：

；

NH4HCO3：

；

（NH4）2CO3：

；

NaHCO3：

；

Ca（HCO3）2：

；

Cu2（OH）2CO3：

；

HNO3：

。

16．能与酸反应的单质：

（1）金属单质（顺序表前的可以与非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）

（注意：

铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）

（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应

C＋H2SO4（浓）：

；

C＋HNO3（浓）：

；

S＋H2SO4（浓）：

；

S＋HNO3（浓）：

。

（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应

H2S＋X2：

；

H2S（溶液）＋O2：

；

H2SO3＋X2：

；

H2SO3＋O2：

。

（4）Si只与氢氟酸反应：

Si＋HF：

。

17．能同碱反应的单质：

硫、硅、铝、卤素单质

S＋KOH（浓）：

；

Si＋NaOH＋H2O：

；

Al＋NaOH＋H2O：

；

Cl2＋NaOH：

；

Cl2＋Ca（OH）2：

。

[注意]：

既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、（Zn）、卤素单质

18．既能与酸又能与碱反应的无机化合物：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。

NaHCO3＋HCl：

；

NaHCO3＋NaOH：

；

Al2O3＋H2SO4：

；

Al2O3＋NaOH：

；

Al（OH）3＋NaOH：

；

Al（OH）3＋H2SO4：

。

19．既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：

NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、NH4HS、（NH4）2S

NH4HCO3＋HCl：

；

NH4HCO3＋NaOH：

；

（NH4）2SO3＋H2SO4：

；

（NH4）2SO3＋NaOH：

；

NH4HS＋HCl：

；

NH4HS＋NaOH：

。

20．能生成沉淀和强酸的反应：

H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S

H2S＋Cl2：

；

CuSO4＋H2S：

。

21．能生成两种强酸的反应：

Cl2（Br2、I2）与SO2反应

Cl2＋SO2＋H2O：

。

二、关于反应形式的联想：

1．热分解反应：

典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2．两种物质的加热反应：

3．三种物质之间的反应：

三、物质的重要特征：

1．性质特征：

重要的反应：

铝热反应、过氧化钠性质、Mg＋CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。

（1）物质的颜色（见后面）

（2）物质的状态：

常温下为液体的单质：

Br2、Hg

常温下的常见的无色液体：

H2O、H2O2

常见的气体：

H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2、甲醛）[注：

有机物中的气态烃CxHy（x≤4）]

常见的固体单质：

I2、S、P、C、Si、金属单质。

白色胶状沉淀（Al（OH）3、H4SiO4）

（3）物质的气味：

有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：

Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：

CO、NO、NO2、SO2、H2S

能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

极易溶于水的气体：

HX、NH3

常见的难溶于水的气体：

H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2．组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：

铵盐

（2）含有金属元素的阴离子：

MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

（3）AB2型化合物：

CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2

（4）A2B2型化合物：

H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型化合物：

H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型化合物：

CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：

H、Na与O

3．结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：

甲烷、白磷、NH4+、金刚石硅等

（2）属于线型分子的是：

CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：

C2H4、苯等

4．分子的极性：

（1）常见的非极性分子：

CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：

双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等

5．特征反应现象：

白色沉淀[Fe（OH）2]→红褐色沉淀[Fe（OH）3]

四、重要的实验现象：

1．燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：

H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2．生成沉淀现象：

（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：

AgNO3与Br-、I-；S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；

（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

（4）产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-；

（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

（6）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-。

3．放出气体现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4．变色现象：

（1）Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；

（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；

（5）品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

（6）碘遇淀粉变蓝；

（7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5．吸、放热现象：

（1）强酸和强碱溶于水时一般放热；

（2）吸热：

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应、二氧化碳与碳的反应、碳酸钙分解；

（3）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应。

6．与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

五、重要的反应条件：

1．需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：

；

（2）过氧化氢的分解：

；

（3）合成氨反应：

；

（4）氨的催化氧化：

；

（5）二氧化硫的催化氧化：

；

2．必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

3．需放电才能进行的反应：

N2与O2的反应：

；

4．需光照的反应：

HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

六、把握有机推断“题眼”

1．有机物·性质

①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”

④能发生银镜反应或能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。

⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有

—COOH。

⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。

⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。

比如有机物A能发生如下反应：

A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。

2．有机反应·条件

①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。

③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。

④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

3．有机反应·数据

（1）根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：

1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

（2）1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。

（3）2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。

（4）1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。

4．有机物的结构

（1）具有4原子共线的可能含碳碳叁键。

（2）具有4原子共面的可能含醛基。

七

（3）具有6原子共面的可能含碳碳双键。

（4）具有12原子共面的应含有苯环。

七、常见、规律（细心细心再细心记忆记忆再记忆）

1．常见键角：

（1）109°28′：

CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石

（2）107°18′：

NH3

（3）104°30′：

H2O

（4）180°：

CO2、CS2、HC≡CH

（5）120°：

苯、C2H4、BF3、石墨

（6）60°：

P4

2．常见气体

（1）水煤气：

H2、CO

（2）爆鸣气：

H2、O2

（3）裂解气：

乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）

（4）石油气：

短链气态烃

（5）炉气（沸腾炉）：

SO2、O2、N2、H2O

（6）制硫酸尾气：

SO2、N2、O2

3．常见“水”类

（1）氨水：

溶质NH3，主要成分NH3·H2O

（2）氯水：

H2O、Cl2、HClO、C1-、H+、OH-

（3）王水：

浓硝酸：

浓盐酸＝1︰3（体积比）

（4）生理盐水：

0.9%NaC1溶液

（5）“福尔马林”：

35%～40%甲醛水溶液

4．重要俗名

（1）重晶石：

BaSO4

（2）石英、水晶：

SiO2

（3）红宝石、蓝宝石：

Al2O3（4）明矾：

KAl（SO4）2·12H2O

（5）绿矾：

FeSO4·7H2O（6）胆矾（蓝矾）：

CuSO4·5H2O

（7）皓矾：

ZnSO4·7H2O（8）孔雀石：

Cu2（OH）2CO3

5．常见“胶”类

（1）胶体：

分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系

（2）硅胶（含4%水的SiO2）：

多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2

（3）凝胶：

胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。

如：

豆腐。

6．常见“油”类

（1）石油：

烷烃、环烷烃、芳香烃混合物

（2）甘油：

丙三醇

（3）硝化甘油：

三硝酸甘油酯

（4）植物油：

高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基）

7．常见“玻璃”类

（1）水玻璃：

Na2SiO3水溶液

（2）普通玻璃（钠玻璃）：

Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，常因含FeO而略显浅绿，原料：

纯碱、石灰石、石英。

（3）钢化玻璃：

成分同普通玻璃

（4）石英玻璃：

SiO2

（5）有机玻璃：

有机树脂

（6）玻璃纸：

粘胶纤维加工成薄膜

8．常见“棉”类

（1）棉花：

纤维素

（2）人造棉：

粘胶纤维制得

（3）火棉（含氮量较高的硝化纤维）：

制无烟火药

（4）胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：

制珂椤酊（赛璐珞）

9．常见“试纸”类

（1）蓝色石蕊试纸

（2）红色石蕊试纸

（3）红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色

（4）KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。

（5）Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2试纸——遇H2S变黑

（6）广泛pH试纸

10．常见水浴加热的实验

（1）苯的硝化（55℃～60℃）

（2）苯的磺化（70℃～80℃）

（3）乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）

（4）银镜反应（热水浴）

（5）蔗糖水解

其中用到温度计的实验：

（1）～（4）及制乙烯、蒸馏、分馏。

11．常见水解反应

（1）盐类水解

（2）R—X

（3）酯

（4）糖类

12．常见沉淀类

（1）白色沉淀：

AgCl、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Al（OH）3、Fe（OH）2、三溴苯酚

微溶：

Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca（OH）2、CaSO4、PbCl2

（2）黑色沉淀：

CuS、FeS、Fe3O4、FeO、MnO2

（3）黄色物质：

A：

淡黄：

AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNT

B：

黄色：

AgI、S、蛋白质+HNO3、FeS2、FeCl3（棕黄色）、不纯浓硝酸（NO2）、不纯浓盐酸（Fe3+）

（4）红色物质：

Fe2O3、Cu2O、Cu（紫红）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe3+＋SCN-

（5）蓝色物质：

Cu（OH）2、铜盐溶液、淀粉＋I2、CuCl2溶液（蓝绿）

13．常见物质俗名

（1）金刚砂SiC

（2）刚玉Al2O3（3）芒硝Na2SO4·10H2O

（4）苏打Na2CO3（5）小苏打NaHCO3（6）铜绿Cu2（OH）2CO3

（7）重晶石BaSO4（8）蚁酸HCOOH（9）蚁醛HCHO

（10）木醇CH3OH（11）草酸C2H2O4（12）硝化甘油

14．常见显色反应

（1）苯酚在空气中被氧化（粉红）

（2）苯酚＋Fe3+：

紫

（3）淀粉＋I2：

蓝（4）蛋白质＋（浓）HNO3：

黄↓

（5）苯酚＋浓溴水：

白↓（6）新制Cu（OH）2与醛基：

砖红色↓

15．常见银镜反应的物质（—CHO）：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖

16．常见跨类异构体

（1）烯烃、环烷烃

（2）醇、醚

（3）酚、芳香醇、芳香醚（4）酸、酯、羟醛

（5）氨基酸、硝基化合物

注：

淀粉、纤维素非同分异构体

17．常见干燥剂

（1）酸性干燥剂：

浓硫酸、P2O5、硅胶

（2）碱性干燥剂：

碱石灰（NaOH＋CaO）、NaOH（固）、生石灰

（3）中性干燥剂：

无水CaCl2（不能干燥NH3）

18．常见10电子微粒——15种

（1）中性分子：

CH4、NH3、H2O、HF、Ne

（2）阴离子：

N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

（3）阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

19．常见18电子微粒——18种

P3-、S2-、HS-、Cl-、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH

核外电子总数及质子总数均相同的离子：

Na+、NH4+、H3O+（或F-、OH-、NH2-）

20．常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：

Al2S3、Mg3N2、CaC2

21．与水接触放出气体的常见物：

Li、Na、K、Na2O2、F2等。

22．常见生成沉淀后又溶解的组合

（1）CO2＋Ca（OH）2

（2）NaOH＋Al3+

（3）NH3＋AgNO3（4）HC1（H+）＋NaAlO2（AlO2-）

23．常见离子颜色

Cu2+（蓝色，CuC12蓝绿色）Fe2+（浅绿色）

Fe3+（黄色、棕黄色）MnO4-（紫色、紫红色）

24．常见指示剂变色范围：

（1）甲基橙：

红色3.1橙色4.4黄色

（2）石蕊：

红色5.0紫色8.0蓝色

（3）酚酞：

无色8.2粉红色10.0红色

25．常见酸性比较

强酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

26．一种试剂鉴别常用试剂

（1）H2O：

溶解性、互溶性、密度、反应现象、热效应等

（2）指示剂

（3）酸：

HCl、H2SO4、HNO3、H2S、CO2等

（4）碱：

Ba（OH）2、Cu（OH）2、NH3·H2O

（5）盐：

Na2CO3、NaHCO3、BaCl2、AgNO3、（NH4）2CO3、FeCl3、KMnO4

（6）单质：

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