C．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋
6.第二周期元素R，它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的整数倍。
则关于R的正确说法是（ ）
A．常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应
B．R最高价氧化物对应水化物都是强酸
C．R的最简单氢化物可能有两种，其稳定性一种比氨强，另一种比氨弱
D．R的最简单氢化物受热时都易分解
7.不同元素的原子间最本质的区别是（ ）
A．中子数不同B．相对原子质量不同
C．质子数不同D．最外层电子数不同
8.已知氧元素的原子结构示意图为
。
试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是（ ）
A．F
B．S
C．Ne
D．Cl
9.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
10.在下列元素中，与氢气反应需要持续加热才能进行的是（ ）
A．氟B．氯C．溴D．碘
11.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
12.下列气体的实验室制法正确的是（ ）
A．Cl2：
电解饱和食盐水
B．O2：
过氧化氢与二氧化锰混合
C．H2：
锌粒和稀硝酸混合
D．NH3：
氮气和氢气混合
13.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（ ）
A．发生氧化反应的为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流的方向由正极到负极
14.下图所示的装置中能产生有效电流的是（ ）
15.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤B．②③⑤
C．①②④D．②④⑤
16.下列物质中不含共价键的是（ ）
A．冰B．碳化硅
C．干冰D．单质氦
18.下列过程一定释放能量的是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．分子拆成原子D．原子组成分子
19.下列说法正确是（ ）
A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量
B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等
C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量
D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应
20.在实验室制取氢气时，最好的方法是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应
21.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列说法不正确的是（ ）
A．说明乙烯具有还原性
B．乙烯发生氧化反应
C．乙烯被氧化生成二氧化碳
D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
22.下列有关纤维素的说法，错误的是（ ）
A．纤维素能水解生成葡萄糖
B．纤维素在人体内能够被消化吸收
C．纤维素是一种天然高分子化合物
D．纤维素是纤维状结构的物质
23.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的描述正确的是（ ）
A．分子中含有3种官能团
B．可发生加成反应、氧化反应
C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
24.下列关于蛋白质的说法中错误的是（ ）
A．用激光笔（或小手电）照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路
B．不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应
C．蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性
D．误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒
25.某日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。
下列关于硝基苯的叙述正确的是（ ）
A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上
B．误食硝基苯或吸入硝基苯蒸气会使人中毒
C．硝基苯与人的皮肤接触不会引起中毒
D．由苯制取硝基苯发生了加成反应
26.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（ ）
A．与钠反应放出氢气
B．可与乙酸发生取代反应
C．能发生银镜反应
D．可使小苏打溶液冒出气泡
27.下列关于甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）性质的说法，正确的是（ ）
A．只有酸性，没有碱性
B．只有碱性，没有酸性
C．既有酸性，又有碱性
D．既没有酸性，又没有碱性
28.下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物
D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
29.下列实验事实不能说明乙醇具有还原性的是（ ）
A．乙醇使酸性高锰酸钾溶褪色
B．乙醇不充分燃烧生成一氧化碳和水
C．乙醇与钠反应有气体产生
D．灼烧变黑的铜丝伸入乙醇中变红色
30.下列关于加聚反应的叙述不正确的是（ ）
A．加聚反应产物只有一种
B．能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键
C．聚合物链节的化学组成和单体的化学组成相同，但结构不同
D．聚合物的相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍，属于纯净物
分卷II
二、非选择题部分
31.现有如下两个反应：
①NaOH＋HCl
NaCl＋H2O;②Cu＋2Ag＋
2Ag＋Cu2＋。
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______________________________________。
（2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________。
（3）如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型（“氧化”或“还原”）：
负极：
____________，____________，________。
正极：
____________，____________，________。
（4）若导线上转移电子1mol，则正极质量增加________g，电解质溶液为_________________。
32.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
（1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________（填字母）。
A．稀硫酸B．亚硫酸
C．氢硫酸D．盐酸
（2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________（填字母）。
A．碳酸钙B．硫酸钠
C．氯化钠D．碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。
33.为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验①：
取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验②：
取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验③：
取少量丙中溶液加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式___________________________________________________。
（2）设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响。
（3）实验①失败的原因是________________________________________________________。
（4）实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是______________________________________
____________________________________________________________________________。
34.实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。
（2）与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。
（3）锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。
另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，
现象是________________________________________________________________________。
（5）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是____________________________。
（6）实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_________________________，
反应的化学方程式是_____________________________________________________________。
35.乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是_____________，乙醛的结构简式是_____________；
（2）反应①的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；（3）反应③的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；
（4）反应⑤的化学方程式是________________________________，反应类型是___________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】由原子结构示意图可知，该元素的核电荷数（或原子序数）为10，为氖元素，位于元素周期表的第二周期0族，是一种稀有气体元素。
2.【答案】A
【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：
X＞Y＞Z，原子半径：
X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性顺序为：
HX＞H2Y＞ZH3。
3.【答案】B
【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，元素的金属性依次增强，其氢氧化物的碱性依次增强；与水或酸反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最为剧烈，会发生爆炸；钾、铷都极易与水反应，铷不能从氯化钾溶液中将钾置换出来。
4.【答案】B
【解析】
与
的质子数不同，分别为94、92，不是同位素；具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数；中子数分别为238－94＝144,239－94＝145；质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同。
故选B。
5.【答案】D
【解析】电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大（如Cs＞Rb＞K＞Na）；电子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小（如Na＞Mg＞Al＞S或O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋）;S2－的半径大于Cl－的半径，Na＋的半径大于Al3＋的半径，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，四种离子的半径S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
6.【答案】C
【解析】设R原子最外层电子数为x，达到稳定结构时所需的电子数为（8－x），R为第二周期的元素，其原子的最内层电子数是2，
8－x<8－2＝6，x>2①
8－x＝2n②（n是正整数）
由①和②可得，2n<6，n<3，即n＝1或n＝2，
则x＝6或4，R可能是氧元素或碳元素。
常温下，能稳定存在的一氧化碳不能与烧碱溶液反应；
碳的最高价氧化物二氧化碳对应的水化物碳酸为弱酸；
氢化物水（H2O）的稳定性比氨强，甲烷（CH4）的稳定性比氨弱；
甲烷在较高温度下才能分解，水在加热时很难分解。
7.【答案】C
【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故选C。
8.【答案】B
【解析】从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。
因硫原子与氧原子的最外层电子数相同，硫元素的化学性质与氧元素的化学性质最为相似。
9.【答案】B
【解析】在化合物RN中，氮元素化合价为－3价，R元素化合价为＋3价（最外层电子数为3），R原子的核外电子数＝28＋3＝31，即原子序数为31,18（氩的原子序数）＜31＜36（氪的原子序数），最外层电子数＝31－18－10＝3，该元素位于第四周期ⅢA族。
10.【答案】D
【解析】氟、氯、溴、碘原子半径依次减小，得电子能力依次减弱，与氢气反应的能力越来越弱，碘单质需要持续加热才能发生反应。
11.【答案】C
【解析】BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，A项错。
H2O中H原子不可能达8电子结构，B项错。
SiCl4中形成4个共用电子对，Si原子的最外层电子也达到8电子结构，C项对。
D项PCl5中P不符合8电子结构。
12.【答案】B
【解析】实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，电解饱和食盐水不能制得纯净的氯气；实验室中用过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和氧气，2H2O2
2H2O＋O2↑，故B正确；制取氢气常用稀硫酸或稀盐酸，不用稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性和锌粒反应不能生成氢气；氮气和氢气混合高温高压催化剂反应生成氨气为工业制备，实验室制备是氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2。
13.【答案】C
【解析】在原电池中，相对活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电非金属为正极；发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相反。
14.【答案】C
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A项中铁与氢氧化钾溶液不能发生氧化还原反应；B项中的酒精是非电解质；D项中缺少电极，不能形成闭合回路。
15.【答案】B
【解析】加快化石燃料的开采与使用，只会加剧碳排放；应用高效洁净的能源转换技术，将会有助于改善大气的状况。
使用易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况。
有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品是指少用或不用化肥和农药生产出来的食品。
田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。
16.【答案】D
【解析】氢与氧、碳与硅、碳与氧等非金属元素的原子间易形成共价键；氦原子间不能形成共价键。
17.【答案】D
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A选项中酒精是非电解质；B选项中没有形成闭合回路；C选项中两种金属都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
18.【答案】D
【解析】分子拆成原子是化学键断裂的过程，一定吸收能量；原子结合成分子是形成化学键的过程，一定放出能量。
一个化学反应最终是吸收能量，还是放出能量，取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小。
19.【答案】B
【解析】由H原子形成1molH—H键放出能量，且与断裂1molH—H键吸收的能量相等；断裂A2和B2中的化学键吸收能量，形成AB中的化学键放出能量，无法判断它们的相对大小，不能确定其是否放出能量；化学反应能量的变化（吸热或放热）与物质具有的能量有关，或与化学键断裂与形成有关，与反应是否加热无关。
20.【答案】D
【解析】粗锌（含铜、银）与稀硫酸能形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应。
21.【答案】D
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙烯具有还原性，在反应中乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯。
22.【答案】B
【解析】纤维素最终水解生成葡萄糖；人体内无纤维素酶，不能消化纤维素；纤维素相对分子质量较大，是高分子化合物；纤维素是多糖，纤维状结构的物质。
23.【答案】B
【解析】该有机物中含有—OH、—COOH、—COO—和双键4种官能团；故能够发生加成、氧化反应等反应；在水溶液中羧基能电离出H＋但是—OH不能电离出H＋；—COO—和—COOH都能与NaOH反应，故1mol该有机物最多可与2molNaOH反应。
24.【答案】D
【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物，其溶液为胶体，具有丁达尔效应；误食重金属盐，可服用鸡蛋清进行急救解毒，其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性。
蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。
25.【答案】B
【解析】在浓硫酸的催化作用下，苯与浓硝酸发生取代反应，生成的硝基苯为不溶于水的油状液体，密度比水大，有毒。
误食硝基苯、吸入硝基苯蒸气、硝基苯与皮肤接触都会使人中毒。
26.【答案】D
【解析】葡萄糖含有羟基，能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应（取代反应的一种）；含有醛基，能发生银镜反应；不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应。
27.【答案】C
【解析】甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）含有碱性基团H2N﹣和酸性基团﹣COOH，因此，既有酸性，又有碱性．故选：
C。
28.【答案】B
【解析】在溴化铁的催化作用下，苯与液溴能发生取代反应生成溴苯，溴苯不溶于水且密度比水大，生成的溴苯沉积在水的底部；苯在空气中能燃烧，火焰明亮并带有浓黑烟，发生的是氧化反应；在浓硫酸的催化作用下，苯能与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯属于烃的衍生物，不属于烃；苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键。
29.【答案】C
【解析】乙醇与金属钠反应产生氢气，乙醇为氧化剂，金属钠为还原剂。
30.【答案】D
【解析】加聚反应为含有不饱和键的化合物分子以加成反应的形式结合成高分子化合物的过程，其产物只有一种为混合物
31.【答案】
（1）①不能，②可以
（2）①为非氧化还原反应，没有电子转移
（3）铜 Cu－2e－
Cu2＋ 氧化 碳棒、银、铂、金（任选一） 2Ag＋＋2e－
2Ag 还原
（3）108 硝酸银溶液
【解析】反应①为非氧化还原反应，不能用来设计成原电池。
反应②为自发的氧化还原反应，可用来设计成原电池，其电池总反应方程式Cu＋2Ag＋
2Ag＋Cu2＋可分为两个电极反应，负极：
Cu－2e－
Cu2＋，正极：
2Ag＋＋2e－
2Ag；铜作负极，活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，硝酸银溶液为电解质溶液。
32.【答案】
（1）分液漏斗 A
（2）圆底烧瓶 D
（3）澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO
＋2H＋
CO2↑＋H2O
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。
元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。
33.【答案】
（1）（C6H10O5）n（淀粉）＋nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）
（2）温度 催化剂
（3）没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸
（4）氢氧化钠与碘反应了
【解析】
（1）淀粉需在催化剂如稀硫酸的作用下，发生水解生成葡萄糖。
（2）试管甲和乙均用2g淀粉和20mL20%的稀硫酸，试管甲用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热，所以设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响；试管丙用2g淀粉，与甲对比未用20mL20%的稀硫酸，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，所以设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响。
（3）淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈现碱性，然后在加入制氢氧化铜溶液
（4）实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是：
碘单质和氢氧化钠溶液反应。
34.【答案】
（1）
（2）导气和冷凝反应物的作用
（3）吸收溴化氢中的溴蒸气
（4）生成淡黄色沉淀 石蕊溶液 溶液变红色
（5）将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静
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