精品解析湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题湖南卷解析版.docx

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精品解析湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题湖南卷解析版

湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16F:

19Na:

23Mg:

24Si:

28Cl:

35.5Ge:

73Br:

80I:

127

一、选择题：

本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企业“三废”处理后，达标排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；

B.工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；

C.可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；

D.河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题

意；

故选A。

2.下列说法正确的是

A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；

B.氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；

D.镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；故选B。

3.下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的

实验设计

A

检验溶液中FeSO4是否被氧化

取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

B

净化实验室制备的Cl2

气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶

C

测定NaOH溶液的pH

将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D

工业酒精制备无水乙醇

工业酒精中加生石灰，蒸馏

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe（SCN）3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A

不符合题意；

B.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；

C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；

D.制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。

答案选C。

4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B.环己醇与乙醇互为同系物

C.已二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

D.环己烷分子中所有碳原子共平面

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，

故A错误；

B.环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B

错误；

C.己二酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；

D.环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；

答案选C。

5.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.

18gH18O含有的中子数为10N

B.

4A

0.1mol⋅L-1HClO溶液中含有的H+数为0.1N

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．18gH18O的物质的量为18g=0.9mol，1个H18O含0+（18-8）=10个中子，则18gH18O含

220g/mol22

有的中子数为9NA，A错误；

B.未给溶液体积，无法计算，B错误；

C.存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于

2NA，C错误；

D.甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2LCH4

的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确；

选D。

6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO

D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2

【答案】D

【解析】

【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg（OH）2，过滤除去滤液，煅烧Mg（OH）2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。

【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg（OH）2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，

Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+，A正确；

B.Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；

C.由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为

高温

CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，C正确；

D.“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；选D。

7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的

最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：

1的18e-分子。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：

X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【解析】

【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与

X能形成原子个数比为2:

1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。

据此分析解答。

【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。

A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：

N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：

X＞Y＞Z，故A错误；

B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；

C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞

X，故C错误；

D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；

故选B。

8.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

2

6I2+11KCIO3+3H2O6KH（IO3）

+5KCl+3Cl2↑。

下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：

6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D.

3

可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO-的存在

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH（IO3）2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L（标准状况）Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；

B.该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:

6，B正确；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；

D.食盐中IO-可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO-+5I-+6H+=3I+3HO生成I2，

3322

3

I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO-的存在，D正确。

故选A。

9.常温下，用0.1000mol⋅L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L-1三种一元弱酸的钠盐

（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是

A.该NaX溶液中：

c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：

Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）

C.当pH=7时，三种溶液中：

c（X-）=c（Y-）=c（Z-）

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

c（X-）+c（Y-）+c（Z-）=c（H+）-c（OH-）

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。

【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（X-）

＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；

B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），故B正确；

C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），故C错误；

D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（Z-）+c（Cl-）+c（OH-），由c（Na+）=c（Cl-）可得：

c（X-）+c（Y-）+c（Z-）=c（H+）—c（OH-），故D正确；

故选C。

10.锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。

三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是

A.放电时，N极为正极

B.放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小

C.充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn

D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，放电时，N电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子，电极反应式为Br2+2e—=2Br—，M电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为

Zn—2e—=Zn2+，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧，同时锌离子通过交换膜进入右侧，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变；充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，N电极与直流电源的正极相连，做阳极。

【详解】A．由分析可知，放电时，N电极为电池的正极，故A正确；

B.由分析可知，放电或充电时，左侧储液器和右侧储液器中溴化锌的浓度维持不变，故B错误；

C.由分析可知，充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，锌离子在阴极上得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn2++2e—=Zn，故C正确；

D.由分析可知，放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变，故D正确；

故选B。

二、选择题：

本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或

两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.已知：

A（g）+2B（g）3C（g）∆H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，

t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.t2时改变的条件：

向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数ϕ：

ϕ（II）>ϕ（I）

D.平衡常数K：

K（II）

【答案】BC

【解析】

【分析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应

速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。

【详解】A.容器内发生的反应为A（g）+2B（g）3C（g），该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B.根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时v正

，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应

方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：

向容器中加入C，B正确；

C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：

3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B

各自物质的量增加的比例为1：

2，因此平衡时A的体积分数ϕ（II）>ϕ（I），C正确；

D.平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。

故选BC。

12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组

判断和分析

A

Na+、Al3+、Cl-、NH3⋅H2O

不能大量共存，因发生反应：

Al3++4NH⋅HO=AlO-+4NH++2HO

32242

B

H+、K+、SO2-、SO2-

234

不能大量共存，因发生反应：

2H++SO2-=S↓+SO↑+HO

2322

C

Na+、Fe3+、SO2-、HO

422

能大量共存，粒子间不反应

D

H+、Na+、Cl-、MnO-

4

能大量共存，粒子间不反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

2

【详解】A.Al3+和NH3⋅H2O生成Al（OH）3沉淀而不是生成AlO-，故A错误；

B．S2O2-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：

2H++S2O2-=S↓+SO2↑+H2O，故B正

33

确；

C.Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；

D.

4

在酸性条件下MnO-能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。

13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

3232432342

已知：

CH（CH）OH+NaBr+HSO−Δ−→CH（CH）Br+NaHSO+HO

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口

C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

【答案】AD

【解析】

【分析】根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生

3232432342

CH（CH）OH+NaBr+HSO−Δ−→CH（CH）Br+NaHSO+HO

得到含

CH3（CH2）3OH、

CH3（CH2）3Br、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到CH3（CH2）3OH和

CH3（CH2）3Br的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得CH3（CH2）3Br粗产品。

【详解】A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；

B.冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；

C.用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；

D.由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D

正确；选AD。

14.铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

催化剂

A.

该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结

催化剂

合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，故A正确；

B.若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B正确；

C.由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故C正确；

D.由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D错误；故选D。

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

此题包括3小题，共39分。

15.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。

以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2CO3的制备

步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol⋅L-1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol⋅L-1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；

④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。

已知：

（i）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O）

温度/︒C

0

10

20

30

40

50

60

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

NaHCO3

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

回答下列问题：

（1）步