精品解析湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题湖南卷解析版.docx

1、精品解析湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题湖南卷解析版湖南省 2021 年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 N :14 O :16 F:19 Na : 23 Mg : 24 Si : 28 Cl : 35.5 Ge : 73 Br : 80 I :127一

2、、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理【答案】A【解析】【分析】【详解】A定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A 符合题意；B.工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化

3、学变化，B 不符合题意；C.可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所 以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C 不符合题意；D.河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有 毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D 不符合题意；故选 A。2.下列说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C.SO2 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀【答案】B【

4、解析】【分析】【详解】A糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高 分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A 错误；B.氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B 正确；C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中 可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 错误；D.镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D 错误； 故选 B。3.下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验

5、设计A检验溶液中FeSO4 是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4 的洗气瓶C测定NaOH 溶液的 pH将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A.A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.若 Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+能与 SCN-生成 Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故 A不符合题意；B.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干 燥，能达到

6、实验目的，故 B 不符合题意；C.用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 不能润湿 pH 试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故 C 符合题意；D.制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故 D 不符合题意。答案选 C。4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与NaHCO3 溶液反应有CO2 生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面【答案】C【解析】【分析】【详解】A.苯的密度比水小，苯与

7、溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故 A 错误；B.环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干 CH2 原子团，不互为同系物，故 B错误；C.己二酸分子中含有羧基，能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，故 C 正确；D.环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的 4 个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故 D 错误；答案选 C。5.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gH 18O 含有的中子数为10NB.4 A0.1mol L-1HClO 溶液中含有的H+ 数为0.1NC.2molNO 与1molO2

8、 在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NAD.11.2LCH4 和22.4LCl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A18gH 18O 的物质的量为 18g =0.9mol，1 个H 18O 含 0+(18-8)=10 个中子，则18gH 18O 含2 20g/mol 2 2有的中子数为9NA ，A 错误；B.未给溶液体积，无法计算，B 错误；C.存在 2NO+O2=2NO2，2NO2 N2O4，因此 2molNO 与1molO2 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA ，C 错误；D.甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代

9、1molH，同时产生 1molHCl 分子，标准状况下11.2LCH4的物质的量为 0.5mol，22.4LCl2 的物质的量为 1mol，0.5molCH4 含 4molH，最多可消耗 4molCl2，因此 CH4 过量，根据 1mol 氯气可取代 1molH，同时产生 1molHCl 分子可知 1molCl2 完全反应可得 1moHCl，根据 C 守恒，反应后含 C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此11.2LCH4 和22.4LCl2 (均为标准状况) 在光照下充分反应后的分子数为1.5NA ，D 正确；选 D。6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A

10、.物质 X 常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2 制备金属镁高温C. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2 +COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2【答案】D【解析】【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含 Mg2+，苦卤水中加物质 X 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2， 过滤除去滤液，煅烧 Mg(OH)2 得 MgO，MgO 和 C、Cl2 经“氯化”得无水 MgCl2。【详解】A物质 X 的作用是使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，工业上常采用 CaO，发生 CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=

11、Mg(OH)2+Ca2+，A 正确；B.Mg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2 制备金属镁，B 正确；C.由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C 在高温下能将二氧化碳还原为高温CO，则“气体”为 CO，反应方程式为MgO+C+Cl2 MgCl2 +CO ，C 正确；D.“煅烧”后得到 MgO，MgO 和盐酸反应得到 MgCl2 溶液，由于 MgCl2 在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl， 将所得溶液加热蒸发 HCl 会逸出，MgCl2 水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2，D 错误； 选 D。7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大

12、的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2：1 的18e- 分子。下列说法正确的是A.简单离子半径： Z X YB.W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物C.X 和 Y 的最简单氢化物的沸点： X YD.由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】【分析】Z 的最外层电子数为 K 层的一半，则 Z 的核外有 3 个电子层，最外层电子数为 1，即为 Na，W 与X 能形成原子个数比为 2:1 的 18 电子的分子，则形成的化合物为 N2H4，所以 W 为 H，X 为 N，Y 的

13、原子序数是 W 和 X 的原子序数之和，则 Y 为 O。据此分析解答。【详解】由分析可知，W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na。A离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-O2-Na+，即简单离子半径为：XYZ，故 A 错误；BW 为 H，Y 为 O，能形成 H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故 B 正确；CX 的最简单氢化物为氨气，Y 的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为 YX，故 C 错误；D由 W、X、Y 三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由 W、X、Y 三种元素形成的化合物

14、不一定都是酸性，故 D 错误；故选 B。8.KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为26I2 +11KCIO3 +3H2O 6KH(IO3 )+5KCl+3Cl2 。下列说法错误的是A.产生 22.4L(标准状况) Cl2 时，反应中转移10mole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2 制备漂白粉D.3可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO- 的存在【答案】A【解析】【分析】【详解】A该反应中只有碘元素价态升高，由 0 价升高至 KH(IO3)2 中+5 价，每个碘原子升高 5 价，即6I2 60e-，又因

15、方程式中 6I2 3Cl2，故 3Cl2 60e-，即 Cl2 20e-，所以产生 22.4L (标准状况) Cl2 即 1mol Cl2时，反应中应转移 20 mol e-，A 错误；B.该反应中 KClO3 中氯元素价态降低，KClO3 作氧化剂，I2 中碘元素价态升高，I2 作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3 6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，B 正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D.食盐中IO- 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H+、I-发生归中反应IO- +5I- +6H+ =3I +3H O

16、生成 I2，3 3 2 23I2 再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO- 的存在，D 正确。故选 A。9.常温下，用0.1000mol L-1 的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为0.1000mol L-1 三种一元弱酸的钠盐( NaX、NaY、NaZ) 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX 溶液中： c (Na+ ) c (X- ) c (OH- ) c (H+ )B.三种一元弱酸的电离常数： Ka (HX) Ka (HY) Ka (HZ)C.当pH = 7 时，三种溶液中： c (X- ) = c (Y- ) = c (Z- )D.分别

17、滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合： c (X- ) + c (Y- )+ c (Z- ) = c (H+ )- c (OH- )【答案】C【解析】【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ 三种一元弱酸的酸性依次减弱。【详解】ANaX 为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故 A 正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ 三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为 Ka(HX)Ka (HY)Ka

18、(HZ)，故 B 正确；C.当溶液 pH 为 7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为 c(X-)c(Y-)c(Z-)，故 C 错误；D.向三种盐溶液中分别滴加 20.00mL 盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系 c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由 c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)c(OH-)，故 D 正确；故选 C。10.锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电

19、池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。 三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：下列说法错误的是A.放电时，N 极为正极B.放电时，左侧贮液器中ZnBr2 的浓度不断减小C.充电时，M 极的电极反应式为Zn2+ + 2e- = ZnD.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过【答案】B【解析】【分析】由图可知，放电时，N 电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子，电极反应式为 Br2+2e=2Br ， M 电极为负极， 锌失去电子发生氧化反应生成锌离子， 电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧，同时锌离子通过交换膜进入右侧，维持两侧溴

20、化锌溶液的浓度保持不变；充电时，M 电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，N 电极与直流电源的正极相连，做阳极。【详解】A由分析可知，放电时，N 电极为电池的正极，故 A 正确；B.由分析可知，放电或充电时，左侧储液器和右侧储液器中溴化锌的浓度维持不变，故 B 错误；C.由分析可知，充电时，M 电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，锌离子在阴极上得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为 Zn2+2e=Zn，故 C 正确；D.由分析可知，放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变， 故 D 正确；故选 B。二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共

21、 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.已知：A (g) + 2B(g ) 3C (g ) H (I)D.平衡常数 K： K (II) (I)，C 正确；D.平衡常数 K 与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以 K 保持不变，D 错误。故选 BC。12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+ 、 Al3+ 、Cl- 、 NH3 H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+ + 4NH H O=AlO- + 4NH+ + 2H O3 2 2 4 2BH+ 、

22、 K+ 、S O2- 、SO2-2 3 4不能大量共存，因发生反应：2H+ +S O2- =S +SO +H O2 3 2 2CNa+ 、 Fe3+ 、SO2- 、 H O4 2 2能大量共存，粒子间不反应DH+ 、 Na+ 、Cl- 、 MnO-4能大量共存，粒子间不反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】2【详解】A.Al3+和 NH3 H2O 生成 Al(OH)3 沉淀而不是生成 Al O- ，故 A 错误；BS2 O2- 和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+ S2 O2- =S+SO2+H2O，故 B 正3 3确；C.Fe3+可以将 H

23、2O2 氧化得 Fe2+和 O2，不能大量共存，故 C 错误；D.4在酸性条件下 Mn O- 能将 Cl-氧化为 Cl2，不能大量共存，故 D 错误； 答案选 B。13.1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：3 2 3 2 4 3 2 3 4 2已知： CH (CH ) OH+NaBr+H SO CH (CH ) Br+NaHSO +H O下列说法正确的是A.装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置中 a 为进水口，b 为出水口C.用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置得到的粗产品干燥后，使用装

24、置再次蒸馏，可得到更纯的产品【答案】AD【解析】【 分 析 】 根 据 题 意 1- 丁 醇 、 溴 化 钠 和 70% 的 硫 酸 在 装 置 I 中 共 热 发 生3 2 3 2 4 3 2 3 4 2CH (CH ) OH+NaBr+H SO CH (CH ) Br+NaHSO +H O得 到 含CH3 (CH2 )3OH 、CH3 (CH2 )3Br 、NaHSO4 、NaBr、H2SO4 的混合物， 混合物在装置中蒸馏得到 CH3 (CH2 )3OH 和CH3 (CH2 )3Br 的混合物，在装置中用合适的萃取剂萃取分液得CH3 (CH2 )3Br 粗产品。【详解】A浓硫酸和 NaB

25、r 会产生 HBr，1-丁醇以及浓硫酸和 NaBr 产生的HBr 均易挥发，用装置 I 回流可减少反应物的挥发，提高产率，A 正确；B.冷凝水应下进上出，装置中 b 为进水口，a 为出水口，B 错误；C.用装置萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 错误；D.由题意可知经装置得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确； 选 AD。14.铁的配合物离子(用L - Fe - H+ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是催化剂A.该过程的总反应为HCOOH CO2+H2B.H+ 浓度过大或者过小，均导致反应速率

26、降低C.该催化循环中Fe 元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由步骤决定【答案】D【解析】【分析】【详解】A由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结催化剂合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为 HCOOH CO2+H2，故 A 正确；B.若氢离子浓度过低，则反应的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加 酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢， 故 B 正确；C.由反应机理可知，Fe 在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故 C 正确；D.由反应进程可知，反

27、应能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故 D 错误； 故选 D。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。15.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少 量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤 I. Na2CO3 的制备步骤.产品中NaHCO3 含量测定称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用0.1000

28、mol L-1 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL ；在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用0.1000mol L-1 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)， 又消耗盐酸V2 mL ；平行测定三次， V1 平均值为 22.45， V2 平均值为 23.51。已知：(i)当温度超过 35时， NH4HCO3 开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g / 100gH2O)温度/ C0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步