初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算II 卷.docx
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初中化学人教版九年级上学期第五单元课题3利用化学方程式的简单计算II卷
2019年初中化学人教版九年级上学期第五单元课题3利用化学方程式的简单计算（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、基础巩固（共10题；共40分）
1.（2分）（2015•眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）
A.B点后溶液的颜色为蓝色
B.D点对应纵坐标为6.4
C.该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%
D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
2.（2分）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（）
A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
3.（2分）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（）。
A.金属的活泼性
>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量
>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
4.（2分）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至CaCO3完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）
A.20％
B.40％
C.50％
D.70％
5.（2分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由________种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为________。
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。
若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？
6.（2分）走进微观世界：
（1）下图是某化学反应微观变化过程的示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）
①写出图示反应的化学方程式________。
该反应属于________（填反应基本类型）。
②该反应中的最小微粒是________（填名称），保持生成物化学性质的微粒是________（化学式）。
③某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1：
2，则该气体的组成可能是________。
（2）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。
如图是某闭容器中物质变化过程的微观示意图〔“
”表示氧原子，“
”表示氢原子）：
请回答:
①变化Ⅰ的现象________，发生反应的化学方程式是________；
②下列关于Ⅱ变化的说法中，正确的是________（填写序号）：
A分子的化学性质没有改变
B分子变小了
C分子间的距离变小了
D分子的种类发生了改交
③已知“●”的相对原子质量是“○”的m倍。
则参加反应
和
的质量比为________。
7.（3分）计算：
200g大理石（杂质不与酸反应）与足量的稀盐酸充分反应，能得到66g二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
8.（10分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量为________。
（2）理论上得到硅酸钠的质量为________。
9.（5分）贝壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：
将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取12g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g，充分反应后，称得反应剩余物为52.6g。
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。
10.（10分）“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
（1）实验过程中，产生氢气的质量，你的计算依据是．
（2）该铜锌合金中铜的质量分数为多少．
二、强化提升（共5题；共21分）
11.（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A.A
B.B
C.C
D.D
12.（6分）（2011•锦州）某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质的总质量为116.2克．求：
①生成二氧化碳的质量．
②样品中碳酸钙的质量分数．
③所用稀盐酸中溶质的质量分数．
13.（5分）潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。
（查阅资料）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
现有过氧化钠10千克，与足量二氧化碳反应最多能制取氧气________千克？
（计算结果保留一位小数）
14.（3分）实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。
现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。
（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1）制得氧气的质量为________g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。
15.（5分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出图中仪器①的名称________；
（2）写出一个实验室用装置A制取气体的化学方程式________；
（3）实验室用含杂质10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，导管连接顺序是________。
（4）若消耗的过氧化氢溶液为8g，理论上可得到氧气________g（精确到0.1），但实际收集到的氧气质量与理论值不符，原因可能是________（填一种）。
三、真题演练（共5题；共11分）
16.（2分）熊去氧胆酸（C24H40O4）被用来治疗胆结石。
下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是（）
A.熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：
1
B.392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素
C.熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小
D.熊去氧胆酸是由68个原子构成的
17.（2分）某化合物在纯氧中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该化合物（）
A.只含有C，H两种元素
B.一定含C，H两种元素，可能含O元素
C.一定含C，H，O三种元素
D.一定含C，O两种元素，可能含H元素
18.（1分）今年我省人大和政协两会使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与酸反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成________g气体；
（2）上述实验中盐酸过量的是烧杯________（填序号）；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数________。
（写出计算过程）
19.（2分）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，请计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量________；
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比________；
（3）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是________？
（要求写出计算过程）
20.（4分）小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为________g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
参考答案
一、基础巩固（共10题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
5-2、
5-3、
6-1、
6-2、
7-1、
8-1、
8-2、
9-1、
10-1、
10-2、
二、强化提升（共5题；共21分）
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、真题演练（共5题；共11分）
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
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