初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算II 卷.docx

1、初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算II 卷2019年初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分）（2015眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是（ ）A . B点后溶液的颜色为蓝色B . D点对应纵坐标为6.4C . 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.

2、75%D . 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生2. （2分）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ） A . 表示将一定量的60硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B . 表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2和CuO固体 C . 表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D . 表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 3. （2分）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（ ）。 A . 金

3、属的活泼性 MB . 两个反应生成H2的体积相等C . 相对原子质量 MD . 两个反应消耗盐酸的质量一定相等4. （2分）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至CaCO3完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ） A . 20B . 40C . 50D . 705. （2分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌由_种元素组成。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_。 （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌

4、，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_支？ 6. （2分）走进微观世界： （1）下图是某化学反应微观变化过程的示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子） 写出图示反应的化学方程式_。该反应属于_（填反应基本类型）。该反应中的最小微粒是_（填名称），保持生成物化学性质的微粒是_（化学式）。某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1：2，则该气体的组成可能是_。（2）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某闭容器中物质变化过程的微观示意图“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子）： 请回答:变化的现象_，发生反应的化学

5、方程式是_；下列关于变化的说法中，正确的是_（填写序号）：A 分子的化学性质没有改变B 分子变小了C 分子间的距离变小了D 分子的种类发生了改交已知“”的相对原子质量是“”的m倍。则参加反应 和 的质量比为_。7. （3分）计算：200g大理石（杂质不与酸反应）与足量的稀盐酸充分反应，能得到66g二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 8. （10分）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算： （1）125t石英砂中SiO2的

6、质量为_。 （2）理论上得到硅酸钠的质量为_。 9. （5分）贝壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取12 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45 g，充分反应后，称得反应剩余物为52.6 g。(假设其他物质不与盐酸反应) （1）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。 10. （10分）“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g(足量)，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止(反应的化学方程

7、式为：Zn+2HClZnCl2+H2)，称量剩余物质的总质量为119.8g请计算： （1）实验过程中，产生氢气的质量，你的计算依据是 （2）该铜锌合金中铜的质量分数为多少 二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A . AB . BC . CD . D12. （6分）（2011锦州）某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧

8、杯中，恰好完全反应测得烧杯中物质的总质量为116.2克求：生成二氧化碳的质量样品中碳酸钙的质量分数所用稀盐酸中溶质的质量分数13. （5分）潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。 （查阅资料）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2现有过氧化钠10千克，与足量二氧化碳反应最多能制取氧气_千克？（计算结果保留一位小数）14. （3分）实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算： （1）制得氧气的质量为_g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的

9、质量分数为多少？（写出计算过程）。 （3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_（精确到0.1%）。 15. （5分）根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中仪器的名称_； （2）写出一个实验室用装置A制取气体的化学方程式_； （3）实验室用含杂质10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，导管连接顺序是_。 （4）若消耗的过氧化氢溶液为8g，理论上可得到氧气_g（精确到0.1），但实际收集到的氧气质量与理论值不符，原因可能是_（填一种）。 三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分）熊去氧胆酸(C24H40O4)被用来治疗胆结石。下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是（ ）

10、A . 熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：1B . 392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素C . 熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小D . 熊去氧胆酸是由68个原子构成的17. （2分）某化合物在纯氧中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该化合物（ ） A . 只含有C，H两种元素B . 一定含C，H两种元素，可能含O元素C . 一定含C，H，O三种元素D . 一定含C，O两种元素，可能含H元素18. （1分）今年我省人大和政协两会使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也

11、不与酸反应）： 烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成_g气体； （2）上述实验中盐酸过量的是烧杯_（填序号）； （3）求样品中碳酸钙的质量分数_。（写出计算过程） 19. （2分）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3 ， 请计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量_； （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比_； （3）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是_？(要求写出计算过程) 20. （4分）小王同学想测定某CuZ

12、n合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的总质量为_g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、7-1、8-1、8-2、9-1、10-1、10-2、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、13-1、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、