③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z的大9
A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④
5．广义的水解观认为：
水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是
A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
B．BrCl水解的产物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的产物是Mg（OH）2和C3H4
D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S
6．常温下，1mol化学键断裂生成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E（kJ•mol－1） 436 157 568 432 298
A．432kJ•mol－1＞E（H—Br）＞298kJ•mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）→2H（g） ΔH＝＋436kJ•mol－1
D．H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－25kJ•mol－1
7．已知反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g） ΔH＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显
B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率
C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n（AB3）有可能不变
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
8．已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是
A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
9．下列叙述不正确的是
A．氨水中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（NH＋4）
B．饱和H2S溶液中：
c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D．Ca（OH）2溶液中：
c（H＋）＋2c（Ca2＋）＝c（OH－）
10．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A．电解后溶液质量减少（m＋18）g
B．原溶液中Na2SO4的质量分数为
C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1molH2
D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为mg
11．已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大。
向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是
A．滴加过程中水的电离程度始终增大
B．当加入10mLNH3•H2O时，c（NH＋4）＞c（HCOO－）
C．当两者恰好中和时，溶液pH＝7
D．滴加过程中n（HCOOH）与n（HCOO－）之和保持不变
12．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4
C．向水中加入Na2CO3 D．将水加热到100℃，使pH＝6
13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池。
放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
下列有关该电池的说法错误的是
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大
D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移
14．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是
①30mL蒸馏水 ②30mL0.03mol/LHCl溶液
③20mL0.05mol/LAgNO3溶液 ④20mL0.02mol/LCaCl2溶液
A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①
15．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为a、b、c
B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：
a＞b＞c
C．a、b、c三点处，c（CH3COO－）最大的是a
D．若使c点溶液中c（CH3COO－）增大，可采取的措施有加水稀释或加热
16．常温下，电离常数：
Ka（HCOOH）=1.77x10－4、Ka（CH3COOH）=1.75x10－5
有甲、乙、丙三种溶液：
甲 1000mL0.1mol/LHCOONa溶液
乙 1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液
丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列叙述错误的是
A．溶液中c（Na+）：
甲＝乙＝丙
B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：
甲＜丙＜乙
C．溶液pH：
甲＜丙＜乙
D．溶液中阴、阳离子总数：
甲＜丙＜乙
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
非选择题（本题包括5个小题。
共52分）
17．（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。
【实验一】探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
序号 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol•L－1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
检查该装置气密性的方法是 。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 。
【实验二】探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：
左侧液面 右侧液面 （选填“上升”、“下降”）。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较 （选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应 。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：
，
正极的电极反应是 。
18．（8分）⑴已知在常温常压下：
①CH3OH（l）＋O2（g）===CO（g）＋2H2O（g） ΔH＝－354.8kJ•mol－1
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566.0kJ•mol－1
③H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44.0kJ•mol－1
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。
⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
离子 Cu2＋ H＋ Cl－ SO42－
c/（mol•L－1） 0.5 2 2 0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）。
阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________（填写化学式，下同）溶液，然后是电解 溶液，最后是电解H2O。
19．（8分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3 ΔH＜0。
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
⑴根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ（N2）为 。
⑵达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
⑶达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积 （选填“大于”、“等于”、“小于”）二分之一倍的原体积，化学平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L）。
请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
20．（12分）阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氢化物沸点（℃） －33.4 100 19.54 －87.7 －60.7 －84.9
主要化合价 ＋5
－3 －2 －1 ＋5
－3 ＋6
－2 ＋7
－1
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。
请回答：
⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式 。
⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是 。
为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件（选填“高”、“低”）。
⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。
0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） 。
⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 （选填“极性”、“非极性”）分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）
。
21．（12分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a b c
e f
试回答下列问题：
⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ，其未成对电子数为 。
⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 杂化。
c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为 杂化。
⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中b原子的配位数为 ，表示原子空间占有率的代数式为 。
②该晶体的密度为 g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。
a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 （填元素符号）。
宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试
化学答案及评分标准
选择题（每小题3分。
共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B A C B D C C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D D B D B B D
非选择题（本题包括5个小题。
共52分）
17．（12分）从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。
（2分）
增大反应物浓度能加快化学反应速率 （2分）
①下降 上升 （2分，每空1分）
②慢， 快 （2分，每空1分）
③左侧液面上升右侧液面下降。
（2分）
O2+4e-+2H2O＝4OH- （2分）
18．（8分）⑴CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8kJ•mol－1 （2分）
⑵①CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O （2分）
②2Cl－－2e－＝Cl2↑； （2分）
CuCl2， HCl （2分，每空1分）
19．（8分）⑴0.0125mol•L－1•min－1。
（2分）
⑵ac （2分）
⑶大于， 不变。
（2分，每空1分）
⑷
（2分）
20．（12分）⑴H2O2+H2S＝S↓+2H2O （2分）
⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子 （2分）
高 低 （2分，每空1分）
⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3 （2分）
⑷SF6 非极性 （2分，每空1分）
SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化。
（2分）
21．（12分）⑴[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） 6 （1分）
⑵V形 sp2 sp3 （3分，每空1分）
⑶①12 （1分） （2分）
② （2分） Cu （1分）
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