安徽省合肥市41中人教版化学科学探究《燃烧的条件和灭火原理探究》专题练习word版有答案.docx

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安徽省合肥市41中人教版化学科学探究《燃烧的条件和灭火原理探究》专题练习word版有答案

科学探究《燃烧的条件与灭火原理探究》

1、在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

【实验目的】探究可燃物燃烧的条件

【实验步骤】

①将所需仪器按照装置图连接起来；

②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；

⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；

⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；

⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；

⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；

⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。

【问题解答】

（1）实验步骤②的目的是检查装置气密性。

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是烧杯中石灰水变浑浊。

（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是⑧。

【实验结论】

可燃物燃烧必须同时满足两个条件：

可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。

2、在通常情况下，燃烧需要三个条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

为了探究这三个燃烧的条件，甲、乙两位同学分别设计了如图1所示的实验装置。

已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：

实验探究一：

下面是甲同学探究燃烧条件的实验，请你根据甲同学设计的实验图示回答下列有关问题：

（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点。

（2）烧杯中水的作用是使热水中的白磷隔绝了氧气；给铜片上的白磷燃烧提供了热量。

实验探究二：

乙同学经过试验和思考提出了问题，发现甲同学设计的实验对环境有危害，同时设计了自己探究实验如图2所示请你回答下列问题：

（1）设计B、D的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；。

（2）能验证可燃物需要O2的现象是C中白磷燃烧，D中白磷不燃烧。

（3）A～D中，可不做的（多余的）实验是A（填序号）。

3、化学是以实验为基础的科学，某班三个兴趣小组的同学进行了以下实验。

【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件。

（整套装置气密性良好）

实验步骤如下：

①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。

由该步现象说明燃烧需要的条件之一为温度达到着

温度达到着火点。

请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式2H2O22H2O+O2↑。

实验反思：

使用该装置进行实验的优点是节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于操作。

【实验二】乙组同学进行以下实验。

①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如CO2、SO2紫色石蕊试液图2所示，试管内紫色石蕊试液都变成红色；从实验还可得出结论：

相同条件下的溶解性：

SO2＞（填“＞”或“＜”）CO2。

②将点燃的镁条伸入集满CO2、SO2的集气瓶中，均能剧烈燃烧。

观察到一定量镁条在SO2中燃烧生成一种白色固体与淡黄色固体单质，请写出该反应的方程式2Mg+SO22MgO+S。

【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。

收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：

①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。

三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。

①最能够说明氧分子不断运动的曲线是A。

A．MN段          B．NP段          C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明温度越高，微粒的运动速度越快。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气。

4、化学兴趣小组对燃烧的条件进行了探究。

【探究一】实验装置如图1所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。

【资料】：

红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，白磷有剧毒。

（1）写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5。

（2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是露出水面的白磷燃烧。

说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是露出水面的红磷不能燃烧。

（3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高酸钾溶液的目的可能是把有毒物质氧化成无毒物质。

【探究二】实验小组通过数字传感器（图2左）测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄火过程中氧气、二氧化碳、水蒸气含量随时间的变化曲线如图3所示，仔细分析曲线，回答下列问题：

（4）曲线②（填①或②或③）是二氧化碳的浓度变化。

曲线①中BC段的变化原因：

水蒸气冷凝成水，气体减小，通过曲线①数据分析，你对燃烧条件新的认识是可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧。

【探究三】实验小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如表1：

表一：

各物质着火点和沸点

物质

着火点（℃）

沸点（℃）

酒精

423

78

柴油

220

400

表二：

燃烧匙内柴油温度

345℃

507℃

柴油是否燃烧

不燃烧

燃烧

实验中发现用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。

研究小组通过高温传感器（图2右）测得燃烧匙内柴油的温度与燃烧情况如表2：

【资料】酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。

（5）结合小组的实验，请分析火柴很难点燃柴油的原因柴油的沸点高不易汽化。

（6）研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面（没有浸没），观察到的现象是酒精熄灭，请分析原因温度低于酒精的着火点。

（7）为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx，及CxHy的排放意义重大。

机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图4所示。

随“空/燃比”增大，

COx和CxHy的含量减少的原因是空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧，。

5、小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。

装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。

查阅资料发现：

①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。

②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。

实验操作步骤如下：

步骤1：

检查装置气密性。

步骤2：

将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集

气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。

步骤3：

打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。

步骤4：

打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧。

步骤5：

待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。

（1）结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气。

（2）该实验得出空气中氧气的含量为×100%（用V1、V2的来表示）。

（3）小科多次重复上述实验，表明空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是没有控制温度恢复到80摄氏度来测量体积。

6、科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。

请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点。

【交流讨论】

（1）改进后的装置（如图b所示）与图a相比，其优点是更环保，欲使图b中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热。

（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图c所示），结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是氧气。

【综合应用】

（3）某市的一金属堆场发生火灾，十多吨金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光，将夜空映照得如同白昼。

消防指挥部立即动员力量，寻找沙土进行灭火。

镁是一种银白色的金属，在高温条件下遇水反应释放出氢气。

①利用沙土灭火的原理是隔绝氧气。

②本次火灾消防员不能用水来灭火，其原因是高温条件下镁和水反应生成的氢气是可燃物。

7、探究物质燃烧

巴黎圣母院大火造成的重大损失再次提醒人们，合理的控制燃烧非常重要，小明利用下列装置对物质燃烧进行探究，探究过程和观察记录如图：

实验①：

根据装置图组装仪器，不点燃酒精灯，观察到硫不燃烧

实验②：

点燃酒精灯，观察到硫燃烧，发出微弱的淡蓝色的火焰

实验③：

更换燃烧管（装有等量硫粉）挤压滴管A，在尾气处理接口接上D装置，观察到溶液变浑浊后，点燃酒精灯，硫粉不燃烧。

实验④：

更换燃烧管（装有等量硫粉），拆除D装置，挤压滴管B，点燃酒精灯，硫粉燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（1）小明同学利用上述探究实验得出了与燃烧有关的三个不同的实验结论，请指出上述实验中的对照实验（填实验编号）和获得的相应结论：

第1组对照实验：

①②，结论燃烧需要温度达到可燃烧物的着火点。

第2组对照实验②③，结论燃烧需要氧气。

第3组对照实验②④，结论氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。

（2）实验③中需待D中溶液变浑浊后再点燃酒精灯，其原因是确认燃烧管内空气已排尽。

（3）写出上述实验中发生化学反应的方程式（不包括处理尾气的反应）2H2O22H2O+O2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，S+O2SO2。

（4）有一种吹不灭的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭。

【查阅资料】该蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。

打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

蜡烛燃烧时金属不燃烧的原因是未接触氧气；试再举一例运用此原理灭火的生活事例用灯帽盖灭酒精灯或油锅着火盖上锅盖。

【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你自选试剂继续探究并完成下列有关问题：

（注：

不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

操作步骤

现象

结论

切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨

打火石是银白色

取少量打磨后的打火石于试管中，

该金属是镁

在上述探究烛芯内金属成分的过程中，运用的科学方法有。

8、一天，小明放学回家看见他的妈妈炒菜时油着火了，妈妈迅速盖上锅盖，一会儿火灭了。

小明很好奇，想对物质燃烧及灭火原理探个究竟。

于是，他回到学校询问了化学老师，老师没有回答他的问题，只是给他作了以下四个实验：

实验1：

用坩埚钳分别夹取石子和一片纸在火上烧，只有纸燃烧；

实验2：

同时取等质量的两小块儿白磷，分别放在如图所示的铜片上，一段时间后，只有装置A的白磷燃烧；

实验3：

将燃着的小木条分别插入盛有以上气体的集气瓶中，C瓶是空气，D瓶是氧气已耗尽的空气。

发现小木条插入D瓶中马上熄灭，插入C瓶的过了一段时间才熄灭；

实验4：

将在空气中点燃的小木条，插入盛有氧气的集气瓶中，发现木条燃烧的更旺。

请回答下列问题：

（1）请你帮助小明分析物质着火燃烧的条件是①物质有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物温度达到着火点。

（2）从实验4中你可以得出的实验结论是燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。

（猜想物质着火燃烧的剧烈程度，还可能与哪些因素有关？

设计实验方案加以验证。

（3）结合上述实验或物质燃烧的条件，总结灭火的原理①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（最少两条）

．回想生活中你见到的灭火场景，思考这些灭火的方法利用了灭火的哪条原理？

（课后与你的同学进行交流）。

（举1例即可）

（4）在农村，有时堆放的秸杆会发生自燃现象，发生这种现象的原因是草堆内部由于缓慢氧化产生的热量累积起来，温度升高达到草堆的着火点，从而引起自燃，请你为避免这种现象的发生提一些建议。

（至少2条）

9、为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了探究实验。

【实验探究】

（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是物质具有可燃性。

（2）已知乒乓球的材料和滤纸都是可燃物，如图1所示，将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片中部的目的是铜片具有导热性，使热量传播的速度相同，此实验的目的是使可燃物达到着火点；取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，是为了比较乒乓球碎片和滤纸碎片着火点的高低。

（3）将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法错误的是D（填序号）。

A．蜡烛燃烧需要氧气

B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%

【反思与应用】

（1）若将实验

（2）中的滤纸碎片和乒乓球碎片换为煤粉和木屑，会看到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低，所以在生煤火炉时，要用点燃的木柴来引燃煤。

（2）若熄灭铜片上燃烧的物质，可以采用的方法是隔绝氧气；或撤离酒精灯，用水熄灭。

参考答案

1、解：

（1）实验步骤②的目的是检查装置的气密性是否良好；故填：

检查装置气密性；

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；故填：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳的密度比空气大，当具支试管中的氧气被排净后，会从支管进入烧杯中的澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，当观察到烧杯中澄清的石灰水变浑浊，说明具支试管中氧气已经排尽；故填：

烧杯中石灰水变浑浊；

（4）白磷具有可燃性，在白磷与氧气接触，温度达到其着火点时，白磷即可发生燃烧，即步骤⑦中白磷的温度达到了着火点，步骤⑧又与氧气接触立刻发生了燃烧；故填：

⑧。

2、解：

在通常情况下，燃烧需要三个条件：

可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；

实验探究一：

（1）铜片上的红磷虽然具有可燃性且与氧气接触，但是其温度没有达到红磷的着火点，所以没有发生燃烧；故填：

温度没有达到红磷的着火点；

（2）烧杯中水的作用一方面是使热水中的白磷隔绝了氧气；另一方面给铜片上的白磷燃烧提供了热量；故填：

使热水中的白磷隔绝了氧气；给铜片上的白磷燃烧提供了热量；

实验探究二：

（1）此题证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件，三个条件缺一不可，必须要达到一定温度，所以实验B和实验D证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；故填：

探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；

（2）此题证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件，三个条件缺一不可，不接触氧气则不燃烧，所以实验C和实验D证明了可燃物燃烧必须要接触氧气，能验证可燃物需要O2的现象是C中白磷燃烧，D中白磷不燃烧。

故填：

C中白磷燃烧，D中白磷不燃烧；

（3）A～D中，可不做的（多余的）实验是A．故填：

A。

3、解：

【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件，②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。

由该步现象说明燃烧需要的条件之一为温度达到着火点；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验反思：

使用该装置进行实验的优点是：

节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比，便于操作；故答案为：

②温度达到着火点；2H2O2

2H2O+O2↑；操作；

【实验二】

①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如CO2、SO2紫色石蕊试液图2所示，试管内紫色石蕊试液都变成红色；从实验还可得出结论：

相同条件下的溶解性：

SO2＞CO2；故答案为：

红；＞；

②镁和二氧化硫在点燃的条件下生成氧化镁和硫，配平即可；故答案为：

2Mg+SO2

2MgO+S；

【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动，①最能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段；②MN段和NP段相比较，说明温度越高，微粒的运动速度越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是：

瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气；故答案为：

①A；②快；③空气。

4、答案为：

（1）4P+5O2

2P2O5；

（2）露出水面的白磷燃烧；露出水面的红磷不能燃烧。

（3）把有毒物质氧化成无毒物质。

（4）②，水蒸气冷凝成水，气体减小；可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧；（5）柴油的沸点高不易汽化；（6）酒精熄灭，温度低于酒精的着火点；（7）空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧。

5、解：

（1）在实验中，白磷的温度达到了白磷的着火点，步骤3中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。

结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气；故填：

燃烧需要氧气；

（2）步骤4中，注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1-V2）mL，这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：

；故填：

（3）题干中所给实验开始条件为80摄氏度的水，实验完成后，待冷却到室温。

此处由于冷却到室温导致空气冷缩带来的误差；或没有控制温度恢复到80摄氏度来测量体积而导致空气中氧气的体积分数的偏大。

故填：

没有控制温度恢复到80摄氏度来测量体积。

6、解：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点。

故填：

与氧气接触，温度达到可燃物着火点。

【交流讨论】

（1）改进后的装置（如图b所示）与图a相比，其优点是能够防止产物向空气中扩散，更环保。

故填：

更环保。

（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图c所示），结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是氧气，这是因为氧气能够支持白磷燃烧。

故填：

氧气。

【综合应用】

（3）①利用沙土灭火的原理是隔绝氧气。

故填：

隔绝氧气。

②本次火灾消防员不能用水来灭火，其原因是高温条件下镁和水反应生成的氢气是可燃物。

故填：

高温条件下镁和水反应生成的氢气是可燃物。

7、解：

（1）：

①②；燃烧需要温度达到可燃烧物的着火点；②③；燃烧需要氧气；②④；氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。

（2）确认燃烧管内空气已排尽。

（3）2H2O2

2H2O+O2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，S+O2

SO2。

（4）未接触氧气；用灯帽盖灭酒精灯或油锅着火盖上锅盖。

【实验探究】切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨，打火石是银白色，金属不是铜；

取少量打磨后的打火石于试管中，加入硫酸亚铁溶液，打火石表面出现银白色固体，是因为镁置换出了铁，实验过程如下所示：

操作步骤

现象

结论

切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨

打火石是银白色

金属不是铜

取少量打磨后的打火石于试管中，加入硫酸亚铁溶液

打火石表面出现银白色固体

该佥属是镁

在上述探究烛芯内金属成分的过程中，运用的科学方法有：

实验、观察、推理。

故填：

实验、观察、推理。

8、解：

（1）实验1，只有纸燃烧，可得燃烧的条件是物质有可燃物；实验2，只有装置A的白磷燃烧可得燃烧的条件是使可燃物温度达到着火点；实验3发现小木条插入D瓶中马上熄灭，插入C瓶的过了一段时间才熄灭，可得燃烧的条件是可燃物与氧气接触；故填：

①物质有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物温度达到着火点；

（2）将在空气中点燃的小木条，插入盛有氧气的集气瓶中，发现木条燃烧的更旺，燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大燃烧越剧烈；

家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样就增加了与空气的接触面积，这样会燃烧得更充分。

说明物质与氧气的接触面积大小影响燃烧。

可以取两张相同的白纸，一张展开，另一张揉成团，在空气中点燃观察他们燃烧程度验证。

故填：

燃烧剧烈程度与氧气浓度有关；燃烧剧烈程度与物质与氧气的接触面积大小有关；取两张相同的白纸，一张展开，另一张揉成团，在空气中点燃观察他们燃烧程度。

（3）灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。

也就是①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。

生活中油锅着火可盖上锅盖是因为隔绝了氧气而灭火；

故填：

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下；油锅着火可盖上锅盖是因为隔绝了氧气而灭火；（合理即可）

（4）因柴草堆长期放置，会发生缓慢氧化释放出能量，能量不断累积，使温度升高，达到草堆燃烧需要的着火点，则柴草堆发生自燃，

因可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，则在通风的情况下减少缓慢氧化产生的热量，或在低温下保存都可防止自燃的发生，故答案为：

草堆内部由于缓慢氧化产生的热量累积起来，温度升高达到草堆的着火点，从而引起自燃；

经常通风，保持空气流通；低温存放。

9、解：

【实验探究】

（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是：

物质具有可燃性；故答案为：

物质具有可燃性；

（2）已知乒乓球的材料和滤纸都是可燃物，如图1所示，将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片中部的目的是：

铜片具有导热性，使热量传播的速度相同；此实验的目的是：

使可燃物达到着火点；取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，是为了：

；故答案为：

铜片具有导热性，使热量传播的速度相同；使可燃物达到着火点；比较乒乓球碎片和滤纸碎片着火点的高低；

（3）将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，说法错误的是：

蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%，因为密闭容器中还有氮气等；故答案为：

D；

【反思与应用】

（1）若将实验

（2）中的滤纸碎片和乒乓球碎片换为煤粉和木屑，会看到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低；故答案为：

木屑的着火点比煤粉低；

（2）若熄灭铜片上燃烧的物质，可以采用的方法是：

隔绝氧气；或撤离酒精灯，用水熄灭；故答案为：

隔绝氧气；或撤离酒精灯，用水熄灭；