注意：
①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。
同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
如：
氧化性：
HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。
如：
氧化性
练习
【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是（B）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
1．【昆明市】氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2＝2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是D
A．上述反应中氮气作还原剂B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
2．【徐汇区】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是（B）
A．Fe3+首先反应，转化为FeB．反应开始时c（Fe2+）增大，然后又减小
C．Fe2+首先反应，转化为FeD．存在反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu
3．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（D）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（C）
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴
5．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（A）
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应
6．【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（D）
A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
7.（2015·四川）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（D）
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
二、非选择题
1．【2016年高考上海卷】（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
__________________________
（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。
（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
（2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑
（3）14900（4）NaOCN、NaCN
2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
（计算结果保留两位小数）
（1）+3价；
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-（或NaClO2）；
（4）2:
1；O2；
3.（2015·新课标II）28.（15分）
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备ClO2：
1.电解时发生反应的化学方程式为。
2.溶液X中大量存在的阴离子有。
3.除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____（填标号）。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V.用0.1000mol.L-1硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测定混合器中ClO2的质量为______g
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
【答案：
】
（1）2:
1
（2）①
②Cl-、OH-。
③c
（3）①
②吸收残余的ClO2气体。
③淀粉溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化④0.02700（4）d．
2ClO2-5I2-10S2032-的守恒关系，用去0.002mol的硫代酸钠，所以ClO2的物质的量为0.0004mol，质量为0.027g。
4.（2015·天津）28．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1,c（Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1,c（Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+
Fe2++
=
Cl-+
Fe3++
.
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O
Fe（OH）2++H＋K1
Fe（OH）2++H2O
Fe（OH）2++H＋K2Fe（OH）++H2O
Fe（OH）3+H＋K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为xFe3++yH2O
Fex（OH）y（3x-y）++yH+.欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L-1）表示]的最佳范围约为mg·L-1。
【答案】
（1）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质。
2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）①2②166H+163H2O（3）K1＞K2＞K3bd调节溶液的pH（4）18-20
（4）由图中数据可以看出，在18-20区间内，污水的去除率曲线会处于最高点，即去污效果最好，因此投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L-1）表示]的最佳范围约为18-20mg·L-1。
5.（2015·四川）11.（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
检验第II步中Fe2+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A.KMnO4溶液B.K2[Fe（CN）4]溶液C.KSCN溶液
第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）
=-393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）
=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。
将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程，第III步应加入FeCO3kg。
【答案】
（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
（2）C（3）通入空气，空气中氧气部分二价铁为三价铁，而三价铁水解程度大于二价铁，三价铁水解使溶液酸性增强。
（4）FeS2+4e-=Fe+2S2-
（5）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）∆H=-260KJ/mol（6）
）×116
6.（2015·重庆）8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化
学键的类型为，K的原子结构示意图为。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
【答案】8.（15分）
（1）
（2）Fe（3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①CO2、H2O②65%
（5）碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰出去的是二氧化碳和水，标况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol，则根据N原子守恒该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%
7.（2015·安徽）27．（14分
）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：
NaBH4常温下能与水反
应，可溶于异丙酸（沸点：
13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实
验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4
+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是。
【答案】
（1）除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸
（2）1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3（3）过滤蒸馏（4）NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0KJ/mol
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