非选择题
16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示。
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 。
②酸浸时,通入O2的目的是 。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 。
（3）滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为 。
17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成。
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。
（2）化合物E的结构简式为 ；由C
D的反应类型是 。
（3）写出B
C反应的化学方程式：
。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．与FeCl3发生显色反应
Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18．（12分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。
如高铁酸盐（FeO42-）被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
（1）KClO与Fe（NO3）3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为 。
A、在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中
B、在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中
C、在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe（NO3）3饱和溶液一起加入
反应的离子方程式为 。
（2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe（OH）3。
已知Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38。
若要使溶液中Fe3+沉淀完全（使其浓度小于10-5mol·L-1），需调节溶液的pH> 。
（3）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]的组成可通过下列实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65g;
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：
已知：
①反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。
②溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。
（1）反应I的目的是制取（NH4）2SO3溶液。
①反应I的离子方程式为______________________________________________。
②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是___________________________。
③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷却水从a端通入
B．长玻璃导管具有防倒吸的作用
C．控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率
（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，
并______________（填操作I的名称）。
（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。
①验证滤液中含有NH4+的实验操作是_______________________________________。
②由滤液可获得NH4Cl粗产品固体（含少量Na2SO3）。
请补充完整由NH4Cl粗产品固体
制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：
________________________________________
________________________________________________________________________
_________________________________________________，得到纯净的NH4Cl固体。
（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：
真空干燥箱）
20．（14分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知：
2NH4+（aq）+3O2（g）
2NO2-（aq）+2H2O（l）+4H+（aq） ΔH=akJ·mol-1
2NO2-（aq）+O2（g）
2NO3-（aq） ΔH=bkJ·mol-1
5NH4+（aq）+3NO3-（aq）
4N2（g）+9H2O（l）+2H+（aq） ΔH=ckJ·mol-1
则4NH4+（aq）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（l）+4H+（aq） ΔH= kJ·mol-1。
（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。
电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。
增大氯离子浓度可使氨氮去除率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为 。
图甲图乙
（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。
通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。
25℃时,在氨氮初始质量浓度400mg·L-1、n（Mg）∶n（P）∶n（N）=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。
①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为 。
②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为 ；当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是 （用离子方程式表示）。
21．我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
（1）Cu+的核外电子排布式为 。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,右图是松脂酸铜的结构简式。
加“*”碳原子的杂化方式为 。
（3）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为 ，
比较第一电离能：
N （填“>”或“<”）O。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为 。
（5）某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式 。
参考答案
1．C2．A3．B4．A5．A6．D7．B8．C9．A10．D
11．C12．BC13．B14．AD15．AC
16．（12分）
（1）增大接触面积，提高反应速率，提高铁元素浸取率（2分，速率和浸取率各1分）
（2）①Fe3O4+4H2SO4
FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（2分，缺少加热条件扣1分）
②将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3（2分）
③温度超过100℃，加快Fe3+水解生成Fe（OH）3，导致Fe3+浓度降低（2分）
（3）C和SiO2（2分，漏写1分，有错即为0分）
（4）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
17．（15分）
（1）羧基（1分） 羰基（1分）
（2）
（2分） 取代反应（2分）
（3）
+
+HCl（2分）
（4）
（2分）
（5）
（5分）
18．（12分）
（1）A（2分）3ClO-+2Fe3++10OH-
2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
（2）3（2分）
（3）20.00mL溶液中:
n（SO42-）=
=0.0500mol（1分）
5Fe3+～5Fe2+～MnO4-（1分）
n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×0.1000mol·L-1×8.00mL×10-3L·mL-1×
=0.0400mol（1分）
由电荷守恒:
3n（Fe3+）=2n（SO42-）+n（OH-）
n（OH-）=3n（Fe3+）-2n（SO42-）=3×0.0400mol-2×0.0500mol=0.0200mol（1分）
n（Fe3+）∶n（OH-）∶n（SO42-）=0.0400mol∶0.0200mol∶0.0500mol=4∶2∶5（1分）
聚合硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5（1分）
19．（15分）
（1）①2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；（2分）
②增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；（2分）
③BC；（2分，漏写1分，有错即为0分）
（2）趁热过滤；（2分）
（3）①取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝，则有NH4+；（2分）
②将NH4Cl粗产品固体溶于适量水（1分），向所得溶液中通入足量的SO2气体（1分）；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（1分），固体用适量乙醇洗涤2--3次后（1分），在真空干燥箱中干燥（1分）（共5分）。
20．（14分）
（1）
（3a+3b+2c）（2分）
（2）增大（2分） 2Cl－－2e－=Cl2（2分）
（3）①HPO42-+Mg2++NH4++6H2O
MgNH4PO4·6H2O↓+H+（3分）
②8.5＜pH＜9.5（2分，写≤也得分）
MgNH4PO4+2OH-
Mg（OH）2+NH4++PO43-（3分）
[或MgNH4PO4+3OH-
Mg（OH）2+NH3·H2O+PO43-]
21．（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）sp3
（3）V形（或角形），＞
（4）乙醇分子间存在氢键
（5）Cu3N
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