教育资料第一学期化学高二年级期末试题附答案学习精品.docx

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教育资料第一学期化学高二年级期末试题附答案学习精品

2019年第一学期化学高二年级期末试题（附答案）

　　世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

查字典化学网为大家推荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第一学期化学高二年级期末试题（附答案）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是

A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞

C.海水的淡化D.明矾净水

2.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是

A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO3

3.下列金属通常采用还原法冶炼的是

A.NaB.FeC.AlD.Ag

4.在HNO2溶液中存在如下平衡：

HNO2H++NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+增多的是

A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO3

5.下列储存药品的方法中，正确的是

A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.氯水保存在棕色试剂瓶中

C.金属钠保存在无水酒精中D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中

6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.ACB.ABC.BCD.BA

7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c（H+）为

A.110-1mol/LB.110-7mol/LC.110-11mol/LD.110-13mol/L

8.100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液

9.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是

（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A.铜片上有气泡逸出

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D.反应前后铜片质量不改变

10.已知：

HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）;△H=akJmol-1

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）;△H=bkJmol-1，则a、b二者的大小关系为

A.aB.bC.a=bD.无法判断

11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际

A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能

12.下列离子方程式书写正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

B.AlCl3溶液中加过量氨水：

Al3++4NH3H2O==AlO2+4NH4++2H2O

C.小苏打置于盐酸中：

CO32+2H+==CO2+H2O

D.过量CO2通入漂白粉溶液中：

CO2+H2O+ClO-==HCO3+HClO

13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是

A.体系中的总反应是：

2SO2+O22SO3

B.在反应过程中NO是催化剂

C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率

14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁

15.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C8H18

（1）+22.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJmol-1

B.C8H18

（1）+22.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O

（1）△H=-5518kJmol-1

C.C8H18

（1）+22.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O

（1）△H=+5518kJmol-1

D.C8H18

（1）+22.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O

（1）△H=-48.40kJmol-1

16.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：

①加入硫酸酸化的双氧水②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为

A.②一④一①一③一⑤B.②一①一③一④一⑤

C.①一③一⑤一②一④D.③一①一②一⑤一④

17.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是

A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

C.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-

D.加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+

18.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

19.下图为某化学反应速率时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;△H0

B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）;△H0

C.H2（g）+I2（g）2HI（g）;△H0

D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）;△H0

20.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是

A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）

B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）

C.保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）

D.保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）

第II卷（非选择题,共60分）

二、填空题（共34分）

21.（5分）常温下，有下列三种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LNH4HCO3③0.1mol/LNH4HSO4

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性（填酸、碱或中），其原因是：

（用离子方程式表示）

（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③﹝填、或=）

22.（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。

（1）元素T与X按原子个数比1:

1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有（填化学键名称）。

（2）单质T与冷水反应的化学方程式为

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、。

24.（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）A极是电源的，甲装置观察到的现象是、、。

（2）C极的电极反应式为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填镀层金属或镀件），电镀液是溶液。

25.（8分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：

（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为

_____________。

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式_______。

三、实验题（共16分）

26.（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：

2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2装置B中的四处棉花依次做了如下处理：

①蘸有淀粉KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。

（图中夹持装置已略去）。

回答下列问题：

（1）p中盛装试剂的名称为。

（2）反应开始后，观察到的实验现象是：

①处：

②处：

③处：

。

（3）写出④处反应的离子方式：

。

27.（10分）在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。

近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的水锈，小煞风景。

（1）根据学过的知识，你认为该水锈的主要成分可能是（写化学式）。

（2）怎样用化学方法检验此水锈的主要成分?

简述实验操作：

第一步：

取含水锈的混浊液少许于试管;

第二步：

第三步：

。

上述有关反应的离子方程式为、

四.计算题（共10分）

28.已知一氧化碳与水蒸气的反应为

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

在密闭容器中，将1.0molCO与3.6molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，

（1）我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，

如图所示：

则0~20min的反应速率是

（2）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________（填放热反应或吸热反应或不能确定）。

（3）求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

期末试卷参考答案及平分标准

期末冲刺100分完全试卷答案ADDDBADBBA

24.（9分）

（1）正（2分）C极表面有气泡逸出（1分）

期中质量检测分析D极有红色物质析出（1分）电解质溶液蓝色变浅（1分）

（2）4OH-4e=2H2O+O2（2分）

（3）镀件（1分）AgNO3（1分）

教学过程中的建议25.（8分）

（1）O2（2分）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（2分）

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（2）C:

HCl（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（2分）

数学函数怎么学26.（6分）

（1）分液漏斗（1分）

改革开放的历史性标志

（2）①处：

变蓝（1分）

②处：

褪色（1分）

有理数的加减混合运算③处：

（1分）先变红后褪色（1分）

故乡红叶阅读题及答案（3）Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O（2分）

27.（10分）

（1）Fe2O3（2分）

第一步：

取含水锈的混浊液少许于试管;（2分）

第二步：

加适量盐酸溶解（2分）

最大的书阅读答案第三步：

加硫氰化钾溶液出现血红色（2分）

昆虫记片段阅读题及答案Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;（2分）Fe3++3SCN=Fe（SCN）3（2分）

28.（10分）

（1）0.00045mol/（L.min）（2分）

（2）放热（2分）（3）78.26%（6分）

小编为大家提供的第一学期化学高二年级期末试题，大家仔细阅读了吗?

最后祝同学们学习进步。