初三化学 酸和碱的性质研究.docx
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初三化学酸和碱的性质研究
精品小班课程辅导讲义
讲义编号2014届初三下学期化学02
辅导科目：
化学年级：
初三
课题
第2讲：
酸和碱的性质研究
教学目标
1、理解酸和碱性质
2、理解酸性氧化物和碱性氧化物
3、掌握酸和碱的应用
教学重点、难点
掌握酸碱的性质
教学内容
一、课前回顾
物质的溶解性：
二、知识梳理
（一）酸的性质研究
1．水对酸的化学反应的影响
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质
（1）浓盐酸的物理性质：
浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。
【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。
②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。
③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
（2）浓硫酸的物理性质：
纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。
②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸
（1）浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。
（2）挥发性对浓盐酸的影响：
浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，廖以溶液的浓度下降。
4．浓硫酸与稀硫酸
稀硫酸
浓硫酸
物理性质
密度小
密度大
无吸水性
有吸水性，能用作干燥剂
化学性质
无脱水性
有脱水性，能使许多有机物炭化
跟氢（H）前面的金属（如Zn）反应产生H2
跟金属反应不产生H2
【注意】
（1）吸水性对浓硫酸的影响：
浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。
（2）稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
5．酸的化学性质
（1）酸的通性
①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
②酸+活泼金属→盐+H2↑
（2）酸与碳酸盐反应
2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O
H2SO4+CaCO3→CaSO4↓+H2O
（3）酸与碱发生中和反应
HCl+NaOH→NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（4）酸与金属氧化物反应
稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O
黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
（5）浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。
6．碱性氧化物
像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
大多数金属氧化物是碱性氧化物。
（二）碱的性质研究
1．常见碱的物理性质
NaOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。
白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。
蓝色粉末固体，难溶于水。
红褐色同体，不溶于水。
2．碱溶液的化学性质
（1）碱溶液能使指示剂变色
碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。
（2）与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O（NaOH应密封保存）
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
（3）与酸发生中和反应
2NaOH+H2SO4→Na2SO3+2H2O
（4）写某些盐反应
FeCl3+3NaOH→Fe（OH）3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）
3．酸性氧化物
像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
非金属氧化物大多是酸性氧化物。
（三）酸和碱的应用
1．盐酸的用途
盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。
此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。
2．硫酸的用途
重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
3．氢氧化钠的用途
氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。
工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。
4．氢氧化钙的用途
建筑、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。
三、例题精讲
例1、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）
A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂
举一反三：
1.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）
A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性
2.下列溶液的pH最大的是（）
A石灰水B食醋C自来水D汽水
3.测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）
A.显碱性B.显酸性
C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大
4.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）
A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥
例2、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
举一反三：
1.下列家庭小实验不能成功的是（）
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
2.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A.NaClB.Al（OH）3C.CaOD.NaOH
3.能反映相关实验过程中量的变化的图像是（）
答案：
A
4.下列除杂方法正确的是：
（）
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
5.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
氢气质量/g溶质质量分数/％沉淀质量/gpH
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水
6.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A．②④B．①③C．①②③D．②③④
例3、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为
（2）丙实验中观察到的实验现象是；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
一定含有的物质：
指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙
还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：
有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：
只有碳酸钠
小平认为：
只有氢氧化钙
你认为还可能是（写一种猜想）
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置
有白色沉淀，溶液呈红色
小丽的猜想正确
小明的猜想正确
。
小平的猜想正确
答案：
举一反三
1、下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
四、探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；
五、探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：
在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：
在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是，理由是。
六、关于实验中的细节和意外情况：
实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；
实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；
小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
2.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与
水的体积比为1:
1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能
做酸碱指示剂。
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用。
3.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。
（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。
（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；
2CH3COOH+CaCO3→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：
________________________。
4.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
\
甲乙丙
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为：
只有碳酸钠
小刚认为：
只有氢氧化钙
小亮认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②
的猜想正确。
③
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
四、课堂练习
1、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）
（A）它们都是溶液（B）它们都含有酸根离子
（C）它们都含有氢元素（D）它们都电离出了氢离子
2.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ）
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
4.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸
5．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾
6.下列现象的产生，与空气成分无关的是（）
A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
7.下列药品中，不需要密封保存的是
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
8.向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中错误的是（）
9.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（）
A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C．服用熟石灰治疗胃酸过多症D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
10.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）
A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
11.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
12.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们
鉴别出来的是（）
A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液
13.下列对实验意外事故的处理错误的是（）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）
A
B
C
D
图像
实验或事实
向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
15．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
五、课后作业
酸碱pH值
1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是（）
（A）水（B）澄清石灰水（C）纯碱溶液（D）稀盐酸
2.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性不变B．酸性变强C．酸性变弱D．碱性变弱
3.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是：
（）
A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
4．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。
下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
6.0～7.0
7.0～8.1
4.8～5.5
A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯
5.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：
（）
物质
橘子
泡菜
葡萄
玉米粥
pH
2．9～3．5
3．0～4．0
3．5～4．5
6．8-8．0
选项
A
B
C
D
6.下列几种物质的溶液，其pH>7的是（）
A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水
7.下表列出生活中一些液体的PH；
液体
雨水
蒸馏水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
PH
5.6
7
12.5
1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是（），能使酚酞试液变红的是（）
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（）
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（）
8.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是__________________________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________（填一种物质即可）。
（3）正常雨水的pH约为5.6。
小明生活的环境所降的雨水_________（填“属于”或“不属于”）酸雨。
酸碱盐的反应
1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）
A．由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色
2.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是 （）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
3.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）
AZnBAl2O3CBa（OH）2DNa2CO3
4.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
ACaOBCO2CNaOHDH2SO4
5.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）
A.NaOHB.Ca（OH）2C.BaCl2D.CaO
6.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的（）
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
7.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
8.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸
C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
9.下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
10.推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是（）
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
x
y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
B
稀H2SO4
BaCl2溶液（少量）
C
Ca（OH）2
CO2（适量）
D
Ca（OH）2
Na2CO3
11.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）
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