初三化学 酸和碱的性质研究.docx

1、初三化学 酸和碱的性质研究精品小班课程辅导讲义讲义编号2014届初三下学期化学02 辅导科目： 化学 年级： 初三课 题第2讲：酸和碱的性质研究教学目标1、理解酸和碱性质2、理解酸性氧化物和碱性氧化物3、掌握酸和碱的应用教学重点、难点 掌握酸碱的性质教学内容一、课前回顾物质的溶解性：二、知识梳理 (一)酸的性质研究1水对酸的化学反应的影响 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。2浓盐酸与浓硫酸的物理性质 (1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。 【注意】纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）

2、而显黄色。 盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。 由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。 (2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。 【注意】浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。 由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。3浓盐酸与稀盐酸 (1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 (2)

3、挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，廖以溶液的浓度下降。4浓硫酸与稀硫酸稀硫酸浓硫酸物理性质密度小密度大无吸水性有吸水性，能用作干燥剂化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2 【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。 (2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。5酸的化学性质 (1)酸的通性 酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 酸 +

4、活泼金属 盐 + H2 (2)酸与碳酸盐反应 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2+ H2O H2SO4 + CaCO3 CaSO4+ H2O (3)酸与碱发生中和反应 HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (4)酸与金属氧化物反应 稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。 CuO + 2

5、HCl CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (5)浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。6碱性氧化物 像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。(二)碱的性质研究1常见碱的物理性质NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性

6、。蓝色粉末固体，难溶于水。 红褐色同体，不溶于水。2碱溶液的化学性质 (1)碱溶液能使指示剂变色 碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。 (2)与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存) 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O (3)与酸发生中和反应 2NaOH + H2SO4 Na2SO3 + 2H2O (4)写某些盐反应 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）3酸性氧化物 像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。(三

7、)酸和碱的应用 1盐酸的用途 盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。 2硫酸的用途 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。 3氢氧化钠的用途 氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。 4氢氧化钙的用途 建筑、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制Na

8、OH等。三、例题精讲例1、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ） A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂举一反三：1. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ） A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性 C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性2. 下列溶液的pH最大的是（ ） A 石灰水 B 食醋 C 自来水 D 汽水3. 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（ ） A. 显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应

9、产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大4. 生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ） A肥皂水 B牙膏 C西瓜汁 D玉米粥例2、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）实验方案使用的试剂判断的方法 A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH6.7 A酸性不变 B酸性变强 C酸性变弱 D碱性变弱3. 下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：（ ） A

10、.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z4“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.07.06.07.07.08.14.85.5 A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯 5. 以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：（ ）物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH29353040354568-80选项ABCD6. 下列几种物质的溶液，其pH7的是（ ） A.浓盐酸 B.石灰水 C.氨水 D.食盐水7. 下

11、表列出生活中一些液体的PH；液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂PH5.6712.51.6上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）8. 小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是_。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_(填“

12、属于”或“不属于”)酸雨。酸碱盐的反应1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色2. 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（ ） A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B只能与氢

13、氧化钠反应，不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应3. 下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ） A Zn B Al2O3 C Ba(OH)2 D Na2CO34. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ） X+碱盐+H2O X+金属氧化物盐+ H2O A CaO B CO2 C NaOH D H2SO45. 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ） A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO 6. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很

14、多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的（ ） A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗7. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素8. 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ） A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液9.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ） A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸10.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa(OH)2CO2（适量）DCa(OH)2Na2CO311. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）