八年级科学下册 33 化学方程式习题2 新版浙教版.docx
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八年级科学下册33化学方程式习题2新版浙教版
《第3节化学方程式》习题
一．选择题（共20小题）
1．（2013•株洲）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：
3X+2O2
2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（ ）
A．
C3H6
B．
CH3OH
C．
HCHO
D．
HCOOH
2．（2013•自贡）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．
该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素
C．
表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：
36
3．（2013•昭通）同学们对化学反应方程式：
C+O2
CO2有下面的四种说法，其中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．（2013•永州）硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．
NO2
B．
NO
C．
N2O
D．
N2O4
5．（2013•潍坊）现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．
5：
1
B．
4：
1
C．
2：
1
D．
1：
1
6．（2013•泰安）关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．
甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．
1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．
1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．
1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
7．（2013•衢州）
表示氢原子，
表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应．关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．
该反应属于化合反应
B．
反应前后元素种类没有改变
C．
原子在化学反应中不能再分
D．
反应前后分子的种类没有改变
8．（2013•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．
丙可能是单质B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．
该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
9．（2013•泸州）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ）
A．
一定含有碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素
C．
只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
10．（2013•柳州）水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
A．
H2O═H2↑+O2↑
B．
2H2O
2H2↑+O2↑
C．
H2O2═2H2+O2
D．
H2O
2H2↑+2O↑
11．（2013•莱芜）下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．
铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．
空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C．
用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．
氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
12．（2013•葫芦岛）下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．
一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大
B．
10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液
C．
化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热
D．
100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL
13．（2013•海南）两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（ ）
A．
图示中共有四种分子
B．
说明化学反应中原子可分
C．
该反应为置换反应
D．
该反应不符合质量守恒定律
14．（2013•福建）根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕受热分解，不可能得到的物质是（ ）
A．
CuO
B．
H2O
C．
CO2
D．
HCl
15．（2013•滨州）推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（ ）
A．
在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．
MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率
C．
含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．
原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
16．（2012•镇江）下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法正确的是（ ）
A．
钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．
①中反应为：
2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C．
③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D．
②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：
2
17．（2012•烟台）如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（ ）
A．
该反应属于置换反应B.“
”是化合物C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率
D．
该反应可表示为Y2+2Z2X
X2+2Z2
18．（2013•莱芜）一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．
生成MgO的质量：
m2gB.参加反应的Mg的质量：
m1g
C．
参加反应的O2的质量：
（m2﹣m1）g
D．
参加反应的镁和氧气的质量比：
=
19．（2011•凉山州）在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：
9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是（ ）
A．
16：
9
B．
1：
1
C．
13：
6
D．
44：
23
20．（2011•哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体．求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A．
7.1%
B．
35.5%
C．
28.4%
D．
42.6%
二．填空题（共1小题）
21．（2013•常州）使用如图所示装置制取氧气．
（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：
_________ ：
（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：
_________ ；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：
_________ （填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号
实验
能否生成氧气
A
加热高锰酸钾
能
B
加热二氧化硅
不能
C
加热氯化钠
不能
D
加热水
不能
E
电解水
能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：
在一定条件下， _________ ；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：
_________ 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．
三．解答题（共6小题）
22．（2012•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：
H2O2溶液的质量（克）
H2O2溶液的溶质质最分数
植物的器官及质量
收集气体的体积（毫升）
收集气体的
时间（分钟）
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是 _________ ．
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是 _________ ．
（3）计算：
34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？
（氧气密度是1.43克/升）
23．（2012•南通）维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：
部分性质
生理作用
维生素C
化学式：
C6H806
无色晶体，易溶于水；在酸性溶液
中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…
促进人体生长发育，增强人体对
疾病的抵抗能力…
请参与下列问题的讨论．
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是_________．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与_________ 有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 _________ （选填“大”或“小”）．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：
C6H806+I2═C6H606+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
其原因是_________．
24．（2013•岳阳）实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气．
请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：
________．
（2）写出如图装置中仪器a的名称：
_________．
（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：
_________．
（4）收集氧气的方法还可用_________法，你选择此方法的理由是：
________．
25．（2013•永州）实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．
请分析回答：
（1）可观察带到火星的棒香立即 _________ ．
（2）写出上述实验中H2O2分解的化学反应方程式 _________ ．
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为 _________ g．（精确到0.01）
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是 _________ ．（填序号）
A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B、实验使用的药品用量太大
C、反应速度太慢，耽误时间
D、实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
26．（2013•衢州）如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体．高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯．待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）．
请回答下列问题：
（1）图中小衢采用 _________ 法收集氧气，收集到氧气的质量约 _________ 克（保留2位小数）．
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述正确的是 _________ ．
A、酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B、橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C、橡皮管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D、橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管．
27．（2013•淮安）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．
（1）写出图中仪器①的名称 _________ ；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 _________ ；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是 _________ ；
（4）实验室用D装置收集氧气，当 _________ 时开始收集；
（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 _________ 端通入（填“a”或“b”）．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
解答：
解：
根据反应的化学方程式3X+2O2
2CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO．
故选C．
点评：
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
2．
考点：
质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
专题：
压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
解答：
解：
A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；
B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；
C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：
45g﹣1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：
44：
36，故D错误．
故选B．
点评：
掌握质量守恒定律的内容：
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应．
3．
考点：
化学方程式的概念、读法和含义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等；据此结合单质、氧化物、质量守恒定律等进行分析判断即可．
解答：
解：
A、由化学反应方程式：
C+O2
CO2可知，生成物二氧化碳是气体，故选项说法正确．
B、由化学反应方程式：
C+O2
CO2可知，反应条件是点燃，故选项说法正确．
C、由化学反应方程式：
C+O2
CO2可知，参加反应的物质为碳和氧气，均是由一种元素组成的纯净物，均为单质；生成物是二氧化碳由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；故选项说法正确．
D、由质量守恒定律，反应前后质量之和不变，生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和，故选项说法错误．
故选D．
点评：
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
4．
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，推断生成物X的化学式．
解答：
解：
从反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O看，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO；
故选B．
点评：
根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．
5．
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
解答：
解：
生成物的质量和为：
8g+4g=12g，
10gA和足量的B完全反应，参加反应的B物质的质量为：
12g﹣10g=2g，
参加反应的A与B的质量比是：
10g：
2g=5：
1．
故选：
A．
点评：
解题的关键是要理解10gA和足量的B混合加热完全反应时，10gA完全参加了反应，进一步可以求出参加反应的B物质的质量．
6．
考点：
化学方程式的概念、读法和含义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
解答：
解：
A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：
甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误．
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确．
D、该反应可读作：
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误．
故选C．
点评：
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键．
7．
考点：
微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
依据该反应的微观图示可知该反应的方程式为2H2+O2
2H2O，据此对选项中的问题进行分析解答即可；
解答：
解：
由图示可知该反应的方程式为2H2+O2
2H2O；
A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是氢气和氧气两种，生成物是一种物质水，所以该反应是化合反应；
B、反应前后的元素种类都是氢氧两种，所以反应前后元素种类没有改变；
C、原子是化学变化中最小的微粒，由图示也可看出原子在化学反应中不能再分；
D、反应前的分子是氢气和氧气分子两种，反应后的分子只有水分子一种，所以反应前后分子的种类发生了改变；
故选D
点评：
解答本题要充分理解图中提供的信息，只有掌握了图中的信息才能对问题做出正确的判断．
8．
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：
反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．
解答：
解：
反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；
A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物．错误．
B、研究表明，有些催化剂在反应过程中参加了化学反应，如果丁物质是催化剂，也可能参与了化学反应．错误．
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．正确．
D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应．错误．
故选：
C．
点评：
理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内．
9．
考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断．
解答：
解：
某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自蜡烛；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定．
故选A．
点评：
本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键．
10．
考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
化学用语和质
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