八年级科学下册 33 化学方程式习题2 新版浙教版.docx

1、八年级科学下册 33 化学方程式习题2 新版浙教版第3节 化学方程式习题一选择题（共20小题）1（2013株洲）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）AC3H6BCH3OHCHCHODHCOOH2（2013自贡）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A该反应为置换反应 B.X中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为5 D

2、.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：363（2013昭通）同学们对化学反应方程式：C+O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是（）ABCD4（2013永州）硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X+4H2O，则X的化学式为（）ANO2BNOCN2ODN2O45（2013潍坊）现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A5：1B4：1C2：1D1：16（2013泰安）关于化学方程式C

3、H4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O7（2013衢州）表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应关于该反应的说法不正确的是（）A该反应属于化合反应B反应前后元素种类没有改变C原子在化学反应中不能再分D反应前后分子的种类没有改变8（2013南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

4、后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（）A丙可能是单质 B.在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量9（2013泸州）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）A一定含有碳、氢、硫元素 B.一定含有碳、氢、氧元素C只含有碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素10（2013柳州）水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（）AH2OH2+O2B2H2O2H2+O2CH2O22H2+O2DH2O2H2+2O11（2013莱芜）下列有关氧气的叙述正确的是（

5、）A铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体B空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭C用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D氧气的化学性质比较活泼，是可燃物12（2013葫芦岛）下列事实能用质量守恒定律解释的是（）A一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液C化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL13（2013海南）两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）A图示中共有四种分子B说明化学反应中原子可分C该反应为置换反应D该

6、反应不符合质量守恒定律14（2013福建）根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解，不可能得到的物质是（）ACuOBH2OCCO2DHCl15（2013滨州）推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论以下类推正确的是（）A在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价BMnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率C含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子16（2012镇江）下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（）A

7、钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3C中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：217（2012烟台）如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子如图分析，下了结论正确的是（）A该反应属于置换反应 B. “”是化合物 C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率D该反应可表示为Y2+2Z2XX2+2Z218（2013莱芜）一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法不正确的是

8、（）A生成MgO的质量：m2g B.参加反应的Mg的质量：m1 gC参加反应的O2的质量：（m2m1）gD参加反应的镁和氧气的质量比：=19（2011凉山州）在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是（）A16：9B1：1C13：6D44：2320（2011哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A7.1%B35.5%C28.4%D

9、42.6%二填空题（共1小题）21（2013常州）使用如图所示装置制取氧气（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：_：（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：_；（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：_（填字母、可多选）；A高锰酸钾中混入了二氧化锰B收集前，集气瓶中未注满水C收集后，集气瓶中仍有少量水D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：序号实验能否生成氧气A加热高锰酸钾能B加热二氧化硅不能C加热氯化钠不能D加热水不能E电解水能根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，_；根据实验D、

10、E，可以得出的结论是：_是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g试计算：产生氧气的质量；剩余高锰酸钾的质量三解答题（共6小题）22（2012台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：H2O2溶液的 质量（克）H2O2溶液的溶质质最分数植物的器官及质量收集气体的体积（毫升）收集气体的时间（分钟）13415%大颗粒胡萝卜16克801823415%大颗粒马铃薯16克8010.533415%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，

11、可采用的方法是_（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃请你解释木条不能复燃的原因是_（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）23（2012南通）维生素C是一种人体必需的维生素查阅资料可知下列信息： 部分性质 生理作用维生素C化学式：C6H806无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力请参与下列问题的讨论（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是_（2）某兴趣小

12、组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与_有关因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失_ （选填“大”或“小”）（3）该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2C6H606+2HI实验步骤如下：a取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mLb加醋酸溶液酸化c加入少量指示剂d逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同

13、学其原因是_ 24（2013岳阳）实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：_（2）写出如图装置中仪器a的名称：_（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：_（4）收集氧气的方法还可用_法，你选择此方法的理由是：_ 25（2013永州）实验创新是中学生最为重要的科学素养下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸

14、取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象请分析回答：（1）可观察带到火星的棒香立即_（2）写出上述实验中H2O2分解的化学反应方程式_（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为_g（精确到0.01）（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是_（填序号）A、实验中所用的仪器、材料及药品均易得到B、实验使用的药品用量太大C、反应速度太慢，耽误时间D、实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强26（2013衢州）如图所

15、示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）请回答下列问题：（1）图中小衢采用_法收集氧气，收集到氧气的质量约_克（保留2位小数）（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（3）下列有关本实验的描述正确的是_A、酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B、橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C、橡皮管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D、橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管27（2

16、013淮安）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题（1）写出图中仪器的名称_；（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_；（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是_；（4）实验室用D装置收集氧气，当_时开始收集；（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_端通入（填“a”或“b”）参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1 考点：质量守恒定律及其应用 专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式解答：解：根据反应的化学方程式3X+2O22CO

17、+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO故选C点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键2 考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成解答：解：A、根据质

18、量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+004536=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误故选B点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反

19、应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应3 考点：化学方程式的概念、读法和含义专题：化学用语和质量守恒定律分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等；据此结合单质、氧化物、质量守恒定律等进行分析判断即可解答：解：A、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，生成物二氧化碳是气体，故选项说法正确B、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，反应条件是点燃，故选项说法正确C、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，参加反应的物质为碳和氧气，均是由一种元素组成的纯净物，均为单质；生成物是二氧化碳由

20、两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；故选项说法正确D、由质量守恒定律，反应前后质量之和不变，生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和，故选项说法错误故选D点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键4 考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X+4H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，推断生成物X的化学式解答：解：从反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X+4H2O看，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O

21、四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO；故选B点评：根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式5 考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量解答：解：生成物的质量和为：8g+4g=12g，10gA和足量的B完全反

22、应，参加反应的B物质的质量为：12g10g=2g，参加反应的A与B的质量比是：10g：2g=5：1故选：A点评：解题的关键是要理解10gA和足量的B混合加热完全反应时，10gA完全参加了反应，进一步可以求出参加反应的B物质的质量6 考点：化学方程式的概念、读法和含义专题：化学用语和质量守恒定律分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”解答：解：A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误B、该反应不能读

23、作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误故选C点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键7 考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型

24、的判定；质量守恒定律及其应用专题：化学反应模拟图型分析：依据该反应的微观图示可知该反应的方程式为2H2+O22H2O，据此对选项中的问题进行分析解答即可；解答：解：由图示可知该反应的方程式为2H2+O22H2O；A、化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是氢气和氧气两种，生成物是一种物质水，所以该反应是化合反应；B、反应前后的元素种类都是氢氧两种，所以反应前后元素种类没有改变；C、原子是化学变化中最小的微粒，由图示也可看出原子在化学反应中不能再分；D、反应前的分子是氢气和氧气分子两种，反应后的分子只有水分子一种，所以反应前后分子的种类发生了改变；故选D点评：解答本题要充分理解图中提供的信息

25、，只有掌握了图中的信息才能对问题做出正确的判断8 考点：质量守恒定律及其应用专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂解答：解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物错误B、研究表

26、明，有些催化剂在反应过程中参加了化学反应，如果丁物质是催化剂，也可能参与了化学反应错误C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应正确D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应错误故选：C点评：理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内9 考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断解答：解：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自蜡烛；又知有机物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该生成物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定故选A点评：本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是正确解答此类题的关键10 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质