高一化学 化学计算复习及答案.docx

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高一化学化学计算复习及答案

学员编号：

年级：

高一课时数：

2

学员姓名：

辅导科目：

化学学科教师：

授课类型

T元素周期表

C化学计算

T分析推理

授课日期及时段

教学内容

本周知识点本周解题方法

1.元素周期表的结构1.熟悉元素周期表的结构

2.化学计算2.熟悉掌握计算公式及化学方程式

1．（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径（10－10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列问题：

（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。

①在元素周期表中的位置是（周期、族）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：

；

属化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。

1.（15分）

（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分）

（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、（2分）、离子（1分）

（3）NH3＞PH3（2分）

（4）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）

（5）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（2分）

2．（17分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个质子。

D

A

B

C

E

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：

A，B，C，

D，E

（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：

。

（4）E为（填“金属”、“非金属”），其单质可能为（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是。

2．（17分）

（1）AlSiPCGe（每空1分，共5分）

（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3（3分）

（3）两性（1分），Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O（2分），

Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O（2分）

（4）金属（1分），半导体（1分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2分）

3．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。

E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是•

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

。

3．（12分）

（1）第三周期第ⅡA族（2分），Na2O2（2分）

（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3分）

（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）

（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。

（其他合理也可以）。

（3分）

NaOH和CO2的反应：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

［探索］铝盐和偏铝酸盐与酸碱溶液反应的图象。

（1）AlCl3和NaOH反应

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。

现象为：

先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。

反应方程式：

AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O,

离子方程式为：

Al3++3OH－====Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH－====

+2H2O,图象如下图

（1）。

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。

现象为：

开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。

方程式：

AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl，

离子方程式为：

Al3++4OH－====

+2H2O,3

+Al3++6H2O====4Al（OH）3↓。

图象如下图

（2）。

（2）NaAlO2和HCl

①向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量，

现象为：

先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

反应的化学方程式为：

NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al（OH）3↓，Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O，

离子方程式为:

+H++H2O====Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O，图象如下图（3）。

②向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量，

现象为：

开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。

反应的方程式NaAlO2+4HCl====NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2====4Al（OH）3↓+3NaCl，

离子方程式为：

+4H+====Al3++2H2O，3

+Al3++6H2O====Al（OH）3↓图象如下图（3）。

：

向AlCl3溶液中滴加氨水至过量和向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，有何现象？

其图象应该怎样画？

点拨：

向AlCl3溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失；向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，溶液中出现白色沉淀且不消失。

AlCl3+3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH4Cl，NaAlO2+2H2O+CO2====Al（OH）3↓+NaHCO3。

：

写出往明矾〔KAl（SO4）2〕溶液中加入少量氢氧化钡溶液和过量氢氧化钡溶液的离子方程式。

分析:

2Al3++

+3Ba2++6OH―====3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

2Ba2++4OH―+Al3++

====2BaSO4↓+

+2H2O

在120℃、1.01×105Pa时，4.76g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为40g。

求：

（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。

（2）若将上述4.76g混合气体通入60mL2mol·L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。

教师精讲：

CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16g变为40g，增加2.84g相关，可运用化学方程式通过“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。

另外，4.76g+37.16g-40g=1.92g，1.92g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的物质的量。

将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生的反应是：

①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

②NaOH+CO2====NaHCO3

若NaOH与CO2物质的量比为2∶1时，按①式进行，生成物为Na2CO3；

若NaOH与CO2物质的量比为1∶1时，按②式进行，生成物为NaHCO3；

若NaOH与CO2物质的量比介于2∶1和1∶1之间，按①②式进行，生成物为Na2CO3和NaHCO3。

解析：

（1）设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2固体净增

2mol1mol56g

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑固体净增

2mol1mol4g

解得x=0.1moly=0.02mol

（2）NaOH和CO2的反应为：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

NaOH+CO2====NaHCO3

n（NaOH）=2mol·L-1×0.06L=0.12mol

n（CO2）=0.1mol

两者之比介于2∶1和1∶1之间，故生成物为Na2CO3和NaHCO3。

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2mol1mol1mol

0.12mol0.06mol0.06mol

Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

1mol1mol2mol

0.04mol0.04mol0.08mol

生成Na2CO3的物质的量=0.06mol-0.04mol=0.02mol，NaHCO3为0.08mol。

答案：

（1）混合气体中含CO20.1mol，水蒸气0.02mol。

（2）生成物中Na2CO30.02mol，NaHCO30.08mol。

一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了mg，不符合此要求的物质是：

A、H2B、COC、H2和CO的混合物D、CH4

解析：

∵

2mol2mol2mol2mol

1mol1mol2mol

∴有反应

固体质量差

156g2mol160g4g（相当于2molH2的质量）

固体质量差

156g2mol212g56g（相当于2molCO的质量）

可见：

一定量的H2或CO或H2和CO组成的混合物充分燃烧后生成的CO2和H2O（g）通过足量的Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量等于这一定量H2或CO或H2和CO混合气的质量。

∴此题选D。

推广：

Wg通式符合（CO）m（H2）n（m=0，1，2，…；n=0，1，2，…）的物质在O2中充分燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕后，固体就增重Wg。

1、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求：

（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度。

解析：

（1）由图知：

沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6）g=7.8g，即0.1mol，对应的铝也是0.1mol，质量是2.7g。

其余的11.6g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2mol，对应的镁也是0.2mol，质量是4.8g。

（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1mol×3+0.2mol×2=0.7mol剩余的盐酸消耗了20mL5mol·L-1NaOH溶液，物质的量是5mol·L-1×0.02L=0.1mol，所以盐酸总的物质的量是0.7mol+0.1mol=0.8mol，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8mol/0.1L=8mol·L-1。

解：

Mg、Al在整个反应中的变化过程为：

Mg～MgCl2～Mg（OH）2Al～AlCl3～Al（OH）3～NaAlO2

24g1mol58g27g1mol78g

m（Mg）n（MgCl2）11.6gm（Al）n（AlCl3）19.4g-11.6g

m（Mg）=4.8g

n（MgCl2）=0.2molm（Al）=2.7gn（AlCl3）=0.1mol

根据Cl-守理可得：

n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×2+n（AlCl3）×3+0.1mol

=0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol

c（HCl）=

=8mol·L-1

答案：

（1）Mg、Al的质量分别为4.8g、2.7g。

（2）盐酸的物质的量浓度为8mol·L-1

2、（I）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。

（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。

通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）步骤①中发生反应的离子方程式。

（2）步骤②需加入的试剂A是（填化学式）。

（3）步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的化学方程式。

（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

（写出计算过程）

（I）

（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2（1分）[化学式错不给分]

（2）KSCN溶液（1分），溶液变成血红色（1分）

（II）

（1）2Fe3+++Fe＝3Fe2+（1分）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（1分）[化学式错不给分]

（2）HCl（1分）

（3）C12（1分）2FeCl2+C12＝2FeCl3（1分）[化学式错不给分]

（4）72%（3分）（按解题步骤给分）

1、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A

A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%

2、两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下体积比为

A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶6A

3、向50mL　18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（）A

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.大于0.45molD.在0.45mol和0.9mol之间

4、钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应，产生氢气1g，则合金中的另一种金属是D

A、CsB、RbC、NaD、Li

4．把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。

通过计算回答NaBr是否完全反应？

生成的NaCl为多少克？

5、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g。

把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。

灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应。

试求：

（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；

（2）所用盐酸的体积。

解：

设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x，盐酸的体积为V，则：

2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol1mol

xx/2----------------------1分

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

1mol1mol

x/210.0/100--------------------1分

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

1mol2mol

（21.2/106）molV*2--------------------1分

依题意得:

x/2=10.0/100

2（21.2/106）=V*2mol/L--------------------------------1分

解方程组得:

X=0.2molV=0.2L---------------------------------1分

混合物中含碳酸氢钠的质量为:

0.2mol*84g/mol=16.8g-----------------1分

答:

（略）

每一天都是全新的一天，每一天都是进步的一天。

从今天起步，在明天收获！