解析版河南省洛阳名校学年高一上学期第二.docx
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解析版河南省洛阳名校学年高一上学期第二
河南省洛阳名校2017-2018学年高一上学期第二次联考
化学试题
1.下列物质中，能够导电的电解质是（）
A.Cu丝B.NaCl溶液C.熔融的MgCl2D.蔗糖
【答案】C
【解析】试题分析：
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液或熔融状态只是提供导电的条件，A、Cu不是化合物，因此不属于电解质，故错误；B、氯化钠溶液属于混合物，因此不是电解质，故错误；C、MgCl2是电解质，熔融状态下能够导电，故正确；D、蔗糖属于非电解质，故错误。
考点：
考查电解质的定义等知识。
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A．
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B．
常用铝箔做包装材料
金属铝有好的延展性
C．
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．
烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
烧菜时铁锅被染色
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、Na2O2能与水、二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A项正确；B、由于金属铝具有较好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B项正确；C、由于2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板，C项正确；D、烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色是因为Fe被氧化生成Fe2O3，D项错误；答案选D。
3.通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质
A.①②B.①③④C.①②③④D.①②④
【答案】B
【解析】①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所得溶液是H2CO3，H2CO3可以导电而不是CO2导电，属于非电解质，④错误；但答案选①③④。
点睛：
化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。
4.下列实验操作说法不正确的是（）
A.观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
C.萃取分液操作时，选用有机萃取剂，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+
【答案】B
...............
5.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）
X
Y
Z
A
碱
电解质
化合物
B
离子反应
置换反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.1molNH4+所含质子数为10NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C.标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA
D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
【答案】D
【解析】试题分析：
A、NH4＋中质子数是11，A不正确；B、碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1：
2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，B不正确；C、标准状况下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。
考点：
考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
7.下列说法正确的是（）
A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量
B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C.将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
D.发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强
【答案】B
【解析】A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。
点睛：
还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。
8.把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）
A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液变浑浊
C.溶液中Al3+全部转化为AlO2-D.溶液中存在最多的离子是Na+
【答案】B
【解析】试题分析：
4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。
答案选B。
考点：
铝盐的性质
点评：
本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。
9.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（）
A.Mg2+、SO42-、Cl-、Na+B.NO3-、Na+、K+、CO32-
C.Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-D.NO3-、K+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】根据本题，能与铝粉反应放出氢气的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+与OH-离子反应生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A项正确；B、CO32-与H+反应生成HCO3-或CO2气体，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B项正确；C、HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，且Ba2+与SO42-不能大量共存，C项错误；D、OH-与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D项正确；答案选C。
点睛：
本题容易忽视与铝反应能放出氢气的溶液可能大量存在H+还可能大量存在OH-。
10.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】ABC均可以看作是简易启普发生器，当关闭止水夹时随着生成气体的增多，容器内压强增大，将溶液和固体分离，从而达到随开随关的功能，而D无法实现这个功能。
11.下列离子方程式正确的是（）
A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B.金属钠与水反应：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.碳酸钙与醋酸溶液反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
【答案】D
【解析】A、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：
Ca2++CO32-=CaCO3↓，D项正确。
12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
【答案】C
【解析】试题分析：
KClO3是氧化剂反应中氯元素由+5价化合价降低，得电子，被还原生成+4价的二氧化氯，A错误；ClO2是还原产物，B错误；草酸作还原剂中的碳元素由+3价化合价升高，被氧化成+4价的二氧化碳，被氧化，C正确；1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误，故答案选C。
考点：
氧化还原反应
13.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（）
A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg
【答案】A
【解析】根据题意,托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件，题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg~H2，2Al~3H2，Fe~H2，2Na~H2，当0.1mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：
m（Mg）=0.1mol
24g/mol-0.1mol
2g/mol=2.2g，m（Al）=0.1mol
27g/mol-0.15mol
2g/mol=2.4g，m（Fe）=0.1mol
56g/mol-0.1mol
2g/mol=5.4g，m（Na）=0.1mol
23g/mol-0.5mol
2g/mol=2.2g，Cu不与稀硫酸反应，增重6.4；故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al；答案选A。
14.已知某溶液的：
①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
【答案】C
【解析】试题分析：
由于w=
×100%=
×100%，c=
=
或
，因此需要已知②密度、④溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。
【考点定位】考查了溶液组成、质量分数、溶解度、物质的量浓度的相关计算。
【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=
。
15.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A.物质W中碳元素的质量分数为75%
B.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4
D.物质Y为NH3，其中氮元素的化合价为+3价
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：
3C+4NH3
2N2+3CH4。
A、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：
×100%=75%，A项正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，B项正确；C由方程式可知X、Y两物质粒子个数比为3:
4，C项正确；D、物质Y为NH3，其中氮元素的化合价为-3价，D项错误；答案选D。
16.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比（）
A.1∶3B.2∶3C.3∶2D.2∶1
【答案】A
点睛：
本题解题的关键在于弄清沉淀减少的的原因是Al（OH）3的溶解，再根据Al3+和Mg2+与NaOH溶液之间的关系，求解本题。
17.实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·cm-3）配制480mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。
请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数）
需要浓H2SO4体积为__________mL。
（2）量取浓H2SO4
用__________mL量简量取所需浓H2SO4（填“5”、“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4
向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。
冷却到室温。
（4）将烧杯中的溶液转移至__________中（填实验仪器）;
玻璃棒的作用是：
_____________________。
（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。
出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?
（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
①没有进行操作步骤（5）______________；
②定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线____________；
③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水__________；
④在定容观察液面时，俯视刻度线__________；
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至_______________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【答案】
（1）.5.4
（2）.10（3）.500mL（4）.引流（5）.胶头滴管（6）.凹液面与刻度线相切（7）.偏低（8）.偏低（9）.无影响（10）.偏高
【解析】
（1）根据
可知浓硫酸的浓度
=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀，18.4mol/L
VL=0.2mol/L
0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；
（2）需要的浓硫酸为5.4mL，选用10mL的量筒；
（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；
（7）定容时,继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
①未洗涤烧杯内壁，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，因此答案是偏低；②定容摇匀后又加水，使溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低；③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；④定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。
18.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。
实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：
_______________，沉淀A：
_______________，沉淀B：
________________。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________________。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化学式） 杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________________________。
若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______________________（填操作名称）。
【答案】
（1）.BaCl2或Ba（NO3）2
（2）.BaSO4（3）.AgCl（4）.使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（5）.Na2CO3（6）.稀HNO3（7）.蒸发
【解析】试题分析：
（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为：
Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为：
Cl-+Ag+=AgCl↓，故x为BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl。
（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3。
（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3。
考点：
本题考查物质的分离和提纯、化学流程的分析、基本操作。
19.一场“严查酒后驾驶”行动在全国展开，交警所用的酒精测试仪装有用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3），遇司机1∶3中呼出的酒精蒸气后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。
反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应中的还原剂是__________。
酒精的化学名称为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，摩尔质量为__________。
检测人的血液中酒精的含量，参考指标常以两种计量单位表示。
即“mmol/L”和"mg/100mL"。
以“mmol/L”表示时，司机醉驾认定标准为血液中的酒精浓度达到17.4mmol/L以上。
若某司机血液酒精浓度检测结果为133mg/100mL。
他（她）是否为醉酒驾车__________（填是或否）。
一瓶500mL的白酒含乙醇184g，这瓶白酒中酒精的物质的量浓度为__________mol/L。
【答案】
（1）.C2H5OH
（2）.46g/mol（3）.是（4）.8
【解析】
（1）在反应为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，有C2H5OH中C元素的化合价升高，故作还原剂；
（2）M（C2H6O）=12
2+1
6+16=46g/mol；
（3）换算单位，酒精浓度133mg/100mL=1330mg/L=
mmol/L=28.9mmol/L>17.4mmol/L，次是醉酒驾车；
（4）184g的乙醇是
mol=4mol，c（C2H5OH）=
=
=8mol/L。
20.过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。
回答下列问题：
（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：
再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。
（写离子方程式）;继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______ （将方程式补充完成并配平）
（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。
广泛用作胃药，治疗胃酸过多。
试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。
（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】
（1）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）.Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（3）.11，2，2，2，1，10，2H+（4）.2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑（5）.3Na2O2+Fe
Na2FeO4+2Na2O
【解析】
（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，再滴加H2O2发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，配平反应原理的化学方程式为：
11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；
（2）过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：
2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；
（3）过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：
3Na2O2+Fe
Na2FeO4+2Na2O。
点睛：
本题的难点在配平未知产物的离子方程式，根据电荷守恒推知，空缺处应为H+，再分析该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22。
21.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1盐酸和蒸馏水）
回答下列问题:
（1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
（2）装置B的作用是_____________________，装置C的作用是_____________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________。
【答案】
（1）.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
（2）.除去气体中的HCl（3）.干燥气体（4）.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3（5）.78%
【解析】
（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作
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