D1012酸和碱之间会发生什么反应第一课时丰田初中导学案.docx
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D1012酸和碱之间会发生什么反应第一课时丰田初中导学案
10.2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
一、学习目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；
2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
【课前预习】
1.常见的酸有：
，酸溶液中都含有；
常见的碱有：
，碱溶液中都含有。
2.酸和碱分别与指示剂反应:
酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
【情境导入】新闻链接
2011年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。
同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？
二、自主探究：
知识点一：
中和反应
【实验探究】课本P58实验10-9的拓展。
探究活动一：
如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？
实验内容
实验现象
结论
【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
现象：
________________
能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？
_____
【实验2】
1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。
2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。
1.滴入无色酚酞后，溶液变成____色，溶液温度为____℃
2.此时溶液的温度为____℃
1.氢氧化钠溶液呈_____性。
2.该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应
【讨论】
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？
这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？
盐酸为什么逐滴滴入？
4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？
探究活动二：
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化
实验内容
实验现象
结论
【实验3】
1.取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。
1.向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由___色变成___色。
此时溶液呈___性，pH____。
2.再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由___色变成___色。
此时溶液呈___，pH____。
1.当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈____性。
2.当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈____性。
3.当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈___性。
结论：
酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
探究活动三：
氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物
实验内容
实验现象
结论
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。
【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_____，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_____，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？
【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了______和______，该反应化学方程式为______________________。
中和反应的概念______________________________________________。
探究活动四：
不溶性碱（氢氧化铁、请氧化铜）能否与酸发生中和反应?
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
【实验5】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴硫酸铜溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并不断振荡试管，观察现象。
1.试管中有______色沉淀产生。
2.试管中的沉淀____，溶液变成_____色。
1．___________________________
2．___________________________
【实验6】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴氯化铁溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入稀盐酸并不断振荡试管，观察现象。
1.试管中有______色沉淀产生。
2.试管中的沉淀________，溶液变成________色。
1．___________________________
2．__________________________
练习：
写出下列转变的化学方程式
②
③
①
④
⑤
CuCuOCuSO4Cu（OH）2
【归纳】
一、中和反应：
1.定义：
与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）
2.中和反应的本质：
3.盐：
盐=（）+（）
讨论：
NaHCO3和Cu2（OH）2CO3是盐吗？
练习：
根据概念判断下列物质属于酸、碱、盐。
HCl；
Mg（OH）2；
KCl；
H2CO3；
NaOH；
Na2CO3；
H2SO4；
CaCO3；
Ca（OH）2；
CuSO4；
【思考】中和反应是不是四大基本反应类型之一呢？
前面我们学过的基本反应类型有哪些？
举例说明。
【自学】阅读课本P59～P60，并交流讨论以下问题。
【讨论】
1.皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
2.被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
3.醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2）除去，原理是什么。
4.早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？
凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？
【归纳】
二、中和反应的应用
应用
生活实例
化学方程式
用碱中和酸，降低酸性
用___________中和酸性土壤；
用________中和工业生产中产生的酸性废水
蚊虫叮咬后可涂稀__________中和；
胃酸过多可服含__________的药物。
用酸中和碱，降低碱性
用_______中和被碱液溅到的皮肤；
农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。
练习：
1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）A、水B、食盐C、纯碱D、食醋
2.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A、铁与硫酸铜溶液B、氢氧化铜与稀盐酸
C、稀硫酸与氢氧化钠溶液D、铁与稀盐酸
3.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________（填“物理”、“化学”）性质作出的判断。
（2）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为_______色，要使其变为蓝色，可向其中加入____
（填编号）a、食盐b、熟石灰c、白酒d、水
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【知识总结】
三、自我测评
【课堂练习】课本P65.4.～6.8.
1.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
2.下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
烧碱
pH
3
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋
3.现有以下物质：
⑴NaOH；⑵Fe（OH）3；⑶HCl；⑷H2SO4；⑸HNO3；⑹NaCl；⑺KHSO4；⑻O3；⑼CuO；
⑽H2O；⑾CO2；⑿Na2CO3。
（填序号）
属于单质的是；属于化合物的是；
属于酸的是；属于碱的是；
属于盐的是；属于氧化物的是。
4.Zn、Fe（OH）3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
（1）化合反应：
____________________；
（2）分解反应：
____________________
（3）置换反应：
____________________；（4）中和反应：
____________________
5.要除去以下四种物质中的少量杂货，可选用的试剂及操作方法如下表，正确的（）
选项
物质
杂质
可选用的试剂及操作方法
A
Cu
CuO
加适量的水，搅拌，过滤
B
NaCl
Na2CO3
溶解，加适量的盐酸，搅拌，蒸发
C
KOH
K2CO3
溶解，加过量的石灰水，过滤，蒸发
D
CaCO3
KNO3
加适量的盐酸，蒸发
9.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：
取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：
取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案三：
取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：
取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案五：
取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
【拓展延伸】
10.学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。
为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。
步骤如下：
取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：
______________________________________。
按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：
图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：
______________________________。
计算：
若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：
_____%
11.往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。
【作业布置】
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