中考化学单元知识点归纳.docx

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中考化学单元知识点归纳

九年级化学中招复习资料

第一单元《绪言、走进化学世界》基础知识

一、单元知识结构：

二、知识要点：

1、什么是化学？

化学的研究对象是什么？

答：

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学研究的对象是物质。

2、什么是化学变化？

什么是物理变化？

二者的本质区别是什么？

举例说明。

答：

有新生成的变化叫化学变化，如火柴燃烧、铁生锈、面包发霉、光合作用等；

没有生成新物质的变化叫物理变化，如酒精挥发、蜡烛融化、水结成冰、电灯发光等；

物理变化和化学变化的本质区别：

是否有新物质生成。

3、什么是化学性质？

什么是物理性质？

二者的本质区别是什么？

举例说明。

答：

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如铁会生锈、煤能燃烧、碳酸易分解、可燃性、助燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性等；

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度、挥发性、导电性、导热性等；

物理性质和化学性质的本质区别：

是否需要通过化学变化来表现。

4、常见的化学仪器：

a、反应容器（可直接加热的）：

试管、燃烧匙、蒸发皿。

（间接加热的要垫石棉网）：

烧杯、锥形瓶

b、计量仪器：

托盘天平、量筒

c、分离仪器：

漏斗、长颈漏斗

d、取用仪器：

药匙、镊子、胶头滴管

e、存放仪器：

广口瓶（放固体）、细口瓶（放液体）、集气瓶（盛气体）

f、其他仪器：

铁架台、试管夹、石棉网等

5、实验室药品的取用规则。

（1）“三不原则”：

不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味、不得品尝任何药品的味道。

（2）节约原则：

严格按量取用，若没有说明用量，一般按最少量取用，即液体取1—2ml，固体只需盖满试管底部。

（3）“三不一要”原则：

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（4）安全原则：

略

6、固体药品的取用：

（1）粉末药品用药匙：

“一横二送三竖立”；

（2）块状药品用镊子：

“一横二放三慢竖”。

7、液体的取用：

即：

倾倒法“一斜二向（即标签向手心）三紧靠（即口挨口）”

8、量筒的读数方法：

即：

视线与凹液面的最低处保持水平。

（俯视时读数大于实际值，仰视时读数小于实际值。

）

9、胶头滴管的使用方法：

即：

滴管要始终垂直悬空。

10、酒精灯的使用：

（1）火焰：

分三层，外焰、内焰、焰心，外焰最亮温度最高，加热时用外焰，焰心最暗温度最低。

（2）使用时：

一要，即要用火柴点用灯冒熄灭；二查，即查灯芯是否平整，查酒精量（不得多于2/3）；三禁止，即禁止对点、禁止燃加、禁止嘴吹。

11、给试管内液体的加热方法：

加热前，试管内液体不得多于试管容积的1/3，试管夹夹在距离管口的1/3处，与桌面成45°角，朝向无人的方向，先预热，然后加热；加热时，试管外壁不能有水（以防炸裂），并且加热一会要再来回移动试管，试管底部不可接触灯芯（以防炸裂）；加热后，不可立即用冷水冲洗（以防炸裂）。

12、给固体加热的方法：

试管夹夹在距离管口的1/3处，试管口略向下倾斜，先预热，再用外焰固定加热。

13、托盘天平的使用：

（1）精确值：

0.1克

（2）称量前，先把游码归零再调平衡；称量时，左物右码，先加质量大的，再加质量小的（用镊子）；称量后，砝码放回盒中（用镊子），游码归零（用镊子）。

（3）称量固体药品时，要在左右两盘中各放一张质量相同的纸；易潮解的药品（如氢氧化钠）必须在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。

14、检查气密性的两种方法：

（1）先将导管的一端浸入水中，然后手掌紧贴试管外壁，如果管口有气泡产生，说明气密性良好，这时如松开手，会有水进入导管中，形成一段水柱。

（2）先用止水夹夹住导管，然后向长颈漏斗中注水，如果液面不下降，说明气密性良好。

12、仪器的洗涤：

仪器洗涤干净的标准：

容器内的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二单元《我们周围的空气》基础知识

一、单元知识结构：

二、知识要点

1、测定空气中O2含量实验中，现象是什么？

结论？

注意事项有哪些？

利用的化学反应的方程式是什么？

（1）现象：

红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；打开夹子后，烧杯中的水进入瓶中约占1/5体积。

（2）结论：

氧气约占空气体积的1/5。

（3）化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）注意事项：

a、事先在瓶中注入少量水的目的是吸收红磷燃烧时产生的白烟和热量。

b、选择合适的可燃物，它既能在空气中燃烧（如铁丝就不行），生成物又不能是气体（如木炭、硫就不行）。

c、红磷要足量，确保消耗完瓶中的氧气。

d、点燃红磷后立即伸入瓶中，塞紧瓶塞，不能使外界空气进入瓶中。

e、等到白烟消失、瓶子冷却后再打开夹子。

（说明：

以上几点若有一点错误，都会导致进入的水变少，即氧气小于1/5体积）

2、空气中各成分所占的体积分数分别是多少____________________________

3、什么是混合物？

什么是纯净物？

怎样判断?

混合物

纯净物

区别

“多物”

“一物”

特点

1、没有固定的组成

2、各成分间不发生反应，都保持原有的性质

3、不能用化学符号表示，如空气、稀有气体等

1、有固定的组成

2、有固定的性质

3、能用化学符号表示，如O2、KMnO4等

4、O2的物理性质有哪些？

化学性质有哪些？

O2的用途有什么？

（1）物理性质：

①无色无味的气体②密度比空气大③不易溶于水④可变为淡蓝色的液体（叫液氧）、固体。

（2）化学性质：

比较活泼，助燃性、氧化性

（3）用途：

①供给呼吸：

如医疗、潜水②支持燃烧：

如炼钢、气焊、宇航

5、N2的物理性质有哪些？

化学性质有哪些？

用途有什么？

（1）物理性质：

①无色无味的气体②难溶于水

（2）化学性质：

不活泼，不燃烧，不支持燃烧。

（3）用途：

作保护气，如包装食品、填充灯泡、焊接金属。

6、稀有气体的化学性质有哪些？

用途有什么？

举例说明

（1）化学性质：

很不活泼，必须在一定条件下才和别的物质反应。

（2）用途：

①作保护气，如包装食品、填充灯泡、焊接金属。

②作电光源。

③氦气密度小，可填充气球，安全性优于氢气球。

7、大气的污染物主要哪些？

它们主要来源是什么？

防治空气污染的措施有哪些？

答：

大气的污染物主要是有害气体和烟尘。

（有害气体如：

CO、SO2、氮的氧化物）；

它们主要来源于化石燃料的燃烧和工程排放的废气；

措施：

①加强大气质量检测。

②使用清洁能源。

③植树造林。

8、木炭、铁丝、硫粉、红磷在O2中燃烧的现象、化学方程式。

在O2中燃烧的现象

化学方程式

木炭

发出白光，放出热量，生成无色气体

硫

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体

磷

发出白光，产生大量的白烟，放热，生成一种白色固体

铁丝

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体

镁条

发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体

（注意：

光vs火焰、烟vs雾、现象vs结论的不同）

9、硫粉在空气和O2中燃烧的现象有什么不同？

答：

硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在O2中发出明亮的蓝紫色火焰。

10、硫和铁丝在O2中燃烧的实验，集气瓶中都要有少量的水的目的有什么不同？

答：

前者是为了吸收生成的有害气体SO2，后者是为了防止生成物溅落炸裂瓶底（后者可以用细沙代替）。

11、什么是化合反应？

什么是分解反应？

答：

“多变一”是化合，“一变多”是分解。

12、什么是氧化反应？

与化合反应有什么不同？

答：

氧化反应是物质和O2的反应，但氧化反应不一定是化合反应，

如：

CH4+2O2

CO2+2H2O，氧化反应又分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（生锈、酿酒、呼吸）。

13、实验室制取O2的三种方法？

（写出方程式）

14、什么是催化剂？

怎样理解？

答：

在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质叫做催化剂。

可理解为：

“一变两不变”。

（例题：

加热24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物制氧气，完全反应后，得到的固体剩余物的质量为16.9g，则反应后二氧化锰的质量为＿＿＿g，生成的氧气为＿＿＿g）

15、KClO3KMnO4MnO2三种固体的颜色：

KClO3（白色），KMnO4（暗紫色或紫黑色），MnO2（黑色）

16、在实验室，怎样选择气体发生装置？

和收集装置？

答：

选择发生装置应考虑的因素是：

反应物的状态和反应条件。

发生装置分为固体加热型和固液常温型。

选择收集装置应考虑的因素是：

气体的密度和溶解性。

分为向上排空气法（适用于密度比空气大的气体）、向下排空气法（适用于密度比空气小的气体）、排水法（适用于不溶于水的气体）。

17、实验室加热KMnO4制取O2相关问题：

①原理（方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②步骤：

查→装→定→点→收→移→熄

③装置：

发生装置→固体加热型（因为高锰酸钾是固体）

收集装置→排水法（因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿）或＿＿＿＿法（因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）

④检验氧气的方法：

将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气。

⑤验满方法：

若用排水法，当瓶口有大气泡冒出时，说明已经收集满了；若用向上排空气法，将带火星木条放在瓶口，若复燃，说明已经收集满了。

⑥注意事项：

注意

原因

试管口略向下倾斜

防止冷凝水倒流回试管底部，使热试管炸裂

导管刚露出橡皮塞

便于气体导出

试管口放一团棉花

防止药品粉末进入导管，阻碍气体导出

集气瓶先灌满水，不留气泡，倒立在水槽中

为了使收集的氧气更纯

等导管口的气泡均匀的、连续冒出时，再收集

为了使收集的氧气更纯

完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯

防止水倒吸，使热的试管炸裂

18、实验室加热KMnO4制取O2，并用排水法收集时，某同学制的氧气不纯，可能的原因有哪些？

答：

事先没有将集气瓶注满水，留有气泡，就倒立在了水槽中；没有等导管口的气泡均匀的、连续的冒出就开始收集。

第三单元《自然界的水》基础知识

一、单元知识结构

二、知识要点

1、电解水实验的有关问题。

①原理方程式：

2H2O

2H2↑+O2↑

②对应的电极：

“—”“+”

③气体的体积比：

2：

1

④结论：

a水是由氢元素和氧元素组成的；b化学变化中分子可再分为原子，而原子不可再分。

2、什么是单质？

什么是化合物？

什么是氧化物？

答：

由一种元素组成的纯净物叫单质，如O2、P、Fe

由两种以上元素组成的纯净物叫化合物，如P2O5、CO2、H2CO3、KCl、KMnO4

只有两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫，氧化物，如H2OP2O5CO2

（注意：

化合物有很多种，氧化物是其中的一种，氧化物属于化合物）

3、分子的基本性质有哪些？

答：

①分子的质量和体积都很小；②分子总是在不断运动的；③分子间有间隔

4、用分子的观点解释：

为什么水受热蒸发快？

物质有三种状态的原因？

物体的热胀冷缩现象？

答：

在受热的情况下，水分子的能量增大，运动速度加快，所以水受热蒸发快。

同一物质，在固态时的分子间隔最小，液体分子间隔变大，气态时分子间隔最大。

物体的热胀冷缩现象就是物质的分子间隔受热增大，遇冷缩小的缘故。

5、从分子的角度理解化学变化与物理变化的本质区别：

答：

物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间隔改变了，但仍是原来的分子，如水蒸发；

发生化学变化时，分子发生了分裂，生成了新的分子，新分子构成新物质，因此是化学变化，如水电解。

6、什么是分子?

什么是原子？

本质区别是什么？

答：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子的本质区别是：

在化学变化中分子可再分，原子不可再分。

（但，原子本身是可以再分的，原子可分为质子、中子、电子）

例：

保持水的化学性质的最小粒子是水分子；保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；但，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。

（因为铁是由原子构成的）

7、化学变化的实质是什么？

答：

化学变化的实质是构成反应物的分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子，新分子构成生成物。

8、常见的净化水的方法及步骤有哪些？

①沉淀——静置后分层，再用明矾沉降小的悬浮物；②过滤——将不溶性杂质与水分开；

③吸附——用活性炭吸附水中的颜色和异味；④蒸馏——得到纯水（成为软水）。

9、过滤操作——除去不溶性杂质

①所需仪器：

铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗

②操作要领：

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”：

滤纸边低于漏斗口；液面低于滤纸边。

“三靠”：

烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁

③一次过滤仍然浑浊，应再次过滤，直到滤液澄清为止。

④经多次过滤仍浑浊的原因可能有：

滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边；仪器不干净

10、怎样鉴别软水和硬水？

答：

向两种水中分别滴加肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

11、将硬水软化的方法有哪两种？

答：

①生活中的常用方法是加热煮沸；②实验室中用蒸馏法。

12、目前，水污染的原因有哪些？

防治方法有哪些？

答：

原因：

①工业三废的任意排放；②农药、化肥的不合理使用；③生活污水的任意排放。

措施：

①工业三废达标处理后再排放；②合理使用农药、化肥；③生活污水集中处理。

第四单元《物质构成的奥秘》基础知识

一、知识结构

二、知识要点：

1、说出原子的结构？

答：

原子并非实心球体，原子内还有“较大空间”。

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核又是有质子（带正电）和中子（不带电）构成的。

所以，构成原子的微粒有三种，即＿、＿、＿。

2、为什么整个原子不显电性？

答：

原因是原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数，电量相等，电性相反，所以整个原子不带电。

3、核电荷数=＿＿＿＿=＿＿＿＿；相对原子质量=＿＿＿＿+＿＿＿＿。

4、相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，国际单位制中规定相对原子质量的单位是“1”，省略不写。

5、由元素的概念可知，决定元素种类的是：

核电荷数（即＿＿＿＿）。

6、元素和原子的主要区别是什么？

答：

元素表示物质的宏观组成，元素只讲种类，不讲个数；

原子表示物质的微观构成，原子既讲种类，又讲个数。

如：

水是由氢元素和氧元素组成的；铁是由铁原子构成的。

水中有氢氧两种元素；水分子中氢氧两种原子，一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

7、地壳中含量位居前四位的元素依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

那么，地壳中含量最多的元素是＿＿，地壳中含量最多的金属元素是＿＿。

8、元素符号表示一种元素，还表示＿＿＿＿＿＿＿＿。

如，Fe表示＿＿＿＿，又表示＿＿＿＿。

9、什么叫离子？

分为＿＿＿＿和＿＿＿＿。

答：

带电的原子或原子团叫离子，分为阳离子（如NH4+、Mg2+、Na+）和阴离子（如SO42-、O2-、Cl_）

10、金属元素的原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子而带上正电荷，成为阳离子，如Mg2+、Na+；非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子而带上负电荷，成为阴离子，如O2-、Cl_。

11、构成物质的微粒有三种，即：

＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。

一般地，金属和固体非金属是由原子直接构成的，如铁、汞、硫、碳等；气体和一些液体是由分子构成的，如氧气、氮气、CO2、水、酒精等；

而氯化钠是由钠离子和氯离子（或Na+和Cl_）构成的。

例题：

汞是由＿＿＿构成的，磷是由＿＿＿构成的，CO是由＿＿＿构成的，氯化钠是由＿＿＿＿构成的。

9、记住常见元素的化合价、原子团的化合价及其符号书写。

（1）一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

铜汞一二铁二三，正三为铝二四碳，

单质规定价位零，正价负价要分明。

（2）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，（-1NO3、OH；-2SO4、CO3）

还有负三磷酸根，只有正一是铵根。

（+1NH4）

10、

（1）会依据化合价代数和为零原则，计算化合物中元素的化合价，如Ca（NO3）2氮元素的化合价为＿＿；

（2）会依据化合价写离子符号，如钠离子＿＿＿、铁离子＿＿＿、亚铁离子＿＿

氯离子＿＿＿＿、氧离子＿＿＿＿、氢氧根离子＿＿＿＿、硝酸根离子＿＿＿＿

碳酸根离子＿＿＿＿、硫酸根离子＿＿＿＿、铵根离子＿＿＿＿

（3）会依据化合价写化学式，如氧化钠＿＿＿＿、氯化铝＿＿＿＿、氧化镁＿＿

氯化亚铁＿＿＿＿

11、能根据化学式进行三类计算：

计算相对分子质量、计算元素质量比、计算元素质量分数。

（84页）

例如:

已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，求：

①硫酸铵的相对分子质量；②硫酸铵中各元素的质量比；

③硫酸铵中氮元素的质量分数；④13.2kg硫酸铵中含氮元素有多少千克？

12、记住化学符号中加点“数字”的意义，如;

（1）2H表示两个氢原子

（2）3H2表示三个氢分子

（3）H2O表示每个水分子中有两个氢原子（4）Mg2+表示每个镁离子中带两个单位的正电荷

（5）CuO表示氧化铜中铜的化合价为+2价（6）3SO42-表示三个硫酸根离子

例如：

写出加点数字“2”的含义：

（1）2Fe＿＿＿＿

（2）2O2＿＿＿＿（3）H2O＿＿＿（4）CO32-＿＿（5）2NO3-＿＿（6）MgO＿＿＿＿

2、写出化学符号：

（1）两个氮分子＿＿＿＿

（2）三个银原子＿＿＿＿（3）两个铵根离子＿＿＿＿

（4）五个氯离子＿＿＿＿（5）三个二氧化碳分子＿＿＿＿

第五单元《化学方程式》基础知识

一、单元知识结构

二、知识要点

1、质量守恒定律的内容是什么？

答：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、为什么化学反应前后质量守恒？

从原子角度说明。

答：

因为在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变化。

3、化学反应前后的五个“不变”是什么？

两个一定“改变“是什么？

答：

五个不变：

①原子的种类④元素的种类

②原子的质量⑤元素的质量

③原子的个数

两个改变：

①物质的种类②分子的种类

第6单元《碳和碳的氧化物》基础知识

一、单元知识结构：

二、知识要点：

1、金刚石、石墨、C60都是由＿＿＿元素组成的单质，它们的性质差异巨大的原因是什么？

答：

性质差异巨大的原因是它们的碳原子的排列方式不同。

2、碳单质的化学性质：

化学性质

用途

化学方程式

常温下

稳定

制墨来书画

————

高温下

可燃性

作燃料

还原性

冶金

3、金刚石、石墨、活性炭、C60性质和用途比较：

物理性质

用途

金刚石

硬度大

玻璃刀

硬度大、无色透明

钻石饰品

石墨

质软、深灰色

铅笔芯

导电

干电池电极

导电、滑腻、耐高温

电车滑片

活性炭

吸附性

净水器、防毒面具

脱色剂

C60

化学性质稳定

——

4、木炭还原氧化铜实验：

（1）反应物：

两种黑色粉末C和CuO

（2）现象：

试管中有红色物质出现，澄清的石灰水变浑浊。

（3）方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）注意：

①反应条件是高温，加网罩的目的就是为了提高温度，集中加热②反应完毕后，应先＿＿＿＿＿＿＿再＿＿＿＿＿＿＿，以防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5、实验室制取二氧化碳的药品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

收集二氧化碳的方法只能用＿＿＿＿＿＿＿＿法，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

二氧化碳用＿＿＿＿＿（试剂）检验，现象为＿＿＿＿＿＿＿，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6、实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择：

7、二氧化碳和氧气的物理性质比较：

色、味、态

密度

水溶性

三态变化

CO2

无色无味的气体

密度比空气大

能溶于水

有，固体干冰

O2

无色无味的气体

密度比空气略大

不易溶于水

有，液氧

8、二氧化碳的化学性质有哪些？

（1）不＿＿＿，不＿＿＿＿，不＿＿＿＿；

（2）可与水反应，方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）与石灰水反应，方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9、进入久未开启的菜窖或深井之前，要做＿＿＿＿＿＿实验来检测二氧化碳的含量，这能说明二氧化碳有毒吗？

答:

灯火实验；二氧化碳无毒，但不供给呼吸。

10、二氧化碳的用途有哪些？

答：

①光合作用；②化工原料；③气体肥料；

④灭火（既用到了化学性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，又用到了物理性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）

⑤干冰可以做制冷剂，可做人工降雨。

11、二氧化碳对环境的影响主要是引起＿＿＿＿＿＿，防止空气中二氧化碳增多的措施有哪些？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

12、CO的物理性质有哪些？

答：

（1）无色无味的气体；

（2）密度与空气相当；（3）难溶于水。

由此可知CO只能用＿＿＿＿＿＿＿＿＿方法收集。

13、CO的化学性质及用途：

实验现象

方程式

用途

可燃性

发出蓝色火焰，发出热量

还原性

玻璃管中有红色物质出现，澄清的石灰水变浑浊。

毒性

——

——

——

14、盛过石灰水的试剂瓶壁上会有一层白色固体，它是＿＿＿＿＿（写化学式），它形成的原因是什么（用方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,它不能用水洗掉，但可以用＿＿＿洗去，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

第七单元《燃料及其利用》基础知识

一、单元知识结构：

二、单元知识要点

1、什么叫燃烧？

条件是什么？

答：

可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

条件：

①可燃物；②氧气（空气）；③温度达到着火点。

2、根据燃烧的条件推知灭火的原理有几点？

答：

①清除可燃物；②隔绝氧气（空气）；③温度降低到着火点一下。

3、用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾的灭火器是二氧化碳灭火器。

4、由燃烧引起的爆炸也需要三个条件，即可燃性气体或粉尘、与氧气或空气混合、遇到明火。

5、三大化石燃料是指＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿，它们是＿＿＿＿能源。

6、天然气的主要成分是＿＿＿＿，燃烧的方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7、化学反应的特征是有新物质生成，同时，又伴随着能量的变化，能量的变化主要表现为＿＿＿＿的变化，分为两种：

如，镁与稀盐酸反应是＿＿＿＿反应；碳与二氧化碳高温下的反应是＿＿＿＿反应。

8、要使燃料充分燃烧通常要考虑哪两点因素？

答：

①燃烧时要有足够多的空气（氧气）；②燃料要与空气有足够大的接触面积。

9、燃料不充分燃烧会有什么危害？

答：

①使产生的热量减少，浪费资源，②还会产生大量的一氧化碳等，污染空气。

10、乙醇俗称＿＿＿＿，是＿＿＿＿能源，燃烧的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

11、氢能源的三大优点是什么？

（1）可用水为原料制取，原料来源广泛；

（2）燃烧时放热量多；

（3）燃烧后的唯一产物是水，清洁无污染。

12、目前的新能源有哪些？

答：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

第八单元《金属和金属材料》基础知识

一、单元知识结构：

二、单元知识要点

1、金属材料包括＿＿＿＿和＿＿＿＿。

2、大多数