学年全国联考高考模拟考试理综化学试题及答案.docx

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学年全国联考高考模拟考试理综化学试题及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第

卷（非选择题）两部分，共16页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想

C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点

D．明矾常用于水体净化以及杀菌消毒

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

C．1mol十七烷分子中的共价键总数为51NA

D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

9．某溶液除水电离出的OH－、H＋之外仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO

、NO

、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。

若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。

下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有Cl－

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0g固体

D．该溶液中除H＋、OH－之外所含离子是Fe2＋、NO

、SO

、Al3＋

10．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：

下列有关说法正确的是

12Mn2＋＋28H2O

A．PTA是该反应的还原产物

B．PTA与2mol乙醇通过缩聚反应即可生产PET塑料

C．PX分子含有苯环的同分异构体还有2种

D．该反应消耗1molPX，共转移12mol电子

11．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na＋导体。

下列叙述错误的是

A．放电时，石墨电极a为负极

B．放电时，Na＋从石墨a向石墨b方向迁移

C．充电时，a极反应为Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋

D．不可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是

A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

13．下列实验过程描述正确的是

A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

B．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

第

卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33～第40题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（12分）工业上分离、回收再利用废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分），将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：

①298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，②不考虑酸性KMnO4溶液与Cl－的反应。

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有。

（2）加入过量的还原剂后发生的反应为。

（3）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的是。

②若用0.1mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液20mL，则最后所得红棕色固体C的质量为g。

（4）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

。

（填金属阳离子）

（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为mg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L。

（用含m的代数式表示）。

27．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。

实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

Na2S

Na2CO3

混合溶液

（1）实验中生成SO2的化学方程式。

（2）b装置的作用是______________。

（3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛______的仪器，目的是。

（5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是。

（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN－=[Ag（CN）2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。

实验如下：

取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定终点的现象：

_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：

________（填“是”或“否”）。

28．（15分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。

煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：

煤粉燃烧过程中会产生SO2）

③

④

⑤

CO2（g）+H2O（g）

①

②

煤粉

合成气CO（g）+H2（g）

二甲醚（CH3OCH3）

B中预期的实验现象是，D中的试剂是。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：

25℃，101KPa下：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-676kJ/mol

1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

2下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

abcd

（3）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为。

（4）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。

其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。

（6）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。

假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵kg。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。

元素基态原子3d能级上有种不同运动状态的电子；Cu2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为　　　。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是　　　（填字母）。

A．在右侧结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在右侧结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是。

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。

写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式：

；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子

，其原因是　　　　　　　　　。

（6）Cu2O的熔点比Cu2S的　　（填“高”或“低”），请解释原因　　　　　　　　　。

36．【化学——有机化学基础】（15分）

有机化合物A～F，它们之间有如图所示转化关系：

已知：

I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为1:

l:

2:

6

Ⅱ．D是含有两个六元环的芳香族化合物；

Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应。

回答下列问题：

（1）写出相应有机物的结构简式：

E。

（2）C的名称（系统命名）是，C的同类的同分异构体还有种，其中不能发生催化氧化的物质的结构简式为。

（3）写出反应①的化学方程式：

；

（4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列两个条件：

a．该物质能发生加聚反应b．该物质能发生水解反应和银镜反应

则G可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:

1:

1:

1:

2:

2的是（写结构简式）。

相阳教育“簧门云”全国联考高三模拟考试理综参考答案（全国Ⅱ卷）

化学答案

7.C解析：

二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，A错；“静电除尘”可减少空气中颗粒物质，“燃煤固硫”可减少SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可减少氮的氧化物及CO的排放，故可提高空气质量但不符合绿色化学思想，B错；饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液分别显碱性、酸性，可除去焊点表面的油污及氧化物，C正确；明矾常用于水的净化，不能对水进行杀菌消毒，D错。

8.B解析：

1mol钠完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移1mol电子，即NA，而Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比都是1∶2，故1mol钠生成1molNa＋时，一定会有0.5mol阴离子，即产物中离子共有1.5NA个，A错；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上生成的是0.1mol氧气，阴极上生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故当生成0.1mol氧气时转移0.4mol电子即0.4NA，B正确；十七烷中有52NA，C错；根据反应方程式可知，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D错。

9.B解析：

加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在Ba2＋，一定存在Fe2＋和NO

，根据4种离子的物质的量均为0.1mol及溶液中电荷守恒可知，溶液中还存在Na＋和SO

，A、D错误；加入过量的稀硫酸，溶液中OH－、SO

不会消失，根据发生的反应3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知，Fe2＋不足，NO

会有剩余，不会消失，故溶液中的阴离子种数不变，B正确；若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁元素守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol＝8.0g，C错误。

10.D解析：

由

可知，

发生了氧化反应，故

是氧化产物，A错；PTA中的羧基与乙二醇中的羟基发生缩聚反应生成PET塑料，B错误；PX分子含有苯环的同分异构体还有

、

和

3种，C错误；由反应的离子方程式可知，5PX～12MnO

～12Mn2＋～60e－，故该反应消耗1molPX，共转移

mol＝12mol电子，D正确。

11.C解析：

根据图示可知，金属钠富集在石墨电极a附近，放电时，石墨电极a为负极，A正确；放电时，电解质中阳离子移向正极，即Na＋从石墨a向石墨b方向迁移，B正确；充电时，石墨电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应为Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋，C错误；钠单质能与水反应，故固体电解质不能改成NaCl溶液，D正确。

12.D解析：

根据题意可知，A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl。

H、C组成的化合物不一定含有18mole－，例如甲烷是10mole－，A错；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）3，可以反应生成NaAlO2，B错；化合物AE是HCl含有共价键，CE是NaCl含有离子键，C错；含D的盐溶液中，硫酸铝显酸性，偏铝酸钠显碱性，D正确。

13.C解析：

高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时，一定要控制好力度，A错；硫酸提供的SO

与Ag＋结合会产生白色沉淀Ag2SO4，对实验产生干扰，B错。

滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，C正确；起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，D错。

26．（12分）

【答案】

（1）烧杯、玻璃棒、漏斗；（2分，不写全扣1分）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2＋；2Fe3++Fe=3Fe2+（2分，每个1分）

（3）①把Fe2+氧化Fe3+；（2分）②0.8；（2分）

（4）Fe3＋、Cu2＋、Mn2＋；（2分）（5）22.4m/64。

（2分）

【解析】

（1）操作Ⅰ是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）加入过量的还原剂是Cu，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2＋；2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的是把Fe2+氧化Fe3+；②根据得失电子数目守恒，20×10－3×0.1×5=n（Fe2＋）×1，n（Fe2＋）=5×0.1×20×10－3mol，根据铁元素守恒n（Fe2O3）=n（Fe2＋）/2，m（Fe2O3）=0.8g；

（4）假设金属阳离子的浓度为1mol·L－1，根据溶度积的定义，Fe（OH）3中的c3（OH）=Ksp（Fe（OH）3）/c（Fe3＋）=4×10－38/1=4×10－38，Cu（OH）2中c2（OH－）=Ksp（Cu（OH）2）/c（Cu2＋）=2.2×10－20，Mn（OH）2中c2（OH－）=Ksp（Mn（OH）2）=1.9×10－13，因此得出金属阳离子沉淀的先后顺序是：

Fe3＋>Cu2＋>Mn2＋；

（5）因为阴阳两极上收集到气体，因此分为三个过程，第一过程中：

阳极：

2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极：

Cu2＋＋2e－=Cu；第二个过程：

阳极：

2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极：

2H＋＋2e－=H2↑；第三个过程：

阳极：

4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极：

4H＋＋4e－=2H2↑，n（Cu）=m/64mol，要两电极上收集到气体体积相等，则要求第三阶段生成氢气的量等于第一阶段生成氯气与第三阶段生成氧气的量之和相等。

设生成氢气的物质的量为2xmol，因此有m/64+x=2x，解得x=m/64mol，因此阳极最后一种气体的体积（标况下）为：

22.4m/64L。

27.（16分）（每空2分）

【答案】

（1）Na2SO3+H2SO4=SO2↑+H2O+Na2SO4；

（2）安全瓶，防止倒吸；（3）3SO2+2S2—=2SO32—+3S↓或5SO2+2S2—+2H2O=4HSO3—+3S↓；（4）NaOH溶液（其他合理答案也可）；吸收SO2气体，防止污染空气（5）Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若过量，则溶液显酸性（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失；否。

解析

（1）生成SO2是利用强酸制备弱酸的原理。

（2）二氧化硫易溶于水，则b装置的作用是安全瓶，防止倒吸。

（3）3SO2+2S2—=2SO32—+3S↓或5SO2+2S2—+2H2O=4HSO3—+3S↓；

（4）二氧化硫有毒，需要尾气处理，则实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的仪器。

（5）Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若过量，则溶液显酸性。

（6）CN-优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN–已完全反应；消耗AgNO3的物质的量为1.50×10-3L×0.0001mol/L=1.5×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]可知处理的废水中氰化钠的质量为1.5×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为

=0.735mg/L﹥0.50mg/L，所以没有达到排放标准。

28．（15分）答案：

（1）品红溶液不变色（1分）碱石灰（答案合理均得2分）

（2）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol（2分）②a（2分）

（3）50%（2分）

（4）1:

1（2分）

（5）CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O（2分，物质全对1分，配平1分）

（6）316（2分）

解析：

（1）高锰酸钾溶液已经将SO2氧化，因此品红溶液不变色；碱石灰用来吸收CO2，进行定量称量。

（2）①根据盖斯定律CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol（2分）②该反应是放热反应，且生成液态产物放热多。

（3）根据可逆平衡的三段式格式，计算CO的转化率为50%

（4）根据氧化还原反应化合价升降守恒，计算出反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1

（5）碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为CH4+10OH—+8e—=CO32—+7H2O

（6）根据CO2与碳酸氢铵的对应转化关系计算理论上每小时生产碳酸氢铵316kg

35．（15分）答案：

（1）10（1分）、[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）4（1分）

（3）BD（2分）

（4）HSO（2分）

（5）Cu（OH）2+4NH3.H20=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H20或Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；（2分）F的电负性比N大,N—F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子（2分）

（6）高（1分）　Cu2O与Cu2S同属离子晶体，两者相比,阳离子相同,阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高（2分）

36．（15分）

答案：

（1）

（2分）。

（2）2-甲基-1-丙醇（2分）3种（2分）（CH3）3C-OH（2分）

（3）（CH3）2CHCH2OOCCH（CH3）2+NaOH

（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOONa（2分）

（4）5（3分）；

（2分）。

解析：

由A（C8H16O2）在NaOH水解得到B和C，且C在酸性K2Cr2O7的条件催化氧化得到B，说明B和C中含一样的碳原子数，确定C为饱和一元醇（C4H10O），B为饱和一元羧酸（C4H8O2）。

根据核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为l：

1：

2：

6，确定C的结构为（CH3）2CHCH2OH，D的结构为（CH3）2CHCOOH，C的系统命名为2-甲基-1-丙醇，其他同类的醇的同分异构体还有3种，不能发生催化氧化的同分异构体为（CH3）3C-OH。

D的分子式C9H8O2和信息Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，确定D的结构简式为

，E的结构简式为

。

结合F的分子式（C17H24O4），，则B、C、D都是等物质的量在浓硫

酸作催化剂发生酯化得到F：

。

芳香族G与D互为同分异构体，a.该物质能发生加聚反应，说明含有不饱和碳碳键；该物质能发生水解反应，说明含有酯基；

该物质能发生银镜反应，含醛基或甲酸酯，同时满足以上两个条件的结构简式为：

、

、

、

、

，共5种。