学年全国联考高考模拟考试理综化学试题及答案.docx

1、学年全国联考高考模拟考试理综化学试题及答案高考理科综合（化学部分）模拟试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点D明矾常用于水体净化以及杀菌消毒8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物

3、，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAC1mol十七烷分子中的共价键总数为51NA D反应KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA9某溶液除水电离出的OH、H之外仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO、NO、Cl中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是A该溶液中可能含有ClB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变C若向该溶液中加入足量NaO

4、H溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0 g固体D该溶液中除H、OH之外所含离子是Fe2、NO、SO、Al310对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法正确的是 12Mn228H2O APTA是该反应的还原产物BPTA与2mol乙醇通过缩聚反应即可生产PET塑料CPX分子含有苯环的同分异构体还有2种D该反应消耗1 mol PX，共转移12 mol电子11高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na导体。下列叙述错误的是A放电时，石墨电极a为负极B放电时，Na从石墨a向石墨b方向迁移C充电时

5、，a极反应为Na2Sx2e=xS2NaD不可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性13下列实验过程描述正确的是A高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，

6、应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33第40题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（12分）工业上分离、回收再利用废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分），将各成分转化为 常用的单质及化合物。已知：298K时

7、，KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=1.910-13，不考虑酸性KMnO4溶液与Cl的反应。根据上面流程回答有关问题：（1）操作所需玻璃仪器有 。（2）加入过量的还原剂后发生的反应为 。（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的是 。 若用0.1 mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液20 mL，则 最后所得红棕色固体C的质量为 g。（4）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则 三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。（填金属阳离子）（5）最后一步电解若用惰性电极

8、电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴 阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。 （用含m的代数式表示）。27（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。Na2SNa2CO3混合溶液 （1）实验中生成SO2的化学方程式 。 （2）b装置的作用是_。 （3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因

9、 。 （4）实验结束后，在e处最好连接盛_的仪器，目的是 。 （5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是 。 （6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L； Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag+反应。 实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用 1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 滴定终点的现象：_；处理后的废水是否达到排放标准：_（填 “是”或“否”）。28（15分）为了减少

10、煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示： （1）用下图所示装置定量检测过程产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）CO2(g)+H2O(g)煤粉合成气CO(g)+H2(g)二甲醚（CH3OCH3) B中预期的实验现象是 ，D中的试剂是 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合 成甲醇。 已知：25 ，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O

11、2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol1 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。2 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 a b c d （3）已知830时，CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1，等物质的量的 CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为 。 （4）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （5）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下

12、 CH4参与反应的电极反应式为 。 （6）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化 肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为112%的燃煤烟气1000 m3 （标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题 作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂 题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题 计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 铜单质及其化合

13、物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第B族。元素基态原子3d能级上有 种不同运动状态的电子； Cu2+的核外电子排布式为。 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。 （3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是（填字母）。A在右侧结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在右侧结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是 。（5）往硫

14、酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成Cu(NH3)42+配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式： ；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形， 但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。（6）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。36【化学有机化学基础】（15分）有机化合物AF，它们之间有如图所示转化关系： 已知：I核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为1 : l : 2 : 6 D是含有两个六元环的芳香族化合物； E中苯环上只有两个相邻的取代基；E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发 生消去反

15、应。 回答下列问题：（1）写出相应有机物的结构简式：E 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C的同类的同分异构体还有 种，其 中 不能发生催化氧化的物质的结构简式为 。（3）写出反应的化学方程式： ；（4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列两个条件： a该物质能发生加聚反应 b该物质能发生水解反应和银镜反应 则G可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且 峰面积比为1:1:1:1:2:2的是 （写结构简式）。相阳教育 “簧门云”全国联考高三模拟考试 理综参考答案（全国卷）化学答案7.C解析：二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，A错；“静电除尘”可减少空气中颗粒物质， “燃煤

16、固硫”可减少SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可减少氮的氧化物及CO的排放，故可提高空气质量但不符合绿色化学思想，B错；饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液分别显碱性、酸性，可除去焊点表面的油污及氧化物，C正确；明矾常用于水的净化，不能对水进行杀菌消毒，D错。8.B 解析：1 mol钠完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移1 mol电子，即NA，而Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比都是12，故1 mol钠生成1 mol Na时，一定会有0.5 mol阴离子，即产物中离子共有1.5NA个，A错；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原

17、，则说明电解时阳极上生成的是0.1 mol氧气，阴极上生成的是0.1 mol铜和0.1 mol氢气，故当生成0.1 mol氧气时转移0.4 mol电子即0.4NA，B正确；十七烷中有52 NA，C错；根据反应方程式可知，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，D错。9.B 解析：加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在Ba2，一定存在Fe2和NO，根据4种离子的物质的量均为0.1 mol及溶液中电荷守恒可知，溶液中还存在Na和SO，A、D错误；加入过量的稀硫酸，溶液中OH、SO不会消失，根据发生的反应3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O可知，Fe2不足，NO会有剩余，

18、不会消失，故溶液中的阴离子种数不变，B正确；若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁元素守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol160 g/mol8.0 g，C错误。10.D 解析：由可知，发生了氧化反应，故是氧化产物，A错；PTA中的羧基与乙二醇中的羟基发生缩聚反应生成PET塑料，B错误；PX分子含有苯环的同分异构体还有、和3种，C错误；由反应的离子方程式可知，5PX12MnO12Mn260e，故该反应消耗1 mol PX，共转移 mol12 mol电子，D正确。11.C 解析：根据图示可知，金属钠富集在石墨电

19、极a附近，放电时，石墨电极a为负极，A正确；放电时，电解质中阳离子移向正极，即Na从石墨a向石墨b方向迁移，B正确；充电时，石墨电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应为Na2Sx2e=xS2Na，C错误；钠单质能与水反应，故固体电解质不能改成NaCl溶液，D正确。12.D 解析：根据题意可知，A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的化合物不一定含有18 mol e，例如甲烷是10 mol e，A错；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，可以反应生成NaAlO2，B错；化合物AE是HCl含有共价键，CE是NaCl含有离子键，C错；含D的盐溶液中，硫酸

20、铝显酸性，偏铝酸钠显碱性，D正确。13.C解析：高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时，一定要控制好力度，A错；硫酸提供的SO与Ag结合会产生白色沉淀Ag2SO4，对实验产生干扰，B错。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，C正确；起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，D错。26（12分）【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗；（2分，不写全扣1分）（2）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2；2Fe3+ Fe = 3Fe2+（2分，每个1分）（3）把Fe2+氧化Fe3+；（2分） 0.8；（2分）（4）Fe3、

21、Cu2、Mn2 ；（2分）（5）22.4m/64。（2分）【解析】（1）操作是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）加入过量的还原剂是Cu，发生的反应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2；2Fe3+ Fe = 3Fe2+（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液的目的是把Fe2+氧化Fe3+；根据得失电子数目守恒，201030.15=n(Fe2)1， n(Fe2)=50.120103mol，根据铁元素守恒n(Fe2O3)=n(Fe2)/2，m(Fe2O3)=0. 8g；（4）假设金属阳离子的浓度为1molL1，根据溶度积的定义，Fe(OH)3中的c3(OH)=Ksp(Fe(OH)

22、3)/c(Fe3)=41038/1=41038，Cu(OH)2中c2(OH)=Ksp(Cu(OH)2)/c(Cu2)=2.21020，Mn(OH)2中c2(OH)=Ksp(Mn(OH)2)=1.91013，因此得出金属阳离子沉淀的先后顺序是：Fe3Cu2Mn2；（5）因为阴阳两极上收集到气体，因此分为三个过程，第一过程中：阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：Cu22e=Cu；第二个过程：阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2；第三个过程：阳极：4OH4e=2H2OO2，阴极：4H4e=2H2，n(Cu)=m/64mol，要两电极上收集到气体体积相等，则要求第三阶段生成氢气的量等于第一阶段生

23、成氯气与第三阶段生成氧气的量之和相等。设生成氢气的物质的量为2xmol，因此有m/64+x=2x，解得x=m/64mol，因此阳极最后一种气体的体积（标况下）为：22.4m/64L。27. （16分）(每空2分)【答案】（1）Na2SO3+ H2SO4= SO2+ H2O+ Na2SO4；（2）安全瓶，防止倒吸；（3）3SO2+ 2S2= 2SO32+ 3S或5SO2+ 2S2+ 2H2O = 4HSO3+ 3S；（4）NaOH溶液（其他合理答案也可）；吸收SO2气体，防止污染空气（5）Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若过量，则溶液显酸性（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分

24、钟内沉淀不消失；否。解析（1）生成SO2是利用强酸制备弱酸的原理。（2）二氧化硫易溶于水，则b装置的作用是安全瓶，防止倒吸。（3）3SO2+ 2S2= 2SO32+ 3S或5SO2+ 2S2+ 2H2O = 4HSO3+ 3S；（4）二氧化硫有毒，需要尾气处理，则实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的仪器。（5）Na2S2O3遇酸易分解，通入的SO2若过量，则溶液显酸性。（6）CN -优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN 已完全反应；消耗AgNO3的物质的量为1.5010-3L0.0001mol/L=1.510-7m

25、ol，根据方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2可知处理的废水中氰化钠的质量为1.510-7mol249g/mol=1.4710-5g，废水中氰化钠的含量为 =0.735mg/L0.50 mg/L，所以没有达到排放标准。28（15分）答案：（1）品红溶液不变色（1分）碱石灰（答案合理均得2分）（2）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -50 kJ/mol（2分） a（2分）（3）50% （2分）（4）1:1 （2分）（5）CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O（2分，物质全对1分，配平1分）（6）316（2分）解析：（1）高锰酸钾溶液已

26、经将SO2氧化，因此品红溶液不变色；碱石灰用来吸收CO2，进行定量称量。（2）根据盖斯定律CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -50 kJ/mol（2分） 该反应是放热反应，且生成液态产物放热多。（3）根据可逆平衡的三段式格式，计算CO的转化率为50%（4）根据氧化还原反应化合价升降守恒，计算出反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1（5）碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O（6）根据CO2与碳酸氢铵的对应转化关系计算理论上每小时生产碳酸氢铵316k

27、g35（15分）答案：（1）10（1分）、Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（2）4（1分）（3）BD（2分） （4）H S O（2分） （5）Cu(OH)2+4NH3.H20=Cu(NH3)42+2OH-+4H20或Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-；（2分）F的电负性比N大,NF成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子（2分）（6）高（1分）Cu2O与Cu2S同属离子晶体，两者相比,阳离子相同,阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,

28、熔点更高（2分）36 （15分）答案：（1） （2分）。 （2）2-甲基-1-丙醇（2分）3种（2分） (CH3)3C-OH（2分） （3）(CH3)2CHCH2OOCCH(CH3)2+NaOH(CH3)2CHCH2OH+(CH3)2CHCOONa（2分） （4）5（3分）；（2分）。解析：由A（C8H16O2）在NaOH水解得到B和C，且C在酸性K2Cr2O7的条件催化氧化得到B，说明B和C中含一样的碳原子数，确定C为饱和一元醇（C4H10O），B为饱和一元羧酸（C4H8O2）。根据核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为l： 1：2： 6，确定C的结构为(CH3)2CHCH2OH，D的结构为(CH3)2CHCOOH，C的系统命名为2-甲基-1-丙醇，其他同类的醇的同分异构体还有3种，不能发生催化氧化的同分异构体为(CH3)3C-OH。D的分子式C9H8O2和信息、，确定D的结构简式为，E的结构简式为。结合F的分子式（C17H24O4），则B、C、D都是等物质的量在浓硫酸作催化剂发生酯化得到F：。芳香族G与D互为同分异构体，a.该物质能发生加聚反应，说明含有不饱和碳碳键；该物质能发生水解反应，说明含有酯基；该物质能发生银镜反应，含醛基或甲酸酯，同时满足以上两个条件的结构简式为：、，共5种。