山东省泰安市肥城市中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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山东省泰安市肥城市中考模拟化学试题答案和解析
【最新】山东省泰安市肥城市中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是
A．冰，水为之，而寒于水
B．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜
2．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是
A．①单质、⑤化合物
B．④碱、⑤含氧化合物
C．②碱、⑤氧化物
D．④含氧化合物、③氧化物
3．下列有关原子构成的说法中，不正确的是
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．原子核一般是由质子和中子构成的
C．原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系
D．原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等
4．下列说法错误的是（）
A．“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．在溶液中，溶质只能是一种物质
C．容器中各部分的溶液的性质都相同，体现了溶液具有“均一性”
D．在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加
5．下列物质所对应用途不正确的是
A．氧化钙：
作干燥剂B．氢氧化钠：
治疗胃酸过多
C．干冰：
作制冷剂D．氧气：
供给呼吸
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表中氯元素的示意图，下列说法不正确的是（）
A．氯元素符号为Cl
B．氯原子的核内质子数为17
C．氯元素为金属元素
D．氯元素的相对原子质量为35.45
7．下列实验操作正确的是（）
A．
取少量固体B．
塞紧橡皮塞C．
称量固体D．
点燃酒精灯
8．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略小，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（ ）
A．排水法
B．向上排空气法
C．向下排空气法
D．排水法或向上排空气法
9．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。
下列判断正确的（ ）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．生成白色沉淀A的反应是化合反应
D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
10．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（ ）
A．生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B．伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
11．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．
验证可燃物燃烧的条件
B．
探究铁生锈的条件
C．
区别稀盐酸和NaOH溶液
D．
区别稀盐酸和稀硫酸
12．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。
对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是
①2H②2NH3③SO2④
⑤Mg2+
A．表示原子个数的是②B．表示离子所带电荷数的是④
C．表示分子中原子个数的是③D．表示分子个数的是①
13．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是
A．NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸
B．CO（CO2）：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO（C）：
在空气中充分灼烧
D．MgSO4（Na2SO4）：
溶解,过滤
14．利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是（）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
15．某粒子结构示意图为
，下列对该粒子的说法中不正确的是
A．核内有10个质子B．核外电子是分层排布的
C．具有相对稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子
16．如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
17．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
18．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系与如图曲线相符的是（ ）
序号
甲
乙
A
CuSO4溶液
铁粉
B
H2SO4溶液
锌粒
C
HCl溶液
NaOH溶液
D
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
19．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应
20．某同学用足量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，快速收集一瓶氧气后发现产生气体速率明显下降（实验情况如图），接下来他应该（）
A．将酒精灯位置升高B．将酒精灯向右微移
C．再向试管中加入氯酸钾D．再向试管中加入二氧化锰
二、填空题
21．目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：
（1）铸造硬币的合金不需考虑的是_________
A．耐磨性
B．抗腐蚀性
C．色泽
D．导电性
（2）硬币涉及到的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe，Ni能发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑
Fe+NiSO4═Ni+FeSO4以上5种金属活动性由强到弱顺序是_________.
（3）Ni与AgNO3溶液_________（填“能”与“不能”）反应.
（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式______，这是利用了CO的______性（填氧化性、还原性或可燃性）.
22．草酸亚铁（FeC2O4）难溶于水，受热会分解。
用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O（相对分子质量180）。
（1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式___________________________________。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加热至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和_____（填序号）。
①CO②CO2③CO和CO2
三、科学探究题
23．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（探究活动1）：
证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是___.反应的化学方程式___.
（探究活动2）：
能否通过证明有水生成来证明其反应的发生?
（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（小资料）a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b醋酸是一种酸，常温下为无色液体
（1）实验①、②的实验目的是___；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是___.
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___.
（探究活动3）：
能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生?
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3.
（4）由图3你得到的规律请写出两条.___.
24．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为______；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案
不再用测定pH的方法
，探究三种样品分别属于哪处溶液。
（查阅资料）
溶液显中性
（探究过程）
分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______的现象。
结论：
该样品是a处溶液。
为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的
溶液
该样品为b处溶液
______
该样品为c处溶液
（分析与思考）
（1）c处溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是______
填离子符号
，此时溶液中含有的溶质为______。
（2）在加入
溶液后，b处溶液发生的化学反应方程式为______。
（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑______。
四、计算题
25．硝酸铵
是常用的一种化肥，对促进植物基叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量等有作用．
（1）硝酸铵中氮氢氧三种元素的质量比为______
（2）与40kg硝酸铵具有相同肥效的尿素
的质量为______kg．
26．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：
（1）该混合物中硫酸钡的质量为__________g;
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数是______;
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
五、实验题
27．如图是一些探究实验，请回答相关问题。
（1）A实验中正极与负极生成气体的体积比为______；
（2）B实验中导致测量结果小于
的原因可能是______
答一点即可
（3）C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是______。
（4）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。
参考答案
1．A
【详解】
A、冰，水为之，而寒于水，说明冰是由水降温得到的，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项正确；
B、烟花爆竹燃放过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项错误；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，过程中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故选项错误；
D、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故选项错误。
故选A。
【点睛】
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：
是否有新物质生成。
2．B
【解析】
A、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系．故选项错误；
B、碱属于含氧化合物，含氧化合物包含碱．故选项正确；
C、碱和氧化物都属于化合物，属于并列关系．故选项错误；
D、氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物．故选项错误．
故选B．
3．D
【详解】
A、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意；
B、原子核一般是由质子和中子构成的，氕原子中无中子，说法正确，不符合题意；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，，说法正确，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，中子数目不一定等于质子数，说法错误，符合题意。
故选D。
4．B
【解析】
A、洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
B、同一种溶剂可以同时溶解多种溶质，错误；
C、容器中各部分的溶液的性质都相同，体现了溶液具有“均一性”，正确；
D、在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，由于达到了饱和状态，故溶质不能继续溶解，溶液的质量也不会增加，正确。
故选B。
5．B
【详解】
A、化钙具有吸水性，可以做干燥剂，故正确，不符合题意；
B、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误，符合题意；
C、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，所以用途正确，故正确，不符合题意；
D、氧气可以供给呼吸和支持燃烧，故正确，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知氯元素符号为“Cl”，故A说法正确；
B、图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；原子序数等于质子数，氯原子的核内质子数为17，故B说法正确；
C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，气态非金属元素名称有“气”字头，所以氯元素为非金属元素，故C说法不正确；
D、图中元素周期表可以获得的信息：
汉字下面的数字表示相对原子质量。
氯元素的相对原子质量为35.45，故D说法正确；
故选C。
【点睛】
图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7．A
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。
故选A。
8．A
【详解】
一氧化氮气体难溶于水，可以用排水法收集气体，一氧化碳密度比空气略小，能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮，不能用向下排空气法收集气体，所以收集一氧化氮时只能选用排水法收集；故选：
A。
9．D
【分析】
根据题意，含有杂质的硝酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；与硝酸钡溶液反应，无明显变化；无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠溶液，说明溶液B中含有钙离子进行分析判断。
【详解】
A、无色溶液B的溶质含有硝酸钙、硝酸钠，故选项说法错误。
B、该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故选项说法错误。
C、生成白色沉淀A的反应是复分解反应，故选项说法错误。
D、溶液B中含有钙离子，说明原溶液中含有钙离子，则原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】
本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银是正确解答本题的关键。
10．B
【解析】
A、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，故选项错误；
B、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用，故选项正确；
C、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质，故选项错误；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处，故选项错误；
故选B．
11．D
【详解】
A、验证可燃物的燃烧条件，铜片上的红磷和白磷、铜片上的白磷和水中的白磷能形成对比达到实验目的，不符合题意；
B、铁在氧气、水共同作用下易生锈，探究铁生锈的条件能形成对比试验达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应产生气体，碳酸钠不与氢氧化钠反应，区别氢氧化钠和盐酸用碳酸钠溶液可以达到目的，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸中含有相同的氢离子都能使紫色的石蕊试液变红，不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】
A、表示原子个数的是①，故A错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C、表示分子中原子个数的是③，故C正确；
D、表示分子个数的是②，故D错误。
故选C。
13．C
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B.CO（CO2）：
浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C.CuO（C）：
在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。
故选C。
14．C
【详解】
A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确；
B．稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确；
C．稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故错误；
D．酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。
故选C。
15．A
【详解】
A、据图可知若粒子是原子，核内质子为10，若粒子是离子，核内质子就不是10，故A不正确，符合题意；
B、核外电子是分层排布的，故B正确，不符合题意；
C、该粒子最外层有8个电子，具有相对稳定结构，故C正确，不符合题意；
D、由图可知该粒子可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子，故D正确，不符合题意。
故选A。
16．A
【详解】
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以
①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下的不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体的质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时的饱和溶液，所以
A、①③④均为不饱和溶液，故A正确；
B、由以上分析可知：
②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等，③中的溶质的质量大，溶质的质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g的硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体的质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。
17．D
【详解】
A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，②中溶液为红色，故A错误；
B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3种情况，故B错误；
C、加入过量稀盐酸后，③中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故C错误；
D、④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D正确。
故选D。
18．B
【解析】
序号
甲
乙
A
CuSO4溶液
铁粉，一个铁置换一个铜，溶液质量减少。
故A错误。
B
H2SO4溶液
锌粒，一个锌置换一个氢气，溶液质量增加。
故B正确。
C
HCl溶液
NaOH溶液，溶液质量一直增加。
故C错误。
D
CaCl2溶液
Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀,溶液质量应先减少,后一直增加。
故D错误。
点睛∶本题主要考查化学反应中溶液质量的变化。
19．C
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。
故选C。
20．B
【详解】
用足量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，快速收集一瓶氧气后发现产生气体速率明显下降（实验情况如图），是因为加热部分的药品反应完全，接下来他应该将酒精灯向右微移，使其它药品继续反应，故选择B。
21．DAl＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu能
还原
【详解】
（1）铸造硬币的合金需考虑金属的耐磨性、抗腐蚀性和色泽，不需要考虑其导电性；
（2）根据金属活动性顺序及题中提供的信息可知，5种金属活动性由强到弱顺序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；
（3）因为金属镍能与酸发生反应，故Ni与AgNO3溶液能反应；
（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，反应的化学方程式
，这是利用了CO的还原性。
22．FeSO4+（NH4）2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+（NH4）2SO4③
【详解】
（1）依据题意可知：
制备草酸亚铁晶体的反应物是硫酸亚铁和草酸铵，生成物之一是FeC2O4·2H2O，依据复分解反应反应原理可推出另一种生成物是硫酸铵，反应条件为常温，草酸亚铁（FeC2O4）难溶于水，应标出沉淀符号，反应方程式为：
FeSO4+（NH4）2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+（NH4）2SO4；
（2）依据化学式计算18．0gFeC2O4·2H2O碳元素质量为：
；依据质量守恒定律可得生成气体的质量为：
；若生成的气体为①CO，则含2．4g碳元素需CO质量为：
，假设错误；若生成的气体为②CO2，则含2．4g碳元素需CO2质量为：
，假设错误；5．6g<7．2g，8．8g>7．2g,故生成的气体为③CO和CO2．
23．滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色
证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色防止空气中的水分进入试管干扰试验试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色溶液的pH增大；中和反应放热等
【分析】
【探究活动1】根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；
【探究活动2】
（1）根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成；
（2）根据空气的成分分析；
（3）通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
【探究活动3】（4）观察图象，根据变化的趋势．分析溶液的酸碱性变化、能量的变化等获取信息。
【详解】
【探究活动1】无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应产生氯化钠和水；
【探究活动2】
（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成；
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：
实验①②对比，③硅胶颜色的变化；
【探究活动3】（4）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，当t1时pH=7，说明了酸与碱发生了中和反应；由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，说明了中和反应是放热反应。
故答案为
【探究活动1】滴有
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