9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．光照新制的氯水时，溶液的c（H+）逐渐增大
B．对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够促进水的电离
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
10．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023个
11.Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：
2X（?
）＋Y（?
）Z（g）。
则下列说法一定正确的是（）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：
Ⅰ=Ⅱ
B．若X、Y均为气态，则平衡时气体X的转化率：
Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
12．对室温下c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c（H+）均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的c（H+）均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的c（H+）均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
13．过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。
已知该分子H—O—O键角都是97°。
下列有关H2O2的说法正确的是（）
A．过氧化氢分子中存在离子键、共价键
B．在1.00molH2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
C．过氧化氢既有氧化性又有还原性
D．3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
14．下列事实中，能用范德华力解释的是（）
A．氮气的化学性质稳定
B．通常状况下，溴单质呈液态，碘单质呈固态
C．水的沸点比硫化氢高
D．锂的熔点比钠高
15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间
A．①②④⑥B．③④⑤⑥
C．①③④⑤D．全部
16．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.4kJ·mol－1。
起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：
v正（CO）＝2v逆（N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有。
（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
。
（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
18.（14分）已知
Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）K1…………①
Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）K2…………②
H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）K3………③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：
温度℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为 ，用CO表示的速率为 。
（2）900℃进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、
“＝”或“＜”）。
（3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
19.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：
4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。
已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液
/mL
出现蓝色时间/s
A
39
10
5
5
1
5
B
TB
10
5
5
1
没出现蓝色
C
5
10
5
5
1
39
D
t
（1）为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是。
（2）A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是。
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是。
（4）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论
。
20.（12分）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
达到平衡后，测得反应放出的热量为36.8kJ，混合气体的物质的量为3.2mol，容器内的压强变为原来的80%。
（1）起始时充入H2物质的量为mol；
（2）该反应的热化学方程式为；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向逆方向进行，则起始时c的取值范围是。
②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为kJ。
17.（14分）
（1）。
（2）、。
（3）。
（4）。
（5）、。
18.（１4分）
（1） ， 。
（２） ， ，
。
（３） 。
１９.（１2分）
（１） 。
（２），
（3）
（4）
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液
/mL
出现蓝色时间/s
D
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