高一化学下册月考模块检测题5.docx

1、高一化学下册月考模块检测题5孝感高中20142015学年度高一下学期五月月考化学试题命题人：詹三红 考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 I-127第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2在其他条件不变时，只改变某一

2、条件，化学反应aA(g)B(g) cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()A在图像反应中，说明正反应为吸热反应B在图像反应中，若p1p2，则此反应的S0C在图像反应中，说明该正反应为吸热反应D在图像反应中，若T1T2，则该反应能自发进行3下列电离方程式正确的是 （ ）AH3PO43H+ + PO43- BBaSO4Ba2+ + SO42-CAl(OH)3H2O + AlO2- + H+ DNaHSNa+ + H+ + S2-4在H2SO3溶液中，在采取措施使c(H+)减小的同时，c(SO)的变化情况是()A增大

3、B减小 C不变 D可能增大也可能减小5根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1I2(s) H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96 kJ热量时转移2 mol eC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ6某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是()A反应的热化学方程式为NO2(g)SO2(g)N

4、O(g)SO3(g)H0B混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡C一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数都增大7COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D8根据下表信息，判断以下叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22AM与T形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为LQC氢

5、化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2TH2R9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够促进水的电离D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2 H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应

6、过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023个11.是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)Z(g)。则下列说法一定正确的是（ ）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：=B若X、Y均为气态，则平衡时气体X的转化率：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间不相同D平衡时容器的体积小于V L12对室

7、温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B使温度都升高20后，两溶液的c(H+)均不变C加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子HOO键角都是97。下列有关H2O2的说法正确的是（ ）A过氧化氢分子中存在离子键、共价键B在1.00mol H2O2中，核外电子总数为106.021023个C过氧化氢既有氧化性又有还原性D3.4g过氧化氢中含有6.021022个原子14下列事实中，能用范德华力解

8、释的是 ( ) A氮气的化学性质稳定 B通常状况下，溴单质呈液态，碘单质呈固态 C水的沸点比硫化氢高 D锂的熔点比钠高15为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量生成水的质量 前后温度的变化 操作所需时间A BC D全部16在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL

9、1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17.（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）Y、G的单质或

10、两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 。（写出其中两种物质的化学式）。（4）X2M的燃烧热Ha kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。18.（14分）已知Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g） K1 Fe（s）H2O（g）FeO（s）H2（g） K2 H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g） K3 又已知不同温度下，K1、K2值如下：温度K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为，用C

11、O表示的速率为 。（2）900 进行反应，其平衡常数K3为（求具体数值），焓变H0（填“”、“”或“”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则S0（填“”、 “”或“”）。（3）下列图像符合反应的是 （填序号）（图中v是速率，为混合物中H2的体积百分含量）。19.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不

12、能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。实验小组拟用0.8 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/ mL出现蓝色时间 /sA39105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt（1）为确保A组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是 。（2）AC三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 。（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是 。（4）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据）

13、，以帮助小组完成探究目标。（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论 。20.（12分）在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。达到平衡后，测得反应放出的热量为36.8 kJ，混合气体的物质的量为3.2mol，容器内的压强变为原来的80%。（1）起始时充入H2物质的量为 mol；（2）该反应的热化学方程式为 ；（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向逆方向进行，则起始时c的取值范围是 。若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。17.（14分）（1） 。（2） 、 。（3） 。（4） 。(5) 、 。18.（4分）（1），。（），。（）。.（2分）（）。（） ，（3） （4）编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/ mL出现蓝色时间 /sD