学年湖南省湘西自治州四校高二上学期联考化学试题 解析版.docx

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学年湖南省湘西自治州四校高二上学期联考化学试题解析版

湖南省湘西自治州四校2018-2019学年高二上学期12月联考

化学试卷

1.反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：

①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

试题分析：

①是吸热反应，所以反应物的能量低于生成物的能量。

②是放热反应，因此反应物的能量高于生成物的能量，所以正确的图像是D，答案选D。

考点：

考查放热反应或吸热反应中的图像识别

点评：

该题的关键是理解在放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，反之是吸热反应中反应物的能量低于生成物的能量，据此可以判断。

2.下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ，可知：

金刚石比石墨更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多

C.由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、从C（石墨）＝C（金刚石）ΔH="+1.9"kJ·mol-1，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A错误；B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，B正确；C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3kJ，C错误；D、2g即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出的热量Q＝+285.8kJ×2＝571.6kJ，D错误；答案选B。

考点：

考查了化学反应的反应热和焓变的相关知识。

3.100mL2mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量

A.硝酸钠固体B.NaCl固体C.硫酸铜固体D.醋酸钠固体

【答案】D

【解析】

【分析】

一定温度下，既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，条件需以降低氢离子浓度有关，且添加物不与溶液中物质发生化学反应（除弱电解质离子与氢离子结合外）。

【详解】A.加入硝酸钠固体，电离出的硝酸根离子与硫酸中的氢离子结合，相当于加入硝酸，硝酸均有强氧化性，与锌反应产生一氧化氮，不再产生氢气，A错误；

B.加入NaCl固体，与溶液中的反应物无影响，不改变反应状态，B错误；

C.加入硫酸铜固体，与锌发生置换反应形成锌铜原电池结构，加快反应速率，C错误；

D.加入醋酸钠固体，醋酸根与溶液中的氢离子结合为醋酸，降低溶液中氢离子浓度，减缓反应速率，但最终产量不变，D正确；

答案为D。

【点睛】本题难点在于加入铜离子后形成的铜锌原电池加快反应速率，易错点为醋酸根和氢离子结合产物醋酸，由于醋酸存在部分电离，故不影响反应结果。

4.反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.45mol·L－1·s－1　②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1　③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1。

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.④>③＝②>①B.①>②>③>④

C.①>④>②＝③D.④>③>②>①

【答案】C

【解析】

【分析】

在可逆反应中，物质反应速率之比与化学计量数之比相同，在比较各反应速率时，将速率统一为一种物质。

【详解】将各反应速率统一为A的反应速率；v（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=1:

3:

2:

2。

①v（A）＝0.45mol·L－1·s－1　；

②3v（A）=v（B），v（A）＝0.2mol·L－1·s－1　；

③2v（A）=v（C），v（A）＝0.2mol·L－1·s－1；

④2v（A）=v（D），v（A）＝0.225mol·L－1·s－1；

综上所述，①>④>②＝③；

答案为C。

5.某化学反应其△H＝—122kJ/mol，∆S＝231J/（mol·K），下列说法正确的是：

A.在任何温度下都不能自发进行B.在任何温度下都能自发进行

C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据吉布斯自由能G="H"–TS可以判断，当G<0时，反应能自发进行。

考点：

自发反应

点评：

根据吉布斯自由能公式判断一个反应能否自发进行，高考常以选择题的形式进行考查，难度较低。

6.可逆反应2NO2

2NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B.温度过高对合成氨不利

C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D.溴水中有平衡：

Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

【答案】C

【解析】

【分析】

氯气为黄绿色气体，部分溶解于水中，部分与水发生可逆反应产生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨气合成反应放热，升高温度平衡逆向移动；溴水颜色主要由溶于水的溴单质产生，加入硝酸银溶液，银离子与溴离子反应产生溴化银沉淀，使溴水平衡正向移动，溴单质减小。

【详解】A.氯气为黄绿色气体，部分溶解于水中，部分与水发生可逆反应产生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，产物浓度降低，根据勒夏特列原理，反应向着减弱变化的方向移动，故平衡正向移动，氯气浓度降低，黄绿色的氯水颜色变浅，A错误；

B.合成氨反应3H2+N2=2NH3，反应放热，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向降温方向移动，故反应逆向移动，不利于合成氨，B错误

C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，故增大压强，反应平衡不移动，加压后颜色变深是由于碘单质浓缩导致，C正确；

D.溴水中有平衡：

Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溴离子与银离子结合产生溴化银沉淀，使平衡正向移动，溴水中溴单质浓度减少，溶液颜色变浅，D错误；

答案为C。

8.可逆反应mA（g）＋nB（s）

pC（g）＋qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：

A.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

B.达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变

C.化学方程式中一定有m＜p＋q

D.平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动

【答案】D

【解析】

【分析】

在可逆反应中，温度越高或压强越大，平衡越快到达平衡。

由图可知，T2温度时反应较快达到平衡，即T2>T1，在同一时间，降低温度，平衡转化率升高，故可逆正反应放热；P2压强时反应较快平衡，即P2>P1，在同一时间，降低压强，平衡转化率升高，故m

【详解】A.反应放热，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A正确；

B.达到平衡后，若使用催化剂，催化剂不改变平衡状态，只改变反应速率，故D的物质的量分数不变，B正确；

C.降低压强，平衡正向移动，故化学方程式中一定有m＜p＋q，C正确；

D.B为固体，在平衡中增大浓度不改变反应平衡，D错误；

答案为D。

【点睛】本题难点是温度或压强对于反应反应快慢的影响，然后根据因素变化进行分析，易错点在于固体物质的质量不影响平衡或反应速率。

9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）＋yB（g）

zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是：

A.x+y＜zB.平衡正向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数升高

【答案】C

【解析】

容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，但现在是0.35mol/L，平衡左移，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以x+y>zA错，

B错，A的转化率降低C对，C的体积分数减小，D错。

10.某温度下，H2（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝

，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示,

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）（mol/L）

0.010

0.020

0.020

c（CO2）（mol/L）

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是：

A.平衡时，乙中H2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c（CO）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

【答案】A

【解析】

【分析】

在恒容密闭环境下，增大反应物浓度，平衡正向移动，以甲容器为标准，乙容器增大氢气浓度，二氧化碳转化率升高，氢气转化率下降；丙容器同时扩大两气体浓度，产物浓度增大，反应物转化率不变。

【详解】以甲容器为准，设反应产生水xmol。

H2（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（g）

反应前0.010.0100

反应中xxxx

反应后0.01-x0.01-xxx

平衡常数=

，故x=0.006，氢气转化率为60%。

A.平衡时，乙中增大氢气浓度，H2的转化率下降，小于60%，A错误；

B.平衡时，丙等比例添加反应物，转化率不变，甲中和丙中H2的转化率均是60%，B正确；

C.平衡时，丙等比例添加反应物，转化率不变，丙中c（CO）是甲中的2倍，是0.012mol/L，C正确；

D.反应物浓度越高，反应速率越快，故反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，D正确；

答案为A。

【点睛】本题要从甲组进行对比，增加反应物产物，其余物质转化率增大，但自身转化率降低。

本题难点在于等比例增大物质时，转化率不变，但是反应速率增大。

11.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是

A.AgNO3　CuCl2　Cu（NO3）2B.KClNa2SO4CuSO4

C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4

【答案】B

【解析】

由电解规律可得：

类型

化学物质

pH变化

放O2生酸型

CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2

降低

放O2生酸型

KCl、CaCl2

升高

电解电解质型

CuCl2

升高

HCl

升高

电解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4

不变

KaOH

升高

HNO3

降低

故选B。

12.近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，某化学研究所研发出了以新型石墨烯（Cn）作正极材料的铝离子电池，可在一分钟内完成充电，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Cn[AlCl4-]+e-═Cn+AlCl4-

B.放电时，每生成1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NA

C.充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

D.充电时，铝电极连接电源负极，该电极有Cn[AlCl4-]生成

【答案】D

【解析】

【分析】

由图可知，新型石墨烯（Cn）作正极材料，铝单质为负极，故正极反应物为Cn[AlCl4-]+e-═Cn+AlCl4-；故负极反应式为Al+7AlCl4--3e=4Al2Cl7-。

【详解】A.放电时，正极的电极反应式为Cn[AlCl4-]+e-═Cn+AlCl4-，A正确；

B.放电时，根据电极反应式，每生成4molAl2Cl7-转移电子3mol，故每生成1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NA，B正确；

C.充电时，电极反应式为负极逆反应，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，C正确；

D.充电时，电极反应式为负极逆反应，铝电极连接电源负极，该电极有Al2Cl7-生成，D错误；

答案为D。

13.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①pH＝0的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A.0∶1∶12∶11B.1∶10∶100∶1000

C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3

【答案】B

【解析】

【分析】

水的电离H2O=H++OH-，故溶液酸性或碱性均抑制水的电离。

【详解】①pH＝0的盐酸，c（H+）=1mol/L，水电离出的氢离子浓度等于c（OH-），c（OH-）=Kw/c（H+）=Kw；

②0.1mol·L－1的盐酸，c（H+）=0.1mol/L，水电离出的氢离子浓度等于c（OH-），c（OH-）=Kw/c（H+）=10Kw；

③0.01mol·L－1的NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，水电离出的氢离子浓度等于Kw/c（OH-）=100Kw；　

④pH＝11的NaOH溶液，c（OH-）=10-3mol/L，水电离出的氢离子浓度等于Kw/c（OH-）=103Kw；

综上所述，由水电离出的氢离子浓度之比为1:

10:

100:

1000。

答案为B。

【点睛】本题难点在于水电离出的氢离子浓度来源，对于碱性物质来说，氢离子全部由水电离产生；对于酸性物质来说，氢离子绝大部分为酸的电离，故计算时要以水的电离产生的氢离子和氢氧根数目相等为条件，首先对于溶液中氢氧根浓度进行计算。

14.已知t℃时，水的离子积为KW，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若溶液呈酸性，则a

B.若a>b，则混合液中的c（

）大于c（Cl－）

C.若c（OH－）＝

mol·L－1，则混合液一定呈中性

D.混合液中c（Cl－）＝c（NH4+）＋c（NH3·H2O）

【答案】C

【解析】

【分析】

氨水和盐酸等体积混合，根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），若混合溶液为酸性，则c（NH4+）b，溶液酸碱度不确定，无法判断反应后浓度；混合后溶液为中性，故氢离子浓度等于氢氧根浓度，故c（OH－）＝

mol·L－1。

【详解】A.根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），若混合溶液为酸性，则c（NH4+）

B.若a>b，溶液酸碱度不确定，无法判断反应后浓度，B错误；

C.混合后溶液为中性，故氢离子浓度等于氢氧根浓度，故c（OH－）＝

mol·L－1，C正确；

D.根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），混合液中c（Cl－）和c（NH4+）及铵根水解产物的浓度关系与溶液酸碱性有关，故无法确定，D错误；

答案为C。

15.下列关于电解质溶液的正确判断是：

A.在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存

B.在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以大量共存

C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

D.由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O

HA＋OH－

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．pH＝12的溶液显碱性，则HCO3－不可以大量共存，A错误；B．pH＝0的溶液显酸性，则NO3－与SO32－发生氧化还原反应不可以大量共存，B错误；C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH部分电离，属于弱碱，则溶液存在BOH

B＋＋OH－，C错误；D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，则NaA溶液存在水解平衡A－＋H2O

HA＋OH－，D正确，答案选D。

考点：

考查离子共存及弱电解质的电离

视频

16.常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG

随lg

的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A.相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH

B.水的电离程度：

a＝b

C.d点所示溶液的pH＝2

D.当lg

＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（X－）/c（Y－）增大

【答案】B

【解析】

【分析】

常温下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故

，由图可知，起始浓度HX为0.1mol/L，HY浓度小于0.1mol/L，即HX为强酸，HY为弱酸，在相同条件下，与氢氧化钠产生的盐中由于Y-发生水解，故碱性强于NaX。

【详解】A.未稀释时，HX的

=12，故c（H+）=0.1mol/L，HX为强酸，HY为弱酸，在相同条件下，与氢氧化钠产生的盐中由于Y-发生水解，故碱性强于NaX，A错误；

B.水在酸性或碱性环境下电离平衡均抑制，a、b两点氢离子浓度相同，故水的电离程度相同，c点稀释程度最大，氢离子浓度降低，水的电离正向移动。

故水的电离程度：

a＝b

C.d点表示溶液稀释100倍，根据HX为0.1mol/L强酸，稀释后pH＝lg（稀释倍数）+原pH=2+1=3，C错误；

D.当lg

＝2时，若两溶液同时升高温度，HY的电离程度增大，c（Y－）浓度增大，c（X－）浓度不变，则c（X－）/c（Y－）减小，D错误；

答案为B。

17.

（1）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是_____________________________________________，

溶液pH大小的顺序是_____________________________________________。

（2）常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：

若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;

若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。

（填“＞”、“＜”、“=”）.

（3）0.1mol/L的NaHSO3，溶液中各离子浓度关系为c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________（计算出具体数据）。

【答案】

（1）.⑤>④>②>③>①

（2）.①>③>②>⑤>④（3）.=（4）.>（5）.c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）（6）.0.1mol/L

【解析】

【分析】

题目中后四种溶液均存在水解反应，同时碳酸氢铵中的碳酸氢根和铵根发生双水解；根据电荷守恒和物料守恒进行浓度关系的求解。

【详解】

（1）①氨水是弱碱，显碱性，发生电离反应，但是电离程度较弱，铵根浓度低，氢离子浓度低；

②氯化铵为强酸弱碱盐，显酸性，铵根发生水解产生氨水，水解程度低，铵根浓度较高，氢离子浓度较①高；

③碳酸氢铵为弱酸弱碱盐，显中性，碳酸氢根和铵根发生双水解反应，促进水解正向移动，铵根浓度有所降低，氢离子浓度较②低；

④硫酸氢铵为强酸弱碱盐，完全电离出的氢离子抑制铵根水解，铵根浓度较②高，氢离子浓度最高；

⑤硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根发生水解产生氨水，但是在等物质的量浓度情况下，硫酸铵（NH4）2SO4的铵根浓度接近其余盐类的2倍，故铵根浓度最高，溶液中氢离子完全由水解产生，浓度比④低；

综上所述，（NH4+）大小的顺序⑤>④>②>③>①；

溶液pH大小的顺序是①>③>②>⑤>④；

（2）常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：

根据电荷守恒可知，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）；

若其pH=7，c（H+）=c（OH-），则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；

若pH＞7，c（H+）

（3）0.1mol/L的NaHSO3，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），根据物料守恒可知，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=c（Na+）=0.1mol/L。

18.已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）•c（H2O）/c2（CH3OH），该反应在不同温度下的平衡常数：

400℃，K=32；500℃，K=44。

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：

_____________________________________________。

（2）该反应的△H__________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

浓度/（mol•L-1）

0.54

0.68

0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②如上图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_________υD，理由是____________________________________________________。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_______。

a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物

【答案】

（1）.2CH3OH

CH3OCH3+H2O

（2）.>（3）.>（4）.A（5）.<（6）.温度升高，化学反应速率加快（7）.ae

【解析】

试题分析：

（1）根据气体反应的平衡常数K=c（CH3OCH3）•c（H2O）/c2（CH3OH），可得该反应的化学方程式为2CH3OH

CH3OCH3+H2O。

（2）根据400℃，K=32；500℃，K=