学年湖南省湘西自治州四校高二上学期联考化学试题 解析版.docx

1、学年湖南省湘西自治州四校高二上学期联考化学试题 解析版湖南省湘西自治州四校2018-2019学年高二上学期12月联考化学试卷1.反应ABC（H0），XC（H B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】在可逆反应中，物质反应速率之比与化学计量数之比相同，在比较各反应速率时，将速率统一为一种物质。【详解】将各反应速率统一为A的反应速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2。v(A)0.45 molL1s1；3v(A)=v(B)，v(A)0.2 molL1s1；2v(A)=v(C)，v(A)0.2 molL1s1；2v(A)=v(D)，v(A)0.225 molL1s1；综上所述

2、，；答案为C。5.某化学反应其H122 kJ/mol，S 231 J/(molK)，下列说法正确的是：A. 在任何温度下都不能自发进行 B. 在任何温度下都能自发进行C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行【答案】A【解析】试题分析：根据吉布斯自由能G = H TS可以判断，当GT1，在同一时间，降低温度，平衡转化率升高，故可逆正反应放热；P2压强时反应较快平衡，即P2P1，在同一时间，降低压强，平衡转化率升高，故m z A 错，B 错，A的转化率降低C 对，C的体积分数减小，D 错。10.某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K，该温度下在甲、乙、丙三个恒

3、容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是：A. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【答案】A【解析】【分析】在恒容密闭环境下，增大反应物浓度，平衡正向移动，以甲容器为标准，乙容器增大氢气浓度，二氧化碳转化率升高，氢气转化率下降；丙容器同时扩大两气体浓度，产物浓度增

4、大，反应物转化率不变。【详解】以甲容器为准，设反应产生水xmol。H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)反应前 0.01 0.01 0 0反应中 x x x x反应后 0.01-x 0.01-x x x平衡常数=，故x=0.006，氢气转化率为60%。A. 平衡时，乙中增大氢气浓度，H2的转化率下降，小于60%，A错误；B. 平衡时，丙等比例添加反应物，转化率不变，甲中和丙中H2的转化率均是60%，B正确；C. 平衡时，丙等比例添加反应物，转化率不变，丙中c (CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L，C正确；D. 反应物浓度越高，反应速率越快，故反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中

5、的反应速率最慢，D正确；答案为A。【点睛】本题要从甲组进行对比，增加反应物产物，其余物质转化率增大，但自身转化率降低。本题难点在于等比例增大物质时，转化率不变，但是反应速率增大。11.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A. AgNO3CuCl2 Cu(NO3)2 B. KCl Na2SO4 CuSO4C. CaCl2 KOH NaNO3 D. HCl HNO3 K2SO4【答案】B【解析】由电解规律可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2

6、升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KaOH升高HNO3降低 故选B。12.近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，某化学研究所研发出了以新型石墨烯（Cn）作正极材料的铝离子电池，可在一分钟内完成充电，其放电时的工作原理如图所示下列说法不正确的是A. 放电时，正极的电极反应式为CnAlCl4-+e-Cn+AlCl4-B. 放电时，每生成1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NAC. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D. 充电时，铝电极连接电源负极，该电极有CnAlCl4-生成【答案】D【解析】【分析】由图可知，新型

7、石墨烯（Cn）作正极材料，铝单质为负极，故正极反应物为CnAlCl4-+e-Cn+AlCl4-；故负极反应式为Al+7AlCl4-3e =4Al2Cl7-。【详解】A. 放电时，正极的电极反应式为CnAlCl4-+e-Cn+AlCl4-，A正确；B. 放电时，根据电极反应式，每生成4molAl2Cl7-转移电子3mol，故每生成1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NA，B正确；C. 充电时，电极反应式为负极逆反应，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，C正确；D. 充电时，电极反应式为负极逆反应，铝电极连接电源负极，该电极有Al2Cl7-生成，D错误；答案为

8、D。13.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为pH0的盐酸 0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A. 011211 B. 1101001 000C. 14131211 D. 141323【答案】B【解析】【分析】水的电离H2O=H+OH-，故溶液酸性或碱性均抑制水的电离。【详解】pH0的盐酸，c(H+)=1mol/L，水电离出的氢离子浓度等于c(OH-)，c(OH-)=Kw/c(H+)=Kw； 0.1 molL1的盐酸，c(H+)=0.1mol/L，水电离出的氢离子浓度等于c(OH-)，c(OH-)=Kw/c(H+)=10Kw；0.

9、01 molL1的NaOH溶液，c(OH-)=0.01mol/L，水电离出的氢离子浓度等于Kw/c(OH-)=100Kw； pH11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L，水电离出的氢离子浓度等于Kw/c(OH-)=103Kw；综上所述，由水电离出的氢离子浓度之比为1:10:100:1000。答案为B。【点睛】本题难点在于水电离出的氢离子浓度来源，对于碱性物质来说，氢离子全部由水电离产生；对于酸性物质来说，氢离子绝大部分为酸的电离，故计算时要以水的电离产生的氢离子和氢氧根数目相等为条件，首先对于溶液中氢氧根浓度进行计算。14.已知t 时，水的离子积为KW，该温度下，将a molL1氨

10、水溶液和b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是A. 若溶液呈酸性，则ab，则混合液中的c()大于c(Cl)C. 若c(OH)molL1，则混合液一定呈中性D. 混合液中c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)【答案】C【解析】【分析】氨水和盐酸等体积混合，根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，若混合溶液为酸性，则c(NH4+)b，溶液酸碱度不确定，无法判断反应后浓度；混合后溶液为中性，故氢离子浓度等于氢氧根浓度，故c(OH) molL1。【详解】A. 根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，若混合溶液为酸性，则c(

11、NH4+)b，溶液酸碱度不确定，无法判断反应后浓度，B错误；C. 混合后溶液为中性，故氢离子浓度等于氢氧根浓度，故c(OH) molL1，C正确；D. 根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，混合液中c (Cl)和c(NH4+)及铵根水解产物的浓度关系与溶液酸碱性有关，故无法确定，D错误；答案为C。15.下列关于电解质溶液的正确判断是：A. 在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3-、Na可以大量共存B. 在pH0的溶液中，Na、NO3-、SO32-、K可以大量共存C. 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD. 由0.1

12、mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH【答案】D【解析】试题分析：ApH12的溶液显碱性，则HCO3不可以大量共存，A错误；BpH0的溶液显酸性，则NO3与SO32发生氧化还原反应不可以大量共存，B错误；C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH部分电离，属于弱碱，则溶液存在BOHBOH，C错误；D由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知HA是弱酸，则NaA溶液存在水解平衡AH2OHAOH，D正确，答案选D。考点：考查离子共存及弱电解质的电离视频16.常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V

13、，AG随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB. 水的电离程度：abcC. d点所示溶液的pH2D. 当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(X)/c(Y)增大【答案】B【解析】【分析】常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，故，由图可知，起始浓度HX为0.1mol/L，HY浓度小于0.1mol/L，即HX为强酸，HY为弱酸，在相同条件下，与氢氧化钠产生的盐中由于Y-发生水解，故碱性强于NaX。【详解】A. 未稀释时，HX的=12，故c(H+)=0.1mol/L，HX为强酸，HY为弱酸，在相同条件下，与氢氧化钠产生的盐中由于Y-发

14、生水解，故碱性强于NaX，A错误；B. 水在酸性或碱性环境下电离平衡均抑制，a、b两点氢离子浓度相同，故水的电离程度相同，c点稀释程度最大，氢离子浓度降低，水的电离正向移动。故水的电离程度：ab (2). (3). = (4). (5). c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） (6). 0.1mol/L【解析】【分析】题目中后四种溶液均存在水解反应，同时碳酸氢铵中的碳酸氢根和铵根发生双水解；根据电荷守恒和物料守恒进行浓度关系的求解。【详解】（1） 氨水是弱碱，显碱性，发生电离反应，但是电离程度较弱，铵根浓度低，氢离子浓度低； 氯化铵为强酸弱碱盐，显酸性，铵根发生水解产生氨水，

15、水解程度低，铵根浓度较高，氢离子浓度较高； 碳酸氢铵为弱酸弱碱盐，显中性，碳酸氢根和铵根发生双水解反应，促进水解正向移动，铵根浓度有所降低，氢离子浓度较低； 硫酸氢铵为强酸弱碱盐，完全电离出的氢离子抑制铵根水解，铵根浓度较高，氢离子浓度最高； 硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根发生水解产生氨水，但是在等物质的量浓度情况下，硫酸铵(NH4)2SO4的铵根浓度接近其余盐类的2倍，故铵根浓度最高，溶液中氢离子完全由水解产生，浓度比低；综上所述，(NH4+)大小的顺序 ；溶液pH大小的顺序是 ；（2）常温下有NH4Cl和NH3H2O组成的混合液：根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；若其pH=7，c(H+)=c(OH-)，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；若pH7，c(H+) (3). (4). A (5). (6). 温度升高，化学反应速率加快 (7). ae【解析】试题分析：（1）根据气体反应的平衡常数K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，可得该反应的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O。（2）根据400，K=32；500，K=