云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题.docx

云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题.docx

《云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题

2020年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（    ）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

参考答案：

D

略

2.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.1mol/L    B．0.15mol/L      C．0.3mol/L          D．0.03mol/L 

参考答案：

A

略

3.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是

A.气态氢化物沸点：

X＞Y＞R

B.离子半径：

R＞X＞Y＞Z

C.气态氢化物的稳定性：

Y＞X＞W＞R

D.X、Z形成的化合物中只有离子键

参考答案：

D

这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。

A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢只含有分子间作用力，水和氟化氢中还含有氢键，氢化物的沸点：

X＞Y＞R，故A正确；B．一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径R＞X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X＞W＞R，则氢化物的稳定性Y＞X＞W＞R，故C正确；D．X、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选D。

4.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是

A．H2SO4        B．NaOH溶液        C．氨水        D．KSCN溶液

参考答案：

B

略

5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                               

A.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA

C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

参考答案：

A

略

6.在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 （   ）

A,无法计算    B,1mol/L      C,0.5mol/L      D,1.5mol/L

参考答案：

B

略

7.下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

A．氢气通过灼热的CuO粉末  B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应   D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

参考答案：

B

考点：

真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；

B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；

C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；

D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．

解答：

解：

A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；

B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；

C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；

D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；

故选B．

点评：

本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．

8.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数（Ksp）依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有关说法错误的是（　　）。

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

参考答案：

C

略

9.下列除去杂质的方法正确的是                                                                     （   ）

        A．除去KNO3晶体中少量NaCl：

加水溶解，蒸发结晶

        B．除去CO2中混有的少量SO2：

用饱和Na2CO3溶液洗气

        C．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：

加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

        D．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：

用盐酸浸泡，再用清水冲洗

参考答案：

略

10.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（　　）

A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

参考答案：

B

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；

B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；

C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；

D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．

【解答】解：

A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；

B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；

C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；

D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．

故选B．

11.（08年全国卷Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）

  A．分子中碳原子不在一条直线上

  B．光照下能够发生取代反应

 C．比丁烷更易液化

 D．是石油分馏的一种产品

参考答案：

答案：

C

解析：

烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。

烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。

考点：

烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

      A．7．8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1NA

      B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）NA

      C．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

      D．标准状况下，11．2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5NA

参考答案：

A

略

13.设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA

D．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA

参考答案：

略

14.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（   ）

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

无明显现象

氨气与硫酸不反应

B

用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧

透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰

该溶液中有钾离子

C

在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气

D

加热试管中的氯化铵固体

试管底部的固体逐渐消失

氯化铵受热分解

参考答案：

A

15.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

参考答案：

A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。

请回答下列问题：

（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 ▲ 。

（2）①若用1.0mol/L800mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2L的CO2，离子方程式为 ▲ 。

②Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）  ▲  。

（3）①以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为 ▲ 。

②以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。

已知：

2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）    △H＝-159.47kJ·mol-1

NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1

H2O（l）＝H2O（g） △H＝+88.0kJ·mol-1

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 ▲ 。

（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固