云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题.docx

1、云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题2020年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略2. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr

2、和H2SO3的浓度都等于A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D 0.03 mol/L 参考答案：A略3. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是A. 气态氢化物沸点：XYRB. 离子半径：RXYZC. 气态氢化物的稳定性：YXWRD. X、Z形成的化合物中只有离子键参考答案：D这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。A氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢只含有分子间作用力，水和氟化氢中还含有氢键，氢化物的

3、沸点：XYR，故A正确；B一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径RXYZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性YXWR，则氢化物的稳定性YXWR，故C正确；DX、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选D。4. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略5. N

4、A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略6. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )A,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mo

5、l/L D,1.5 mol/L参考答案：B略7. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液参考答案：B考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu解答：解：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应

6、后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大8

7、. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.81010、5.01013、8.31017，下列有关说法错误的是()。A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C略9. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶 B除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气 C除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶

8、液，充分搅拌后过滤 D除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗参考答案：略10. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B【考点】原电池和电解池

9、的工作原理【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，

10、与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误故选B11. （08年全国卷）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（） A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应 C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品参考答案：答案： C解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特

11、征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在14之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （） A 78 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为01NA B 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/112）NA C 60 g SiO2晶体中含有2NA个SiO键 D 标准状况下，112

12、 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为05NA参考答案：A略13. 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A常温常压下 ，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC15g甲基（14CH3）所含的电子数为9NA D标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA参考答案：略14. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近无明显现象氨气与硫酸不反应B用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃片可以看到

13、紫色的火焰该溶液中有钾离子C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解参考答案：A15. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。 请回答下列问题：（1）NaO

14、H溶液喷成雾状的目的是 。（2） 若用1.0 mol/L 800 mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2 L的CO2，离子方程式为 。 Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（3） 以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为 。 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固