辽宁省锦州市渤大附中育明高中届高三化学上学期第二次月考试题doc.docx
《辽宁省锦州市渤大附中育明高中届高三化学上学期第二次月考试题doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省锦州市渤大附中育明高中届高三化学上学期第二次月考试题doc.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
辽宁省锦州市渤大附中育明高中届高三化学上学期第二次月考试题doc
辽宁省锦州市渤大附中、育明高中2021届高三化学上学期第二次月考试题
考试时间：
90分钟，满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H：
1N：
14O：
16S：
32Fe：
56
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.18g水中含有的电子数为10NA
B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
C.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
2.用下列装置进行相应的实验，，能达到实验目的的是
A.图①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙
B.图②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2
C.图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质
D.图④所示装置用于验证乙烯的生成
3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）
C.标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数
D.2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
4.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C.与加入锌粉反应的离子为Cu2＋、H＋
D.“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
5.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是
A.溶液密度ρ＝B.物质的量浓度c＝
C.溶液的质量分数ω＝D.相对分子质量M＝
6.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA＝6.02214076×1023mol－1），并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是
A.1L0.5mol·L－1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目小于1.5NA
B.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
C.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.0lmol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径：
Z>Y>X>W
B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
8.下列有关有机物的说法正确的是
A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2
B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离
C.有机玻璃的链节是
D.中所有的碳原子共平面
9.实验室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列叙述正确的是
A.转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B.用托盘天平称量19.2gNaOH固体
C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
20.用短线“－”表示共用电子对，用“..”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。
R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是
A.R为三角锥形B.R可以是BF3C.R是极性分子D.键角小于109°28'
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.G是一种香料，结构简式如图所示：
，下列说法错误的是
A.常温下，G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2
C.苯环上二溴代物有5种D.G分子中至少有12原子共平面
12.下列操作不能达到目的的是
A.AB.BC.CD.D
13.对实验I～IV的实验现象预测正确的是
A.实验I：
液体分层，下层呈无色
B.实验II：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C.实验III：
试管中有红色沉淀生成
D.实验IV：
放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
14.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是
A.XY2一定是分子晶体B.XY2的电子式可能是：
C.XY2水溶液可能呈酸性D.X可能是IVA、VA、VIA.族元素
15.下列叙述正确的是
A.SO32－中硫原子的杂化方式为sp3B.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2
C.BF3分子呈三角锥体空间型D.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（10分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。
试回答下列问题。
（1）在仪器a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）。
a.试管b.分液漏斗c.带滴管的试剂瓶（滴瓶）d.集气瓶e.酸式滴定管f.碱式滴定管
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
试回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：
a→→→d（填接口代号）。
17.（16分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
18.（11分）I、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①；③。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是。
A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸D.汽油，甘油
（3）含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为；
最后，晶态碘在里聚集。
II、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。
应量取盐酸体积mL。
（2）配制时，其正确的操作顺序是。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量简量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
a.BCAFEDb.BCFEDC.BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度（偏高、偏低或无影响）。
操作E中加水超过刻度线该如何处理?
19.（11分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
20.（12分）盐酸普鲁卡因（）是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。
其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）3molA可以合成lmolB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为。
（2）有机物C的名称为，B→C的反应类型为。
（3）反应C→D的化学方程式为。
（4）F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为。
（5）分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有种。
（6）请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成的路线。
（其他无机试剂任选）
2020渤大附中育明高中高三第二次考试
化学试题评分标准
第一部分选择题（共40分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．C2．D3．A4．D5．B6．C7．D8．D9．C10．D
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD12．D13．BC14．A15．B
第二部分非选择题（共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（10分）3d54s2（1分），5（1分），r（S2-）＞r（O2-）（1分），
水分子间可形成氢键，使水的沸点升高（2分），N＞O＞C（1分），
sp3杂化（1分），Na2S（1分），g/cm3（2分）。
17．（14分）
保证拆解时的安全（或其他合理答案，如避免发生短路引起火灾、爆炸事故的发生等）（2分），除去有机物及碳（或除去塑料隔膜及碳）（2分），
NaOH浓溶液（或其他合理答案，如其他强碱溶液等）（2分），
提供将氧化物转化为硫酸盐（2分），NH3（2分），
促进Cu的溶解（或其他合理答案）（2分），（2分
升级会员 