浙江省北仑中学八校联考高一化学上学期联考试题.docx

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浙江省北仑中学八校联考高一化学上学期联考试题

浙江省北仑中学八校联考11-12学年高一化学上学期联考试题

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷，试卷共8页，答卷共2页。

全卷满分为100分，考试时间90分钟。

2．本次考试采用网上阅卷方式。

答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、班级、准考证号分别填写在答卷的相应位置上。

4．本卷可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）

1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：

A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居

2．据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。

对于这种粒子，下列说法中正确的是：

A．是氢的一种新的单质B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核

3．下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是：

　A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定

　B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

　C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

　D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

4．下列化学用语正确的是：

A．Cl－的结构示意图：

B．光导纤维主要成分的化学式：

Si

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

13153I

D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

5．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④

6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是：

A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应

7．下列说法错误的是：

A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用浓盐酸不能将它们区别开

B．虽然碘易溶于酒精而不易溶于水，但是不能用酒精来萃取碘水中的碘

C．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

D．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：

A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水（D2O）的质量约为18g

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L

D．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA

9．下列反应的离子反应方程式正确的是：

A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe（OH）3：

Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓

B．Ba（OH）2和MgSO4溶液混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：

SiO32－+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3－

D.向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸：

AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓

10．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：

将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

但是这种“雪耳”炖而不烂，食用后对人体有害。

那么“雪耳”制作直接利用的是：

A．硫的还原性　　　　　　　　　　　　　B．硫的漂白性　

　C．二氧化硫的还原性　　　　　　　　　　D．二氧化硫的漂白性

11．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色

变灰暗

变白色

出现液滴

白色固体，则下列说法正确的是：

　A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠　　　　　　　　　　　　　　　

　B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

　C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

12．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：

　A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中

　B．少量金属钠保存在四氯化碳中

　C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封

D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水

13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是：

　A．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　　　　　B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

　C．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3　　　D．2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

14．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：

A．K＋、Na＋、SiO32－、Cl－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、CO32－、SO32－、SO42－D．Na＋、S2－、OH－、Cl－

15．化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。

但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。

试分析下列几种类推结论中正确的是：

A．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2也一定只生成Na2SO3和O2

B．金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜

C．Cl2＋H2O=HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2O=HCl+HIO也是氧化还原反应

D．金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧

二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15分）

16．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。

下列有关说法中，不正确的是

A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式

B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸

17．已知实验室可用KMnO4代替MnO2与浓HCl在常温下反应

制备氯气。

若用右图所示装置来制备

纯净、干燥的氯气，并让它与金属发生

反应。

每个虚线框表示一个单元装置，

其中错误的是：

A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有②和③处

D．只有②、③、④处

18．下列化学变化中，相关示意图错误的是：

A．CO2通入澄清石灰水B．明矾中加入氨水

C．氯水中通入SO2D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液

19．取50mL0.4mol·L－1FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分

反应。

下列叙述中一定不正确的是（假设反应前后溶液体积不变）：

A．烧杯中有Cu无Fe，反应后溶液中c（Fe2＋）≤0.6mol·L－1

B．烧杯中有Fe无Cu，反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.6mol·L－1

C．烧杯中Fe、Cu均无，反应后溶液中c（Cl－）＝1.2mol·L－1

D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.6mol·L－1

20．某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分数）。

已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：

A．处理的废水中含Cr2O72－的物质的量为

mol

B．反应中发生转移的电子数为3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x+1）mol

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

三、填空题（本题包括4小题，共36分）

21．（7分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。

（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：

_______▲_______。

（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：

▲。

（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：

▲。

（4）明矾（KAl（SO4）2·12H2O）是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式：

▲。

22．（7分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：

SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+，MnO4－请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：

取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：

往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：

往C溶液中通入足量Cl2，得黄色溶液D。

（1）该溶液中一定存在的离子是：

　　　　　　▲。

（2）该溶液中可能存在的阴离子是：

　　　　　　　▲　　　　　　　　。

（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：

　　　　▲　　　（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：

取适量D溶液于试管中，　　　　　　　▲　　　　　　。

23．（12分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。

其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）戊→丁的化学方程式：

▲。

（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：

▲；如果在乙溶液中加入另一种试剂，也可以实现与加入双氧水相同的转化，且没有引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是：

▲。

（3）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是

▲；实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。

（4）已知下图中的A单质可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如右图所示。

已知：

B是常见的两性氧化物；C可由单质A直接与一种黄绿色气体反应而制得；E是一种钠盐溶液；a、b、c、d、e代表实现上述转化的反应物，其中a、d、e分别属于氧化物、单质、碱中的一种（但这不是a、d、e的排列顺序），b、c是两种气态氢化物的水溶液。

①写出化学式：

a▲,d▲,e▲；

②写出C→D的离子方程式：

▲。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：

▲（填物理变化、化学变化）

（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。

电解饱和食盐水的离子反应方程式为：

▲。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：

▲t。

（3）分离出粗盐的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①在母液中加入石灰乳所起的作用是：

▲。

②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，以提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料可以是：

▲。

③电解熔融氯化镁的化学方程式是：

▲。

④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。

但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。

试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：

▲。

四、实验题（本题包括2小题，共13分）

25.（4分）材料一：

材料二：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号，否则不得分）：

A．蒸馏B．萃取、分液C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．蒸发

（1）纯碱中含少量氯化钠杂质,将纯碱从混合物中分离出来，最好应用：

______▲______。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是：

________▲_______。

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___▲_____。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：

____▲___mol·L-1。

（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）

（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的

溶液进行研究。

现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、________▲________、_______▲______。

（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：

________▲；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：

____▲______。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

五、计算题（本题包括1小题，共6分）

27．将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液VmL，请回答：

（1）求该混合物中Mg质量百分数为：

　　　▲　　　（保留3位有效数字）　

（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=　　▲　　mL。

（3）若该混合物溶于200ml3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：

　　　▲　　　mL。

22011学年

第第一学期

第

宁波市八校联考高一化学参考答案及评分标准

第I卷（选择题共45分）

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

三、填空题（本题包括4小题，共36分）

21．（共7分）

（1）NaHCO3（1分）

（2）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）

（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）

（4）KAl（SO4）2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O（2分）（不写结晶水扣1分）

23．（共12分）

（1）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（2）溶液由浅绿色变为棕黄色（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）

（3）1nm~100nm或10-9m~10-7m（1分）（没有单位不得分）丁达尔效应（1分）

（4）

O2CO2（其他合理答案也可）NaOH（各1分）

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

24．（共10分）

（1）物理变化（1分）

（2）2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）（不写“电解”条件不给分）

58.5（1分）

（3）①将镁离子转化为沉淀而分离（1分）②贝壳（1分）

▲

③MgCl2

Mg+Cl2↑（2分）（不写“电解”条件不给分）

④3Mg+N2=Mg3N2（2分）

25．（共4分）

（1）C（2分）

（2）A（2分）

26．（共9分）

（1）A（1分）

（2）（2分）

（3）胶头滴管、500mL容量瓶（各1分，共2分）

（4）G→B→C→A→F→E→D（2分）

（5）AD（2分）（写对一个得1分，错选不得分）