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1、浙江省北仑中学八校联考高一化学上学期联考试题浙江省北仑中学八校联考11-12学年高一化学上学期联考试题考生须知：1全卷分试卷、和答卷，试卷共8页，答卷共2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。2本次考试采用网上阅卷方式。答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3请用钢笔或圆珠笔将姓名、班级、准考证号分别填写在答卷的相应位置上。4本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这

2、一主旨的是：A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是： A是氢的一种新的单质 B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核3下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是：A一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸

3、、三元酸等。D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液4下列化学用语正确的是：ACl的结构示意图： B光导纤维主要成分的化学式：SiC质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IDH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体5从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： 地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D6中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上

4、，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是： A该反应可能在空气中进行 B制造过程中元素种类没有改变 C另一种化合物是NaCl D这个反应是置换反应7下列说法错误的是：AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用浓盐酸不能将它们区别开 B虽然碘易溶于酒精而不易溶于水，但是不能用酒精来萃取碘水中的碘 C用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 D用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA B常温常压下，含有6.021024个电子的重

5、水(D2O)的质量约为18 g C常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L D0.5 molL-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA9下列反应的离子反应方程式正确的是：A实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3+ 3OH=Fe(OH)3BBa(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2+ SO42-= BaSO4C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2 + 2H2O = H2SiO3+2HCO3D. 向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸：AlO2+ H+ +H2OAl(OH)310银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆

6、放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。但是这种“雪耳”炖而不烂，食用后对人体有害。那么“雪耳”制作直接利用的是：A硫的还原性B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性11观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是：A发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B变白色主要是因为生成了氢氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化12实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B少量金属钠

7、保存在四氯化碳中C固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水13已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是：ACo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O BCl2FeI2FeCl2I2C3Cl26FeI22FeCl34FeI3 D2Fe32I2Fe2I214将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：AK、Na、SiO32、Cl BH、NH4、Al3、SO42CNa、CO32、SO32、SO42 DNa、S2、OH、Cl15化学学习中类推的思维方法是学习的一

8、种好方法。但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。试分析下列几种类推结论中正确的是：ACO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2也一定只生成Na2SO3和O2B金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜CCl2H2O=HCl+HClO是氧化还原反应，则IClH2O=HCl+HIO也是氧化还原反应D金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15分）16在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的

9、是A从处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸17已知实验室可用KMnO4代替MnO2与浓HCl在常温下反应制备氯气。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并让它与金属发生反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是：A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处18下列化学变化中，相关示意图错误的是：ACO2通入澄清石灰水 B明矾中加入氨水C氯水中通入SO2 DNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液19取50mL 0.4

10、molL1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是（假设反应前后溶液体积不变）： A烧杯中有Cu无Fe ，反应后溶液中c（Fe2）0.6 molL1B烧杯中有Fe无Cu ，反应后溶液中c（Fe2）0.6 molL1C烧杯中Fe、Cu均无 ，反应后溶液中c（Cl）1.2 molL1D烧杯中Fe、Cu均有 ，反应后溶液中c（Fe2）0.6 molL120某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知

11、在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：A处理的废水中含Cr2O72 的物质的量为molB反应中发生转移的电子数为3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol第卷（非选择题 共55分）三、填空题（本题包括4小题，共36分）21（7分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：_。（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： 。（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的

12、离子反应方程式： 。 （4）明矾(KAl(SO4)212H2O)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式： 。22（7分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32、I、CO32、Cl、SO42、Fe2+、Na+，MnO4请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄色溶液D。（1）该溶液中一定存在的离子是： 。（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了： （填化学式）；确认其

13、存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。23（12分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；如果在乙溶液中加入另一种试剂，也可以实现与加入双氧水相同的转化，且没有引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是： 。（3）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。（4）已知下图中的A单质可以实现上图中“己固体甲单质”的转化，B、C、D、E

14、中都含A元素，它们之间的转化关系如右图所示。已知：B是常见的两性氧化物； C可由单质A直接与一种黄绿色气体反应而制得；E是一种钠盐溶液；a、b、c、d、e代表实现上述转化的反应物，其中a、d、e分别属于氧化物、单质、碱中的一种（但这不是a、d、e的排列顺序），b、c是两种气态氢化物的水溶液。写出化学式：a , d ,e ；写出CD的离子方程式： 。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是： （填物理变化、化学变化）（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子反应方

15、程式为 ： 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐： t。（3）分离出粗盐的母液中含有K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，以提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料可以是： 。电解熔融氯化镁的化学方程式是： 。 氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。四、实验题（本题包括2小题，共13分）25.（4分）材料一

16、： 材料二： 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号，否则不得分）：A蒸馏 B萃取、分液 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D蒸发（1）纯碱中含少量氯化钠杂质,将纯碱从混合物中分离出来，最好应用：_ _。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是：_ _。（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_ _。 A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：_ _ molL-1。（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（

17、3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_ _、_ _。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： _ ；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G用电子天平称量各组成成

18、分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_ _。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线五、计算题（本题包括1小题，共6分）27将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2 molL-1 NaOH溶液V mL ，请回答：（1）求该混合物中Mg质量百分数为：（保留3位有效数字）（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚

19、好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。（3）若该混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：mL。22011学年 第第一学期第宁波市 八校联考高一化学参考答案及评分标准第I卷（选择题 共45分）第卷（非选择题 共55分）三、填空题（本题包括4小题，共36分）21（共7分）（1）NaHCO3（1分）（2）2Ca(OH)2+2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O （2分）（3）Al(OH)3+3H+= Al 3+3H2O （2分）（4）KAl(SO4)212H2O = K+ + Al 3

20、+ + 2SO42-+12H2O（2分）（不写结晶水扣1分）23（共12分）（1）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（2）溶液由浅绿色变为棕黄色（1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）（3）1nm100nm 或10-9m10-7m（1分）（没有单位不得分） 丁达尔效应（1分） （4）O2 CO2 （其他合理答案也可） NaOH （各1分） Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ （2分）24（共10分）（1）物理变化（1分）（2）2Cl- +2H2O2OH- + H2 +Cl2 （2分） （ 不写“电解”条件不给分）58.5 （1分）（3）将镁离子转化为沉淀而分离（1分） 贝壳（1分）MgCl2Mg +Cl2 （2分）（ 不写“电解”条件不给分）3Mg +N2 = Mg3N2 （2分）25（共4分）（1）C（2分）（2）A（2分）26（共9分）（1）A （1分） （2） （2分）（3）胶头滴管、500 mL容量瓶（各1分，共2分）（4）GBCAFED（2分）（5）A D（2分）（写对一个得1分，错选不得分）