高中化学方程式.docx
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高中化学方程式
双氧水分解成氧气和水的化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
基本概念
化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。
表示要点
箭头与等号
在专业领域的文献中，均使用箭头号“”来连接反应物和生成物。
国外的中学教科书、上海市新教材也采用了箭头号。
因此，在非可逆的化学方程式中全部使用箭头号，理论上并没有错。
不过高考毕竟是以检测中学阶段掌握的知识和能力为主。
多数省市的教学中，仍建议在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”含义。
等号只可在副反应较少甚至没有的化学反应中使用。
习惯上无机反应写等号，有机反应使用箭头，就是因为有机反应过程复杂，副反应较多，此时的方程式只能表示主要产物的生成，“等式”两边并不是完全“对等”的关系。
即使是一些反应较彻底的有机反应（例如苯酚与浓溴水），还是需要用箭头。
有机物的燃烧和无机并多大差别，所以也有用等号的情况。
不过还是以用箭头为妥。
有机物参加反应，但无机物起主要作用、副反应不多的反应（例如浓硫酸为蔗糖脱水），可以写等号。
有一些无机反应也有复杂的副反应（题目会说明），此时建议写箭头。
至于可逆反应，无论有机无机，“普通”还是“离子”亦或是“热化学”，副反应有多少，必须使用“双向箭头”可逆符号来表示。
反应条件
热化学方程式一律不写反应条件。
写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中似乎都不写。
常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，最好标注该特定条件。
条件的书写位置没有严格的限制。
习惯上，单一条件时，条件写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，通常把催化剂写在上面。
按“习惯”书写可减少潜在的不必要的损失。
反应物状态
热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g（气体）、l（液体）、s（固体）、aq（溶液）四大类。
字母外需要打括号，例如H2O（g）、Na2CO3（aq）。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。
生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；反应物中不含固体时，难溶或固体生成物要用“↓”标记。
水蒸汽一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
此外，一些反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，需要在相应的化学式后打括号注明状态，例如H2SO4（浓）、Al2O3（熔融）。
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。
但还是写结构简式为妙。
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
同位素
需要标记同位素的反应，同位素的位置一定要标记准确。
典型的案例就是酯化反应，如果羧酸的-OH被
18（上角标）O标记，则生成物一方的18（上角标）O要写在水上，不能张冠李戴地标在酯上。
配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
（CuSO_4）（NaOH）[Cu（OH）_2]（Na_2SO_4）
_数字为原子数数字在字母右下角
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如:
第一步H20（g）+Fe——Fe3O4+H2
第二步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+H2
第三步4H20（g）+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件为高温）
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例如:
第一步C2H2+O2——CO2+H2O
第二步C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反应条件为点燃）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：
NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）
3a=4c（满足氢原子数相等）
2b=c（满足氯原子数相等）
令b=1，解得：
a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、化合价法
1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价,再根据以上的方法配平
2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
初中化学方程式总结
一、O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式
反应基本类型
反应现象
用途
点燃
2H2+O2====2H2O
化合
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水
H2是最清洁的燃料
点燃
S+O2====SO2
化合
硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。
制炸药（火药）
点燃
4P+5O2====2P2O5
化合
磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.
火柴盒、发令枪
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
化合
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.
/
点燃
2Mg+O2=====2MgO
化合
镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.
制烟花
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
/
甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.
天然气的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO
化合
（见上册26页）
/
二.O2的制法
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
/
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
/
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
/
△
2HgO=====2Hg+O2↑
分解
红色固体渐消失，产生银色液体
/
三.C的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
（O2充足）
点燃
C+O2====CO2
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足）
点燃
2C+O2====2CO
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
高温
CO2+C=====2CO
化合
该反应吸热
煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
置换
黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原CuO（冶炼金属）
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
置换
/
还原Fe2O3（炼铁）
四.CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合
一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
/
黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
还原CuO（冶炼铜）
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
/
/
还原Fe2O3（炼铁）
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
/
/
还原Fe3O4（炼铁）
对比：
△
H2+CuO====Cu+H2O
置换
黑色固体变红色,管壁有水珠
精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CO2+H2O==H2CO3
化合
将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红
制碳酸饮料
△
H2CO3===H2O+CO2↑
分解
加热上述溶液产生气泡,且变回紫色
（H2CO3不稳定）
2.与（中）强碱的反应
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
∕
产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）
用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
∕
无明显现象
工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
复分解
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
复分解
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
复分解
开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
/
工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七.金属的化学性质
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
金属+O2→金属氧化物
4Al+3O2=====2Al2O3
化合
∕
常温下铝表面形成致密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO
化合
∕
/
△
2Cu+O2=====2CuO
化合
红色固体变成黑色固体
/
金属+酸→盐+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
置换
铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
置换
反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；
实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
置换
反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；
/
金属+盐→盐+金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色
古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
置换
铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色
/
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
置换
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色
/
高中化学方程式总结
1、非金属单质
（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1,氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe（过量）===XeF2（室温、紫外线照射）
2F2（过量）+Xe===XeF4（400℃）
3F2+Xe＝高压＝XeF6
nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2（等体积）===2ClF
3F2（过量）+Cl2===2ClF3
7F2（过量）+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl（点燃）
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃烧）
S+H2===H2S（加热）
2S+C===CS2（加热）
S+Fe===FeS（加热）
S+2Cu===Cu2S（加热）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS（点燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2（点燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2（点燃）
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2（少量）===2CO
C+O2（足量）===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗）+2Cl===SiCl4
（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）
Si（粉）+O2===SiO2
Si+C===SiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2
2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O
（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）
Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）
3、非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）
1,还原性:
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O
2H2S+O2（少量）===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
2高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
１，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+
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