高中化学方程式大全打印版Word下载.docx
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Ca（OH）2+NaHCO3（少）==CaCO3↓+H2O+NaOH
易考离子方程式
Ca（OH）2+2NaHCO3（多）==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+H2O+NaOH（恰好完全生成沉淀）
2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）
2NH4HCO3+2NaOH（少）==2H2O+Na2CO3+（NH4）2CO3
NH4HCO3+2NaOH（多）==Na2CO3+NH3↑+2H2O
2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2==Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O（不是生成MgCO3）
Na2CO3+H2O+CO2
=2NaHCO3
Na2CO3（饱和）+H2O+CO2
=2NaHCO3↓
Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO4
较易联合在一起考查计算，反应物介于2:
1和1:
1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH与Ca（OH）2混合溶液中通CO2分阶段反应
2NaOH+CO2（少量）==Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（多量）==NaHCO3
CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O
3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
歧化及碱性条件下离子共存
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3
CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）
MgCO3
MgO+CO2↑
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O（实验题或推断题，Fe（OH）2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）
Mg（OH）2
MgO+H2O
Cu（OH）2
CuO+H2O
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
Hg（OH）2====HgO+H2O
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（红褐色沉淀）
NaCl＋CO2＋NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑
2卤族元素
Cl2+Cu
CuCl2棕黄色烟。
溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
3Cl2+2Fe
2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄
Cl2+2Na
2NaCl（白烟）
白色烟雾
3Cl2+2P
2PCl3
（白雾）
Cl2+PCl3
PCl5
（白烟）
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S（在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象）
（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O==HCl+HClO
2F2+2H2O===4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）
Cl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行）
Ca（ClO）2+H2O+CO2（少量）==CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+2H2O+2CO2（过量）==Ca（HCO3）2↓+2HClO（注意，易考）
Ca（ClO）2+H2O+SO2（少量）==CaSO4↓+2HCl（不会生成CaSO3↓+2HClO）
Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）
Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+2H2O+2Cl2↑
2HClO
2HCl+O2↑（氯水避光保存）3HClO+HI＝HIO3+3HCl
HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl
HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑（氧化性HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强）
F2+H2===2HF（阴暗爆炸）
Cl2+H2
2HCl（苍白色火焰，白雾）
几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱
△
Br2+H2===2HBr（500oC）
I2+H2
2HI（持续加热）
由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2（置换后溶液呈黄色或棕色）
Cl2+2KI===2KCl+I2（置换后溶液呈紫色或紫红色）
Br2+2KI===2KBr+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
SO3+2KI＝K2SO3+I2
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（离子鉴别，注意几种干扰情况）
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O（考点：
浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）
（考查盐酸部分被氧化和酸性）
NaCl+AgNO3===AgCl↓（白色）+NaNO3
NaBr+AgNO3===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3
（特征颜色鉴别）
NaI+AgNO3===AgI↓（黄色）+NaNO3
2AgBr
2Ag＋Br2（AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存）
Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl（多考离子方程式）
HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl
F2+Cl2（等体积）===2ClF
3F2（过量）+Cl2===2ClF3
IBr+H2O===HIO+10HBr（复分解反应）
7F2（过量）+I2===2IF7
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
考查氯气多少不同离子反应
3Cl2（少）+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3
Cl2（少）+FeI2===FeCl2+I2
3Cl2（多）+2FeBr2===2FeCl3+2Br2
3Cl2（多）+2FeI2===2FeCl3+2I2
6Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeBr3+3Br2
6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5I2
3氧族元素
H2+S
H2S
H2S
H2+S
2Na+S
Na2S
2S+C
CS2
Fe+S
FeS
（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）
2Cu+S
Cu2S
（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）
有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，
但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化
S+O2
SO2
（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）
3O2
2O3
2O3
3O2
2H2O2
2H2O+O2↑
2H2S+SO2==3S↓+2H2O（归中反应）
2H2S+O2（少量）
2H2O+2S
4HCl+O2
Cl2+2H2O
2H2S+3O2（足量）
2H2O+2SO2
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）＝3S↓+2NO+4H2O
H2SO4（浓）+2HBr
SO2+Br2+2H2O
H2SO4（浓）+2HI
SO2↑+I2+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb（NO3）2＝PbS↓+2HNO3
Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）
SO2+O2
2SO3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（Cl2、Br2类似）
SO3+H2O=H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）
2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）
2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O（综合实验考查辨别CO2与SO2，品红的两次使用）
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：
没变、部分变、全变）
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
Ca（NO3）2+3SO2+2H2O=CaSO4↓+2NO+2H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl
SO2+H2O+Cl2==H2SO4+2HCl（考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力）
SO2（少量）+2NH3+H2O===（NH4）2SO3
SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3
即:
SO2（足量）+NH3+H2O===NH4HSO3
4碳族元素
2C+O2
2CO
2CO+O2
2CO2
C+CO2
C+2CuO
2Cu+CO2↑（分步反应）
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑（结合课本看分步反应）
CO+CuO
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
CO2+H2O===H2CO3
C+H2O
CO+H2（高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号）
C+CO2
2CO（碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）
2C+SiO2
2CO↑+Si（高温才能反应）Si+C
SiC（金刚砂）
3C+CaO
CaC2+CO↑
Si+O2
SiO2
2F2+Si==SiF4（气体）
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O（镂空玻璃）
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2O
Na2SiO3
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓（典型的白色难溶酸）
H4SiO4＝H2SiO3+H2O
推断题
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓（酸性弱于碳酸）H2SiO3
SiO2+H2O
5氮族元素
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH４＋＋OH－
（氨水含六种微粒，对比氯水）
4NH3+5O2
4NO+6H2O（一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
N2+3H2
2NH3
（以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）
N2+3Mg
Mg3N2与3S+2Al
Al2S3对比考查推断题
N2+6Na
2Na3N
N2+O2
2NO（不直接生成NO2）
4NH3+6NO5N2+6H2O（用氨清除NO）
2NO+O2==2NO2（典型现象无色变红棕色）
3NO2+H2O==2HNO3+NO（歧化反应）
典型计算剩余无色气体是O2或NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
SO2+NO2＝SO3+NO
4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
4CO+2NO24CO2+N2
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O（棕色瓶避光保存）
离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与NO不同
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
8HNO3（稀）+3Fe（过量）===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
4HNO3（稀）+Fe（不足）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O
注意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究
30HNO3+8Fe＝8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
N2O5+H2O＝2HNO3
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
P2O5+H2O（冷）＝2HPO3
3S+4HNO3（稀）
3SO2↑+4NO↑+2H2O
P2O5+3H2O（热）＝2H3PO4
NH4Cl
NH3↑+HCl↑（本反应不能用来制取NH3）NH3+HCl==NH4Cl（白烟）（典型现象，鉴别气体）
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑（不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）
5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）
NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
3Cl2+2P
PCl5
4P+5O2
P2O5
P2O5+3H2O
H3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）＝2H3PO4+3SO3
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4（氧化还原反应方程式配平）
-§
6几种常见的金属
4Al+3O2
2Al2O3（注意铝片加热时Al与Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4（稀）===Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+6H2SO4（浓）
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（人教版）
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al（OH）4]+3H2↑（鲁科版）
Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2↑（人教版）
Zn+2NaOH+2H2O==Na2[Zn（OH）4]+H2↑
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al2O3+3H2O（Fe
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