中考总复习专题压轴计算题精选.docx

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中考总复习专题压轴计算题精选

中考复习专题：

压轴计算题精选

一、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）

1．最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水．

（1）则该物质的相对分子质量为　_________　．

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为　_________　．

2．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：

Ca（ClO）2]．请回答：

（1）次氯酸钙中金属元素是　_________　（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为　_________　．

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是　_________　（精确到0.1%）．

（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉　_________　g．

3．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量．某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3．

（1）KNO3属于　_________　（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）．其中氮、氧元素的质量比为　_________　．

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量　_________　kg．

4．如图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

（1）硫酸钾中各元素的质量比　_________　；

（2）该钾肥中钾元素的含量最高为　_________　．

二、解答题（共10小题，满分0分）

5．（2008•三明）四川汶川大地震期间为了防止灾后疫情的发生，卫生防疫部门每天需要喷洒大量的消毒液，其中过氧乙酸溶液是一种常用消毒液．计算：

（1）400kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，含纯过氧乙酸质量是多少？

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

6．（2008•自贡）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？

（计算结果精确到0.1）

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

7．实验室一分析纯盐酸的标签如图所示；某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将20g赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到219g10%的稀盐酸中，恰好完全反应生成氯化铁和水．求：

（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为　_________　；

（2）欲配制219g10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸　_________　g；

（3）求赤铁矿中含Fe2O3的质量分数．

8．长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg（OH）2．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表

时间/min

1

2

3

4

5

生成CO2的质量/g

30

50

60

66

66

计算：

①4min后，水垢中的CaC03是否反应完全？

②该水垢中CaC03的质量分数是多少？

9．（2008•汕头）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：

（1）废水中硫酸的质量分数；

（2）该工厂每天用含氢氧化钙74%的熟石灰处理200t这种废水，需要熟石灰多少t？

10．（2005•眉山）如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀．

②实际测得水的质量分数为3.3%：

求：

（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数．

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

11．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示．

（1）当NaOH溶液为　_________　g时，硫酸镁与NaOH恰好完全反应，这时溶液的溶质为　_________　填化学式）．

（2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数．

12．（2008•泰安）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：

准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：

（1）生成CO2的质量是　_________　；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1%）

13．（2008•临沂）某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有　_________　；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式为：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）

14．（2008•湛江）钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：

（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为　_________　（保留到0.1%）．

（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数

质量

实验1

实验2

实验3

实验4

钢样粉末质量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H2的质量

0.10g

0.15g

0.20g

0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量　_________　g

②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？

中考总复习专题：

压轴计算题精选

参考答案与试题解析

一、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）

1．最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水．

（1）则该物质的相对分子质量为　310　．

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为　126：

13：

16　．

考点：

有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算。

专题：

新信息筛选题；化学式的计算。

分析：

相对分子质量等于组成分子的各原子的相对原子质量之和．而各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘原子个数之比．

解答：

解：

C21H26O2的相对分子质量为

12×21+1×26+16×2=310

故答案为：

310

（2）大麻酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为

（12×21）：

（1×26）：

（16×2）=126：

13：

16

故答案为：

126：

13：

16

点评：

在做这类题时，只要把原子的个数数对，就能很简单的解决．细心、认真是做该题的关键．

2．为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：

Ca（ClO）2]．请回答：

（1）次氯酸钙中金属元素是　Ca　（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为　40：

71：

32　．

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是　49.7%　（精确到0.1%）．

（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉　100　g．

考点：

元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算。

专题：

化学式的计算。

分析：

（1）由次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2，可确定次氯酸钙的组成元素，并可以计算组成元素的质量比；

（2）利用组成元素的质量分数=

，由次氯酸钙的化学式可计算其中钙元素的质量分数；

（3）根据每50kg饮用水至少需要漂白粉250g的质量关系，判断消毒20kg的一桶水需要漂白粉的质量．

解答：

解：

（1）次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2，次氯酸钙由Ca、Cl、O三种元素组成，其中金属元素为钙；

钙、氯、氧三种元素的质量比=40：

35.5×2：

16×2=40：

71：

32；

故答案为：

Ca；40：

71：

32；

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数=

×100%≈49.7%

故答案为：

49.7%；

（3）饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉=

=100g

故答案为：

100．

点评：

组成元素的质量分数=

，由物质的化学式，可计算化合物任意元素的质量分数．

3．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量．某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3．

（1）KNO3属于　复合肥料　（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）．其中氮、氧元素的质量比为　7：

24　．

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量　10.62　kg．

考点：

常见化肥的种类和作用；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算。

专题：

结合课本知识的信息。

分析：

（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比．

（2）根据溶液质量和溶质质量分数可以求出溶质的质量．

解答：

解：

（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：

复合肥料．

硝酸钾中氮、氧元素的质量比为：

14：

（16×3）=7：

24．故填：

7：

24．

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为：

150kg×7.08%=10.62kg．故填：

10.62．

点评：

解答本题时要注意乘以质量分数时，不能漏掉百分号．

4．如图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

（1）硫酸钾中各元素的质量比　39：

16：

32　；

（2）该钾肥中钾元素的含量最高为　44.9%　．

考点：

元素质量比的计算；元素的质量分数计算。

专题：

化学式的计算。

分析：

此题是利用化学式的计算解决，据图示此物质是硫酸钾，利用各种元素的相对原子质量代入相关公式计算可得．

解答：

解：

（1）硫酸钾中各K、S、0三种元素的质量比是：

39×2：

32：

16×4=39：

16：

32

（2）钾的含量最高即化肥无杂质时的状态，则有：

×100%=44.9%

故答案为：

39：

16：

32；44.9%

点评：

此题考查了利用化学式对元素的质量比及某种元素的质量分数进行计算，并结合了化肥的实际生产问题，是一道较基础的题目．

二、解答题（共10小题，满分0分）

5．（2008•三明）四川汶川大地震期间为了防止灾后疫情的发生，卫生防疫部门每天需要喷洒大量的消毒液，其中过氧乙酸溶液是一种常用消毒液．计算：

（1）400kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，含纯过氧乙酸质量是多少？

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

考点：

有关溶质质量分数的简单计算。

专题：

溶液的组成及溶质质量分数的计算。

分析：

（1）由溶液质量和溶质质量分数，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出溶质质量．

（2）配制过程中溶质质量不变；由稀溶液的溶液质量和溶质质量分数可以计算出溶质质量，由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数可以计算出浓溶液的质量．

解答：

解：

（1）纯过氧乙酸的质量为

400kg×0.5%=2kg

（2）设需16%过氧乙酸溶液质量为x．

800kg×0.5%=x×16%

解得x=25kg

答：

（1）含纯过氧乙酸2kg．

（2）需要16%的过氧乙酸溶液25kg．

点评：

本题主要考查溶质质量分数的计算，难度较小．

6．（2008•自贡）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？

（计算结果精确到0.1）

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

考点：

标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算。

专题：

标签图示型；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．

（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出制得氢气的质量．

解答：

解：

（1）设需用盐酸的体积为x

1000×14.6%=x×1.18g/cm3×36%

解得x=343.7cm3．

（2）设生成的氢气的质量为y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

13gy

∴65：

2=13g：

y

解得y=0.4g．

答：

（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸343.7毫升．

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.4克．

点评：

本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

7．实验室一分析纯盐酸的标签如图所示；某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将20g赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到219g10%的稀盐酸中，恰好完全反应生成氯化铁和水．求：

（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为　7：

3　；

（2）欲配制219g10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸　60　g；

（3）求赤铁矿中含Fe2O3的质量分数．

考点：

元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算。

专题：

化学式的计算；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答本题；

（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行分析解答本题；

（3）根据物质纯度=

×100%，即可求出赤铁矿中含Fe2O3的质量分数．

解答：

解：

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：

56×2：

16×3=7：

3，故答案为：

7：

3；

（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设配制219g10%的稀盐酸，需用这种分析纯盐酸xg，则可列式为：

219g×10%=x×36.5%解答x=60g；故答案为：

60g；

（3）设与219g10%的稀盐酸恰好完全反应的Fe2O3的质量为yg

Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O

160219

y219g×10%解答：

y=16g，

根据物质纯度=

×00%，则赤铁矿中含Fe2O3的质量分数=

×00%=80%．

故答案为：

80%．

点评：

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

8．长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg（OH）2．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表

时间/min

1

2

3

4

5

生成CO2的质量/g

30

50

60

66

66

计算：

①4min后，水垢中的CaC03是否反应完全？

②该水垢中CaC03的质量分数是多少？

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算。

专题：

课本知识同类信息；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算。

分析：

根据是否继续产生二氧化碳对表中数据进行对比分析，可以确定碳酸钙完全反应时的时间．

由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出水垢中碳酸钙的质量分数．

解答：

解：

①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后只能产生CO2气体66g．

②设水垢中CaC03的质量分数为x．

CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

200g×x66g

=

，

x=75%

答：

4分钟后，水垢中的CaC03反应完全，该水垢中CaC03的质量分数为75%．

点评：

本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，难度较大．

9．（2008•汕头）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：

（1）废水中硫酸的质量分数；

（2）该工厂每天用含氢氧化钙74%的熟石灰处理200t这种废水，需要熟石灰多少t？

考点：

含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：

溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）由废水质量、氢氧化钠溶液的质量和氢氧化钠溶液的质量分数，根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量分数；

（2）由废水质量、废水中硫酸的质量分数和熟石灰中氢氧化钙的质量分数，根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出所需熟石灰的质量．

解答：

解：

（1）设废水中硫酸的质量分数为x．

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

40g×10%100g×x

=

，x=4.9%

（2）设需要熟石灰的质量为y．

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

7498

y×74%200t×4.9%

=

，y=10t

答：

（1）废水中硫酸的质量分数为4.9%．

（2）需要熟石灰10t．

点评：

本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

10．（2005•眉山）如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀．

②实际测得水的质量分数为3.3%：

求：

（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数．

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

考点：

根据化学反应方程式的计算；标签上标示的物质成分及其含量。

专题：

标签图示型；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）由沉淀质量根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出氯化钙的质量，进而计算出该工业盐中氯化钙的质量分数．

（2）将该工业盐的质量分数看作“1”，去掉氯化钙和所含水的质量分数就是该工业盐中氯化钠的质量分数，然后再与标签上氯化钠的质量分数比较，即可得出本题的答案．

解答：

解：

（1）设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

x1g

=

，x=1.11g

该工业盐中氯化钙的质量分数为

×100%=1.11%

（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为

1﹣1.11%﹣3.3%=95.59%＞95.5%

因此该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．

答：

（1）1.11%；

（2）合格．

点评：

本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．

11．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示．

（1）当NaOH溶液为　40　g时，硫酸镁与NaOH恰好完全反应，这时溶液的溶质为　Na2SO4　填化学式）．

（2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数．

考点：

碱的化学性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算。

专题：

利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；

（2）根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的MgSO4质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：

解：

（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；故答案为：

40；Na2SO4

（2）设参与反应的MgSO4质量为x，

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

80120

40g×10%x

x=6g

硫酸镁溶液的溶质的质量分数为：

×100%=12%．

答：

硫酸镁溶液的溶质的质量分数为12%．

点评：

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

12．（2008•泰安）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：

准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：

（1）生成CO2的质量是　2.2g　；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1%）

考点：

根据化学反应方程式的计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。

专题：

标签图示型；根据守恒，找出隐含条件；有关化学方程式的计算。

分析：

（1）碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后质量差即为放出气体二氧化碳的质量；

（2）根据生成二氧化碳质量计算出样品中碳酸钠质量，然后求出样品中碳酸钠的质量分数与标签进行比对，做出是否相符的判断．

解答：

解：

（1）反应放出气体二氧化碳质量=5.5g+25g﹣28.3g=2.2g

故答案为：

2.2g；

（2）设5.5g样品中含有碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x2.2g

106：

44=x：

2.2g

解得x=5.3g

则样品中碳酸钠的质量分数为

×100%≈96.4%

因为96.4%＜98%，所以与包装说明不符

答：

纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不符．

点评：

根据化学方程式计算的最常见题型，与物品标签的组合，体现了化学与生活的密切关系．

13．（2008•临沂）某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3