苏教版高中化学必修一专题4 检测试题.docx
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苏教版高中化学必修一专题4检测试题
专题4 检测试题
（时间:
45分钟 满分:
100分）
选题表
难易题号知识点
易
中
SO2、SO3的性质
1,6
漂白剂
2
铵盐的性质
3
气体的干燥与收集
4,5
离子共存
7
元素化合物综合考查
8,9
10,12,15
氧化还原反应的分析
11
HNO3的性质
13
NH3的制取
14
氮及其化合物的性质
16
一、选择题（共12小题,每小题4分,共48分）
1.（2012淄博质检）2011年1月28日日本雾岛发生火山喷发。
火山气体主要包括①水蒸气,②CO2,③SO2,④SO3,⑤HCl,⑥Cl2等物质,这些气体对环境造成了极大危害。
对①⑥的相关叙述中正确的是（ B ）
A.②③④⑥属于非电解质
B.①③⑥能发生反应可生成两种强电解质
C.①和⑥发生反应的离子方程式为Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+
D.收集一定量的火山气体通入足量的BaCl2溶液中,生成BaCO3、BaSO3、BaSO4三种沉淀
解析:
Cl2是单质,不是非电解质,A错;Cl2+SO2+2H2O
2HCl+H2SO4,B正确;C项中的离子方程式应为:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,C错;将混合气体通入足量的BaCl2溶液中,只生成BaSO4一种沉淀,D错。
2.（2012临沂质检）下列说法中正确的是（ B ）
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
解析:
A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性,能使品红褪色是因为其具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色;能使品红褪色的物质有很多如Cl2,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应:
SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
3.（2012年福建理综）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ B ）
A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅
解析:
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸和NH4Cl不反应;钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和NH4Cl反应生成氨气;硫酸镁和二氧化硅与NH4Cl都不反应。
4.（2012宜昌高一检测）下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2B.N2C.SO2D.NH3
解析:
由于CO2、SO2是酸性气体,可与NaOH反应,故不能用NaOH干燥;而NH3是碱性气体,可与浓硫酸反应,故不能用浓硫酸干燥。
5.（2012兰州高一检测）实验室制备气体后,在收集气体时,往往根据气体的性质选择不同的收集方法,当小明在实验室制备下列气体时,只能使用排水法收集的是（ C ）
A.HClB.CO2C.NOD.NO2
解析:
HCl极易溶于水,不能用排水法收集;CO2用向上排空气法收集;NO由于能与空气中的O2反应,故只能用排水法收集;NO2可与水反应,只能用排空气法收集。
6.（2012石家庄模拟）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是（ B ）
A.SO2B.N
C.Fe3+D.Fe2+
解析:
在酸性环境中,Fe3+被SO2还原为Fe2+从而使溶液由黄色变为浅绿色,但Fe2+马上又被HNO3氧化为Fe3+,溶液又变为黄色。
加入BaCl2溶液,S
与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
由此可见,最终被还原的是N
。
7.下列各组离子能大量共存的是（ D ）
A.Na+、Ba2+、S2-、S
B.H+、K+、HS
、S
C.Fe2+、H+、Cl-、N
D.K+、N
、S
、N
解析:
A项,Ba2+、S2-与S
均不能大量共存;B项,H+与HS
不能大量共存;C项,酸性条件下N
表现出强氧化性,与Fe2+不能大量共存;D项中可大量共存。
8.（2013大连月考）下列各组物质:
①S+O2 ②NH3·H2O+SO2 ③Cu+HNO3 ④Cl2+FeBr2 ⑤Fe+HCl ⑥Zn+H2SO4 ⑦NaHCO3+HCl ⑧Fe+Cl2 在不同条件下（浓度、温度或用量）反应,能得到不同产物的是（ A ）
A.②③④⑥B.①②③④⑤⑥⑦⑧
C.①②④③⑥⑧D.①③⑤⑦
解析:
①S与O2反应只能生成SO2;②SO2过量生成NH4HSO3,NH3·H2O过量生成（NH4）2SO3;③Cu与稀硝酸反应放出NO气体,与浓硝酸反应放出NO2气体;④Cl2过量FeBr2中F
和Br-均被氧化,生成FeCl3和Br2,Cl2少量,则F
被氧化;⑤Fe与HCl反应生成FeCl2和H2;⑥Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2,与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O;⑦NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O;⑧Fe与Cl2反应,生成FeCl3,综上所述,选项A合理。
9.下列实验过程中,溶液始终无明显现象发生的是（ B ）
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中
解析:
NO2通入FeSO4溶液中生成具有强氧化性的HNO3,使Fe2+转化为Fe3+,溶液由淡绿色变为黄色;CO2通入CaCl2溶液中,二者不发生反应,无明显现象;NH3通入AlCl3溶液中,产生白色胶状沉淀;SO2可使酸性KMnO4溶液褪色。
故应选B。
10.（2013福州期中）下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（ D ）
A.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
C.1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
D.常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
解析:
1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热,随反应的进行,硫酸的浓度变低,反应停止,铜片不能完全溶解,A项错误;常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中,铝发生钝化,不能完全溶解,B项错误;1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热,MnO2是催化剂,反应前后质量和性质不发生变化,C项错误;常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中,硝酸过量,铜片完全溶解,D项正确。
11.（2012湖北华师附中月考）为了消除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常用NaOH溶液进行吸收处理（反应式:
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O）。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收（无气体剩余）,则此NaOH溶液的物质的量浓度最小为（ C ）
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
解析:
反应后溶质为NaNO3和NaNO2,Na与N的物质的量之比为1∶1,根据原子守恒:
n（NaOH）=n（Na）=n（N）=（a+b+2c）mol,故c（NaOH）=
mol·L-1。
12.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ D ）
A.Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
B.Cu+HNO3（浓）
Cu（NO3）2
C.Cu+HNO3（稀）
Cu（NO3）2
D.Cu
CuO
Cu（NO3）2
解析:
A、B、C项中,利用Cu与HNO3、浓硫酸反应,过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物,不利于环保,同时,反应物（HNO3、浓硫酸）不能全部转化为生成物,经济效益差。
D项,有关反应为:
2Cu+O2
2CuO,CuO+2HNO3
Cu（NO3）2+H2O,环保和经济效益都较为理想。
二、非选择题（共52分）
13.（12分）如图是铜与稀硝酸反应的实验装置图,
请回答下列问题:
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式:
。
（2）实验装置中,能否证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO?
（填“能”或“不能”）,简述理由
。
解析:
在反应前装置内充满空气,生成的NO会被空气中的氧气氧化为NO2,出现红棕色。
答案:
（1）3Cu+2N
+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）不能 因为烧瓶中有空气,空气中的氧气会与NO反应生成NO2,出现红棕色气体
14.（2012山东日照模拟）（12分）有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂,对实验室制取并收集NH3的实验进行改进。
化学试剂:
①NH4Cl固体 ②浓氨水 ③固体NaOH
（1）甲同学想方便快速制取少量氨气,应选择的装置是 （填序号）。
选用试剂是 （填序号）,选用上述试剂制氨气的理由是
。
（2）乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气,并确保不污染环境,请你根据其设想完成问题:
若用排气法收集氨气,请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用试剂（自选）名称。
解析:
（1）本题考查实验的观察及分析能力。
方便快速制取少量NH3应用②浓氨水、③将氨水逐滴加到NaOH固体上,因NaOH固体与水反应放热,放出的热量使NH3·H2O分解、NH3的溶解度降低,NH3快速逸出。
（2）由于NH3密度小于空气,瓶口向上则必须加装瓶塞,下部空气由导气管排出,最后连接倒置的漏斗扣在液面上,防止倒吸。
答案:
（1）B ②③ NaOH固体遇水放热,使NH3·H2O分解、NH3的溶解度降低,从而使氨气逸出
（2）
15.（16分）实验室中要测定某无色气体的成分,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验:
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体。
由此可判断:
（1）原气体中一定含有 ,
一定不含有 。
（2）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。
解析:
（1）混合气体为无色,则一定不含NO2。
通过盛有浓硫酸的洗气瓶气体减少,一定含有NH3,通过装有Na2O2固体的干燥管,从干燥管出来的气体颜色呈红棕色,则一定含CO2和NO;将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,则一定不含N2。
（2）将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管中NO和O2的体积比为4∶3,O2来源于CO2和Na2O2的反应,则原混合气体中CO2和NO的体积比为3∶2。
答案:
（1）CO2、NH3、NO NO2、N2
（2）CO2 NO 3∶2
16.（12分）某化学探究学习小组设计如图装置制取硝酸（夹持和加热仪器均已略去）。
实验中可供使用的药品有:
Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。
请回答下列问题:
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）撤去装置D中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为D中发生的化学反应是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）装置F中盛放的是 溶液,其作用是 。
（4）实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置D中通入过量的氧气。
甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置,乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质,这种药品的化学式是 。
解析:
（1）装置A中是加热碳酸氢铵的反应,反应的化学方程式是:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑。
（2）由于撤去加热装置后,反应仍然进行,所以此反应应该是一个放热反应。
（3）装置F位于整个装置的最末端,且在反应的过程中会有污染性的氮氧化物等气体放出,所以应该盛放的是氢氧化钠溶液,且主要目的是进行尾气处理。
（4）由于NH4HCO3分解产生的二氧化碳和水均可以和过氧化钠发生反应生成氧气,故可以在碳酸氢铵的固体中掺入少量的Na2O2即可解决此问题。
答案:
（1）NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
（2）放热
（3）NaOH 吸收可能未反应的氮氧化物,防止污染空气
（4）Na2O2
纠错补偿训练
（教师用书备用）
补偿点一:
有关硝酸的计算易错题
1.0.3molCu2S与足量的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、水和NO,则在参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ B ）
A.2.2molB.1.2mol
C.1.0molD.0.6mol
错因分析:
易忽略未被还原的硝酸在反应后是以硝酸盐的形式存在。
补偿点二:
有关浓硫酸与铜的反应易错题
2.50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。
下列有关说法中正确的是（ D ）
A.有0.9mol的硫酸参加反应
B.有0.45mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定少于28.8g
错因分析:
忽视了随反应的进行,硫酸溶液的浓度将逐渐减小,氧化性消失并减弱。
当硫酸消耗到一定程度时,浓硫酸转化为稀硫酸,此时反应停止。
补偿点三:
SO2的漂白性易错题
3.能证明SO2具有漂白性的是（ C ）
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后,紫色褪去
B.显红色的酚酞溶液中通入SO2后,红色消失
C.品红溶液中通入SO2后,红色消失
D.溴水中通入SO2后,橙色消失
错因分析:
误认为SO2无论使什么物质褪色都是由于它具有漂白性。
补偿点四:
N
的隐蔽氧化性
4.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、N
、Cl-、I-中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液变蓝。
由此可推断溶液中（ A ）
A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl-
B.可能含有N
、Cl-和I-
C.可能含有N
D.一定含有Fe3+
错因分析:
忽视酸性条件下,N
具有强氧化性,导致出错。
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