广州市高一年级化学竞赛试题.docx

广州市高一年级化学竞赛试题.docx

《广州市高一年级化学竞赛试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广州市高一年级化学竞赛试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

广州市高一年级化学竞赛试题

2004年广州市高一年级化学竞赛试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

共150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Si28S32

Cl35.5K39Ca40Cu64Ag108Ba137

第Ⅰ卷（选择题共75分）

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试卷上无效。

3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题:

（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是

A.水的沸点B.水的密度

C.水的物质的量D.水的摩尔质量

2.据最新科技报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是

A.10B和10B20互为同位素B.10B20是一种高熔点硬度大的物质

C.10B和10B20互为同分异构体D.10B中子数与核外电子数相同

3.下列变化属于物理变化的是

A.苏打晶体风化B.O2在放电条件下变成O3

C.溴水中加入四氯化碳，水层褪色D.漂白的草帽久置空气中变黄

4.在toC时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是

5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA

C.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子

6.有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液，若将甲用水稀释,在乙中加少量BaCl2溶液，丙不变。

然后用等浓度的纯碱溶液分别与它们反应至恰好中性，耗用纯碱溶液的体积是

A.丙>甲>乙B.甲＝丙>乙

C.甲＝乙＝丙D.乙>丙>甲

7.1994年3月21日，106号元素被美国化学会命名为西博格（seaborgium），该元素是

A.第ⅥB族元素B.第ⅤA族元素

C.镧系元素D.锕系元素

8.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。

若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是

A.一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B.一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种

C.一定有N2、HCl、CO、CO2

D.一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl

9.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是

A.倾出标线以上的溶液B.影响不大，不再处理

C.用刻度吸管准确吸出标线上的溶液D.重新配制

10.下列说法中正确的是

A.氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱

B.铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性

C.氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性

D.二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性

11.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为

1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为

A.1︰2︰3B.1︰6︰9

C.1︰3︰3D.1︰3︰6

12.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。

完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

A.1︰1B.2︰1

C.5︰1D.11︰2

13.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是

X

Y

A

HCl

饱和食盐水

B

CO2

稀H2SO4

C

SO2

NaOH

D

H2S

溴水

X

Y

a

14.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A.HCO3-B.SO32-

C.CO32-D.Cl-

15.将239g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是

A.5.6LB.11.2L

C.13.44LD.6.72L

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意）

16.要将NaCl和CaCl2固体混合物分离，不需采用的操作是

A．溶解B．称量

C．过滤D．蒸发

17.氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸。

若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是

A.氯酸铜B.高氯酸铜

C.氯化铜D.氢气

18.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为

A.1:

1:

1B.1:

2:

1

C.2:

3:

1D.2:

2:

1

19.下列离子方程式正确的是

A.向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向漂白粉中通入少量的SO2气体：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

C.氯气通入水中：

Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

D.碳酸钙溶于盐酸中：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

20.已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是

A.A、D可能属于同一族B.A、B、E一定位于不同周期

C.D位于第二周期D.C、D的单质有可能形成离子化合物

21.已知下列反应：

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。

现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应。

若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为

A.3.2gB.6.4g

C.9.6gD.12.8g

22.X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多两个电子层，则下列说法正确的是

A.b<5B.X只能位于第三周期

C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期

23.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是

A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体

C.一种新的氧化物D.可能是非极性键构成的非极性分子

24.已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能发生的是

A．2Fe2十+Cl2=2Fe3＋+2Cl—

B．2Fe2十+I2=2Fe3＋+2I－

C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

25.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。

现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。

再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。

对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有NaNO3

B.肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3

C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3

D.肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2

第II卷（非选择题共75分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

（除题目有特殊规定外）

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号

26

27

28

29

30

31

32

33

34

总分

分数

三、（本题包括2小题，共20分）

26.（8分）食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：

线路一：

通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备。

试回答：

（1）该制备方法的主要反应为：

；

（2）可能发生的副反应有（只写出一个）。

线路二：

碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：

（1）：

（2）。

27.（12分）铝在自然界中主要以铝矾土（Al2O3.xH2O）氧化物的形式存在。

镓（Ga）常以极少量分散于铝矿中。

铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物。

工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al2O3；最后将Al2O3在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭。

灼烧

电解

CO2

NaOH溶液

③

④

②

①

铝矾土NaAlO2和NaGaO2的混合液Al（OH）3沉淀Al2O3Al

（1）写出各步反应的化学方程式：

①

②

③

④

（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀的原因可能是

。

四、（本题包括3小题，共25分）

28.（8分）用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L1mol/L的稀盐酸。

完成下述操作步骤，并回答有关问题：

（1）计算：

需量取37%的浓盐酸的体积为；

（2）量取：

用移液管量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；

（3）稀释：

；

（4）转移：

；

（5）定容：

；

（6）摇匀：

盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；

（7）储藏：

将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。

标签上要注明。

29.（7分）（用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体

（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d

表示相应仪器中加入的试剂）。

气体

A

b

c

d

CO2

稀盐酸

CaCO3

饱和Na2CO3

浓H2SO4

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓H2SO4

SO2

稀H2SO4

Cu

品红溶液

浓H2SO4

O2

H2O2

MnO2

NaOH溶液

碱石灰（块状）

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（填气体的化学式）。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体，理由是

②气体，理由是

③气体，理由是

④气体，理由是

30.（10分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

（一）甲同学的方案是：

将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）

（2）甲同学需选用的玻璃仪器有

（3）若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是

（二）乙同学的方案如图所示：

稀H2SO4

碱石灰

浓H2SO4

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：

①

②

③

（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：

五、（本题包括2小题，共16分）

31.（8分）A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色。

可发生下图所示变化，其中D、E均为无色、无味的气体。

反应中另有其它产物图中没有标出。

W是A与B的混合物，

A的溶液

过量E

含C的溶液

足量水

A、B混合物

D

足量稀硫酸

澄清石灰水

白色沉淀

E

（1）A的化学式为，E的电子式为；

（2）上述变化中，生成D的化学反应方程式为；

（3）A与B按物质的量之比为m:

n混合加热，

①若完全反应后产物有C、D和H2O，则m:

n＝，

该反应的化学方程式为：

；

②若完全反应后产物中没有H2O，则m:

n＝。

32.（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电核数依次增大。

已知A与C，B与D分别是同主族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。

其中有一种元素的单质是黄色固体。

请写出：

（1）A的元素名称，B的元素符号

（2）C元素的单质与A2B反应的化学方程式

（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的化学方程式：

六、（本题包括2小题，共14分）

33.（4分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。

滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。

求混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。

34.（10）Na2S2O3.5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种试剂。

工业上制得的Na2S2O3.5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。

为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。

（已知：

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

7.540

15.08

35.00

二氧化硫的体积/L

0.6720

1.344

2.688

硫的质量/g

0.8000

1.600

3.200

（已知物质的摩尔质量：

Na2S2O3.5H2O248g/mol；Na2SO3126g/mol；Na2SO4142g/mol）

（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

（2）分析以上数据，该样品中（填写选项字母）

A．仅含有Na2S2O3·5H2O

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4

（3）若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。

试讨论：

当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）

2004年广州市高一年级化学竞赛参考答案

第Ⅰ卷（选择题共75分）

一、选择题（1~15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

二、（16~25小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项.多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给１分，选两个并且都正确的给３分，但只要选错一个，该小题就为０分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

D

C

B

C

C

A

B

D

C

A

B

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

D

C

B

BD

CD

AC

C

B

AC

BD

BD

C

三、（本题包括2小题，共16分）

26．（共8分）

线路一：

（1）I2＋2KclO3＝2KIO3＋Cl2↑

（2）Cl2＋H2O（冷水）＝HclO＋HCl

（或3Cl2＋3H2O（热）＝HclO3＋5HCl、I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl）

线路二：

（1）I2＋5H2O2＝＝2HIO3＋4H2O

（2）2HIO3＋K2CO3＝＝2KIO3＋CO2↑＋H2O

27．（共12分）

（1）

∆

①Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O和Ga2O3＋2NaOH==2NaGaO2＋H2O

电解

②2NaAlO2＋CO2＋2H2O==2Al（OH）3↓+Na2CO3③2Al（OH）3==Al2O3＋3H2O

④2Al2O3=====4Al+3O2↑

（2）镓酸酸性强于碳酸

四、（本题包括3小题，共25分）

28．（共8分）1、82.9mL

3、向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

4、将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中

5、向容量瓶中加水，当液面离刻度1~2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面与刻度相切。

7、溶液的名称和浓度（或稀盐酸、1mol/L）

29．

（1）O2

（2）①CO2,CO2通过C中的饱和Na2CO3溶液时会被Na2CO3吸收生成NaHCO3

②Cl2，Cl2通过C中的NaOH溶液时会被NaOH吸收

③SO2，稀H2SO4不能与Cu反应生成SO2，浓H2SO4与Cu共热生成SO2

30．（共10分）

（一）

（1）106n/197m

（2）烧杯、玻璃棒、漏斗

（3）

（1）碳酸钡的式量比碳酸钙大，在CO32-的量一定的条件下，加入BaCl2生成的沉淀质量多，测定的相对误差量较小。

（2）过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果。

（二）

（1）①实验前称量混合物样品的质量

②实验前称量碱石灰与干燥管的总质量

③实验后称量碱石灰与干燥管的总质量

（2）①装置中原有的空气中的二氧化碳气体没有排出，也被碱石灰吸收；

②反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

③空气中的水蒸汽和二氧化碳被碱石灰吸收。

④每次加入硫酸的量不同，若硫酸的量不足，则可能造成误差

五、（本题包括2小题，共16分）

31．（共8分）

（1）NaHCO3，:

O:

:

C:

:

O:

（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑或2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+O2↑+2H2O

（3）①2:

1，4NaHCO3+2Na2O2==4Na2CO3+O2↑+2H2O,②1:

1

32．（共8分）

（1）氢，O

（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

（3）S2->O2->Na+（4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

六、（本题包括2小题，共14分）

33．（共4分）n（H2SO4）=n（BaSO4）=

=0.0200mol

∴c（H2SO4）=

由H＋～OH－，设C（H+）为xmol·L-1

则x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L解得x=7.00mol·L-1

∴c（HNO3）=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1

34．（共10分）

（1）分析三组数据可知，第三份样品没有完全反应，所加硫酸的量不足，因此用第三份样品的数据计算硫酸的物质的量浓度。

根据反应方程式可知：

H2SO4~SO2

122.4L

n（H2SO4）2.688L

n（H2SO4）=0.12molC（H2SO4）=0.12mol/0.03L=4mol/L

（2）C

（3）设22.62g样品完全反应时放出的SO2气体体积为V（SO2），则

22.62g/15.08g=V（SO2）/1.344LV（SO2）=2.016L

由于H2SO4~SO2

122.4L

n（H2SO4）2.016L

n（H2SO4）=0.09molV（H2SO4）=0.09mol/4mol/L=0.0225L

因此当a≥0.0225L时，b＝2.016L

分析第三组数据可知，当硫酸的量不足时，Na2S2O3和Na2SO3都有剩余，说明他们是同时与硫酸反应，而没先后次序。

当0

122.4L

aL×4mol/LbL

b＝89.60aL

因此当0

答：

0

a≥0.0225L时，b＝2.016L