广州市高中化学竞赛试题文档格式.docx
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洗气
C．
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
D．
甲烷（乙烯）
硫酸
4．符合下列分子式的有机物，没有同分异构现象的是
A．C4H10B．C12H22O11C．C3H8D．C4H8
5．煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨。
工业上常在煤中加入一些物质或将燃烧尾气进行集中处理以控制和消除其对大气的影响。
下列物质中，不能用于控制和消除二氧化硫对大气影响的是
A．氨水B．石英C．石灰石D．熟石灰
6．某酸性无色溶液中，能大量存在的离子组是
A．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+B．Na+、K+、MnO4－、NO3－
C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．Na+、I－、Cl－、SiO32-
7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．56gFe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子数之和为3NA
C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
D．常温常压下，2.8gN2所含电子数为NA
9．下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：
①；
②CH2=CHCOOCH3；
③CH2=CHCH2OH；
④CH3CH2CH2OH；
⑤CH2=CHCOOH
A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．②③⑤
10．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：
物质
MgO
CaO
ZnCl2
ZnBr2
干燥效率
0.008
0.2
0.8
1.1
分析以上数据，下列有关叙述正确的是
A．CaO的干燥性能比MgO好
B．干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系
C．CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．下列叙述中错误的是：
A．水玻璃和石英的主要成份都是SiO2
B．Al和Cu都是用还原法从它们的矿石中冶炼出来
C．氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷都属于高温结构陶瓷
D．常温下浓硫酸和浓硝酸都可贮存在铁制容器中
12．下列做法正确的是：
A．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
B．配制稀硫酸时，向浓硫酸中加入水进行稀释
C．高锰酸钾加热制氧气实验结束时，不慎出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞
D．检验H2纯度时，用排空气法收集H2
13．。
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
2CH3COOH+CO32-
2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．稀硝酸中加入过量的铁屑：
3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
C．铝与氢氧化钠溶液反应：
D．等物质的量的KHSO4和Ba（OH）2的溶液混合：
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
14．混合下列各组物质使之充分反应，再加热灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；
D．在NaBr溶液中充入过量氯气；
15．实验室有一瓶久置的K2SO3粉末，为确定其是否变质进行的下述实验结论正确的是
A．进行元素分析，测得粉末中K和S两种元素的质量比为39：
16，则该粉末没有变质
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，则该粉末变质了
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，则该粉末没有变质
D．将粉末溶于水，滴加过量的盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该粉末部分变质
16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<
Y<
X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z>
Y>
17．NO2－既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，使正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2－的是
A．KI和淀粉B．AgNO3和HNO3C．KMnO4和H2SO4D．FeCl2和KSCN
18．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧
化性弱于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，
证明了SO2的漂白性
19．有KCl和BaCl2的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（K+）为
A．（y-2x）/a
mol·
L-1
B．（y-x）/a
mol·
C．（2y-2x）/a
D．（2y-4x）/amol·
L-1
第二部分非选择题（共84分）
1．用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
20
21
22
23
24
25
26
27
总分
分数
三、（本题包括9小题，共84分）
20．（4分）
（1）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH－O键要放出463kJ的能量，则1ｇ氢气燃烧生成气态水时放出的热量为。
（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池的负极反应式为：
2H2+4OH－－4e－＝4H2O，则正极反应式为。
21．（10分）
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），
固体残渣的成分是（填化学式）。
（3）步骤3中涉及的操作是：
蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
。
22．（13分）
下图是用浓硝酸和铜片制取NO2的部分装置，
试回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：
，
装置Ⅲ的作用是。
（2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO2的装置（根据需要自行添加导管、胶塞）。
（3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如下图所示），请描述实验现象：
②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水吸收，通入氧气的过
程中发生反应的化学方程式是
。
但通入一段时间后发现试管中仍有
少量气体不能被水吸收，该气体可能是（填化学式）。
23．（10分）
硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。
通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。
工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）煅烧硅藻土的目的是。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有
（至少写出一个）。
24．（10分）
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。
（2）试剂1的化学式是。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
；
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：
溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：
；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
③方案实施。
25．（8分）
某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO4·
2H2O），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰。
回答下列问题：
（1）窑气中除含有CO2外，还含有的主要物质是。
（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为
（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为
。
（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂。
一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为
26．（11分）
某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象。
下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：
碘含量（以I计）
符合（20~50）mg/kg的标准
配料
天然海盐碘酸钾
保质期
密封包装24个月
（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘
他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。
（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4，最后再
滴入，振荡试管，观察到时，则说明该“自然晶盐”
中含有碘元素，反应的化学方程式是。
（2）实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也能氧化I－，反应为4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O”，所以认为上述结论不严谨。
于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实
验以排除氧气对上述实验的干扰。
简述该对照实验的操作步骤：
（二）测定“自然晶盐”的含碘量
依据反应I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，该小组的实验步骤如下：
①称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×
10－3mol·
L-1的Na2S2O3溶液5.0mL，恰好反应完全。
（3）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是：
（4）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为mg/kg（精确到0.01），
该食用碘盐（填“合格”或“不合格”）。
27．（18分）
现有下列短周期元素性质的相关数据：
元素编号
元素性质
⑤
原子半径（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+3
–2
–3
–1
（1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式）
，该元素在元素周期表中的位置是________________________________。
（2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；
同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则。
上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）。
铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是，能够说明其具有两性的反应的离子方程式为
（3）元素⑥的金属性比元素②要（填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因：
（4）实验室现有元素②的单质和某未知金属单质M，请设计实验方案比较两者的金属性强弱，在下表中填写实验操作、预期现象和结论。
（可供选择的试剂有：
蒸馏水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验室常用仪器可任意选择）
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
2
2008年广州市高中化学竞赛
参考答案
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
AB
AC
BD
BC
20、（4分）
（1）121kJ（2分）
（2）O2+2H2O+4e—4OH—（2分）
21、（10分）
（1）过滤（1分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）
（2）Cu（1分），Ag、Cu（各1分，共2分）
（3）冷却结晶（2分）
（4）因为Hg有挥发性，且有毒。
（2分）
22、（13分）
（1）Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）,吸收尾气（1分）。
（2）（2分）
（3）①试管内气体由红色变无色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口2/3处。
②2NO+O2==2NO2（2分）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）O2或NO（2分）
23、（10分）
（1）除去有机杂质。
（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（2分），Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（2分）
（3）Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3（2分）。
（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（2分）
24、（10分）
（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（4）①假设2：
SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确。
25、（8分）
高温
（1）二氧化硫（2分）
（2）2SO2+O2
2SO3（1分）SO3+H2O＝H2SO4（1分）
（3）C+2CaSO4===2CaO+CO2↑+2SO2↑（2分）
△
（4）Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
26、（11分）
（1）淀粉试液（1分），溶液变蓝（1分），KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O（2分）
（2）向一洁净试管中加入少量KI溶液，接着滴入几滴稀H2SO4，最后再滴入几滴淀粉试液，振荡试管，观察现象。
（2分）。
（3）溶液由蓝色刚好变为无色（2分）
（4）21.17（2分）；
合格（1分）
27、（18分）
（1）HClO4（1分）；
第三周期第ⅦA族（1分）
（2）镁、铝（2分）；
Be（OH）2（1分）；
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O（1分）
Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（1分）
（3）强（1分）；
钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力比镁弱，比镁原子更容易失去电子，所以钠元素的金属性比镁要强。
（4）（8分）
（4分）
在两个小烧杯中分别加入等量蒸馏水（1分），分别滴入几滴酚酞（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），观察现象
如果投入金属M的烧杯中溶液变红，投入金属镁的烧杯无明显变化，则M的金属性比镁强（1分）；
如果两个烧杯中均无明显现象，进行步骤2。
在两个小烧杯中分别加入等体积0.1mol/LHCl（1分），各投入形状大小相同的金属片（1分），观察现象。
如果投入金属M的烧杯中没有气泡冒出或者气泡冒出速率较慢，则M的金属性比镁弱（1分）；
如果投入金属M的烧杯气泡冒出速率较快，则M的金属性比镁强（1分）。
评分说明：
步骤1必须是与水反应，否则扣4分。
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