广州市高中化学竞赛试题剖析.docx
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广州市高中化学竞赛试题剖析
2013年广州市高中化学竞赛试题
本试卷共7页，22小题，满分为100分。
考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号，将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第一部分选择题（共36分）
一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．某种铊（Tl）原子的质量数为207，中子数为126。
下列关于该原子的说法正确的是
A．可表示为
B．与
互为同位素
C．核外电子数为126D．原子序数为81
2.下列叙述正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它与任何酸均不能反应
B．青铜是合金，它的硬度比纯铜大
C．NaHCO3是酸式盐，它的水溶液显酸性
D．BaSO4是电解质，它的水溶液中存在大量Ba2+和SO42-
3.下列反应属于吸热反应的是
A．煅烧石灰石B．炸药爆炸
C．食物因氧化而腐败D．酸与碱的中和反应
4．下列说法正确的是
A．常温下，46gNO2含有nA个氧原子
B．1molNa与足量盐酸反应，生成nA个H2分子
C．1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有0.3nA个Cl－
D．标准状况下，22.4LH2O中含有2nA个O—H键
5．下列说法不正确的是
A．Zn可用作锌锰干电池的负极材料
B．单质Si是将太阳能转化为电能的常用材料
C．Cl2是一种有毒气体，可用于自来水杀菌、消毒
D．海水中含有大量金属Mg，目前世界上60%的镁是从海水中提取的
6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．铜片质量逐渐减小
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．正极反应为：
Zn－2e－＝Zn2＋
D．电池反应为：
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
7．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是
A．将铜片置于稀硫酸中探究铜的活泼性
B．将CuSO4固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定浓度的CuSO4溶液
C．将Cu（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤
D．将Cu（OH）2沉淀转入坩埚中，加强热将其烘干
8．下列实验现象描述正确的是
A．Fe在氧气中燃烧，火星四射，生成一种棕红色固体
B．用酒精灯加热Al片，Al片部分熔化，但并不滴落下来
C．点燃Mg条，Mg条保持红热，生成一种白色固体
D．Na在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色固体
9.下列说法正确的是
A．温度对化学反应速率和反应进行的程度均有影响
B．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示
C．催化剂既可以加快反应速率也可以使反应物的最大转化率增大
D．化学反应速率可表示在给定条件下化学反应所能达到的最大程度
10.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－或SO32－
B
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl－
C
滴加品红溶液
品红溶液褪色
原溶液中一定溶解有SO2
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
二．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题有1~2个选项符合题意。
只选一个且正确的得1分；错选、多选时，该小题得0分）
11．下列关于反应O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2的叙述正确的是
A．KI得到电子 B．O3 被还原
C．O2是氧化产物D．生成1molI2，有2mol电子转移
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Al表面有致密的氧化膜
常温下，Al与稀HNO3不反应
B
BaO是碱性氧化物
BaO可与盐酸反应生成BaCl2
C
H2SO3的酸性比HClO强
SO2通入Ca（ClO）2溶液生成HClO
D
浓H2SO4有强酸性
浓H2SO4与Zn反应放出H2
13．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－B．K+、H＋、SiO32－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－D．NH4＋、Mg2＋、Br－、SO42－
14．对实验I~IV的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：
无明显现象
B．实验Ⅱ：
装AlCl3溶液的烧杯中出现白色沉淀
C．实验Ⅲ：
试管中溶液颜色变红，用手触摸试管外壁，感觉到热
D．实验Ⅳ：
锥形瓶中固体表面有大量气泡冒出，集气瓶口出现白雾
15．
右图是周期表中某同一主族的元素A、B、C、D的氢化物的沸点与其所在周期的关系示意图，下列说法正确的是
A．原子半径：
A＜B＜C＜D
B．A、B、C、D为第ⅢA族元素
C．氢化物的稳定性：
AH3＞BH3＜CH3＜DH3
D．AH3与A的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
16．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去SO2中混有的SO3：
用过量的Na2SO3溶液洗气
B．除去KNO3溶液中的少量NaCl：
蒸发结晶，趁热过滤，洗涤
C．除去Ca（ClO）2溶液中的少量Ca（OH）2：
通入足量Cl2充分反应
D．除去Fe2O3固体中混有的Al2O3：
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤
17.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为
A．2B．17.9C．40D．44
18.NO有毒，将它与O2按一定比例混合，用水吸收，可完全转化为HNO3，对于该反应，下列叙述正确的是
A．1molNO反应，转移3mol电子B．1molO2反应，转移3mol电子
C．1molNO反应，消耗0.75molO2D．1molO2反应，消耗0.75molNO
第二部分 非选择题（共64分）
三、（本题包括4小题，共64分）
19．（14分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
信息
是蛋白质的重要成分。
空气是其单质最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收其单质合成蛋白质。
位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。
最外层电子数是K层电子数的2倍。
其单质是良好的半导体材料。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）A、B、C、D四种元素中，原子半径最大的是（填元素符号，下同），氧化物中含有共价键的是，金属性最强的是。
（2）工业上利用空气中的A单质合成其气态氢化物，反应的化学方程式是。
（3）C的氧化物与石灰石混合加热，可生成C的含氧酸盐，有关的化学方程式为：
。
（4）B单质与氢氧化钠反应的离子方程式为：
。
20.（16分）铁黄（FeOOH）不溶于水，可溶于酸，用作黄色涂料。
利用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3、Fe3O4）制备铁黄（FeOOH）分三步进行：
精制FeSO4溶液→制备铁黄（FeOOH）晶种→制备铁黄（FeOOH）。
各步骤的具体流程如下。
步骤Ⅰ：
精制FeSO4溶液。
硫铁矿（FeS2）还原法精制FeSO4溶液的流程如下：
（1）“酸浸”时，可采取多种措施提高浸出速率，写出其中的两项措施：
。
（2）“还原”过程中，还原剂是，氧化剂是，“还原”过程中可观察到有黄色固体析出，反应的离子方程式是：
。
步骤Ⅱ：
制备FeOOH晶种。
制备晶种的流程如下：
（3）“沉淀”时，控制NaOH溶液的用量，使部分Fe2+形成沉淀，反应的离子方程式是
（4）“氧化”过程中，生成FeOOH晶种的反应是4Fe2++O2+3H2O==2FeOOH↓+4H+，溶液pH与反应时间变化关系如图所示。
①一段时间内溶液pH保持不变，原因是：
②当溶液pH再次骤降时，应该停止通入O2，过滤出FeOOH晶种。
原因是
步骤Ⅲ：
制备铁黄（FeOOH）。
将FeOOH晶种加入FeSO4溶液中，通入O2，同时需不断滴加，使Fe2+被氧化成铁黄（FeOOH），在晶种上继续生长。
21.（16分）某研究小组同学在实验室探究NH3的性质。
他们推测NH3中N元素的化合价为-3，因此NH3具有还原性，可能可以与氧化铜反应。
（1）推测氨与氧化铜反应的生成物可能是（填化学式）：
。
（2）研究小组计划用浓氨水与生石灰反应来制取氨，并将氨干燥后通入下图反应装置中进行反应。
氨的发生装置氨的干燥装置反应装置产物收集装置Ⅰ产物收集装置Ⅱ
1浓氨水与生石灰反应制取氨的化学方程式是。
②氨的发生装置可选用，氨的干燥装置可选用。
（3）观察到现象时，说明氨能够与氧化铜反应，
（4）某同学推测氨与氧化铜反应的产物中可能有NO，证明该推测的方法和现象是：
观察整个装置中没有红棕色的气体，。
22．（18分）溴化钙晶体（CaBr2·2H2O）为白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。
工业上用溴化亚铁法生产，流程如下：
（1）“反应Ⅰ”中，铁粉要保持过量。
有关反应非常剧烈，放出大量热。
生产中需采取措施控制反应的剧烈程度，使温度不超过40℃。
①反应Ⅰ的化学方程式是。
②控制温度不超过40℃的目的是。
③控制反应不过于剧烈的操作或措施是（写出两条）
___________________________________________________________________________。
（2）滤渣的主要成分是（填化学式）
（3）请设计实验检验产品CaBr2·2H2O中是否含有Fe元素，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）。
限选试剂：
稀盐酸、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水、新制氯水、CCl4。
实验室常用仪器任选。
实验步骤
现象与结论
取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液1。
2013年广州市高中化学竞赛
参考答案
一．选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
D
D
A
B
A
B
二．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题有1~2个选项符合题意。
只选一个且正确的得1分；错选、多选时，该小题得0分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
AD
BC
AD
D
C
AC
三、（本题包括4小题，共64分）
19.（14分）
（1）MgN、SiMg
（2）N2+3H2
2NH3
（3）SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
20（16分）
（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、加热、适当提高硫酸浓度等。
（2）FeS2，Fe3+或Fe2（SO4）3，2Fe3++FeS2==3Fe2++2S↓
（3）Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓
（4）①Fe2+氧化过程中产生的H+与Fe（OH）2发生中和反应，使溶液的pH保持不变。
（或Fe（OH）2+2H+==Fe2++H2O）
②防止铁黄（FeOOH）溶解。
（5）NaOH溶液
21.（16分）
（1）Cu（或Cu2O）、H2O、N2（或NO、NO2）
（2）①CaO+H2O==Ca（OH）2、NH3.H2O
NH3↑+H2O
[或NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca（OH）2
②B，D
（3）反应装置中黑色固体变红色。
（或产物收集装置Ⅰ中有无色液体。
或产物收集装置Ⅱ中有连续气泡产生。
）
（4）取出产物收集装置Ⅱ中集气瓶，观察瓶口，如果有红棕色的气体，证明产物中有NO，如果没有观察到红棕色气体，则产物中没有NO。
22．（18分）
（1）①Fe+Br2==FeBr2或2Fe+3Br2==FeBr3Fe+2FeBr3==3FeBr2
②防止液溴挥发
③分批、缓慢加入液溴，不断搅拌加快散热，将反应器置于冷水浴中
（2）Fe、Fe（OH）2（多填Ca（OH）2、Fe（OH）3不扣分）
（3）
实验步骤
现象与结论
取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液。
取上述溶液于试管中，加入足量新制氯水、振荡，再加入足量CCl4，充分震荡，静置。
向上层溶液中滴入KSCN溶液。
如果上层水溶液变为血红色，说明产品中含有Fe元素；如果上层水溶液没有明显变化，说明产品中不含有Fe元素。
或
实验步骤
现象与结论
取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液1。
取溶液1于试管中，滴入KSCN溶液。
如果溶液变为血红色，说明产品中含Fe元素。
如果溶液颜色没有明显变化，继续实验。
另取溶液1于试管中，加入足量新制氯水、振荡，再加入足量CCl4，充分震荡，静置。
向上层溶液中滴入KSCN溶液。
如果上层水溶液变为血红色，说明产品中含有Fe元素；如果上层水溶液没有明显变化，说明产品中不含有Fe元素；
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