河北中考化学 阶段检测卷二.docx

河北中考化学 阶段检测卷二.docx

《河北中考化学 阶段检测卷二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北中考化学 阶段检测卷二.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河北中考化学阶段检测卷二

阶段检测卷二

　　本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间60分钟。

第Ⅰ卷　（选择题　共40分）

一、选择题（每题2分,共40分）　　　　　　　

1.下列关于物质的用途说法错误的是（　　）

A.稀有气体可制成电光源B.氧气可以作燃料

C.石墨可以作电极D.碳酸钙可用作补钙剂

2.下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰

B.红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾

C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色

D.电解水实验中,正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2∶1

3.下列有关空气中各成分的相关说法不正确的是（　　）

A.空气中N2体积分数约为78%B.O2的化学性质比较活泼,具有可燃性

C.CO2是绿色植物进行光合作用的原料之一D.稀有气体化学性质稳定,可用作保护气

4.学习化学以后,我们对水有了更全面的认识。

下列说法不正确的是（　　）

A.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化

B.煮沸可以降低水的硬度

C.水是一种氧化物

D.电解水时在负极得到氢气

5.水是宝贵的自然资源,以下关于水的叙述中正确的是（　　）

A.淡水资源是取之不尽的B.水是由氢气和氧气组成的

C.用肥皂水可以鉴别硬水和软水D.水灭火是降低了可燃物的着火点

6.对碳和碳的氧化物的性质或用途,判断正确的是（　　）

A.一氧化碳和二氧化碳都有毒B.木炭和一氧化碳都可以作燃料

C.金刚石和石墨的硬度都很大D.一氧化碳和二氧化碳都能溶于水

7.将金属M置于硫酸锌溶液中,无明显现象发生,而将其置于硫酸铜溶液中,表面有红色固体物质析出。

由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

A.M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn

8.下列说法正确的是（　　）

A.除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气

B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿

C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象

D.若厨房天然气泄漏,应立即打开抽油烟机进行排气

9.化学与人类生活、社会生产密切相关,下列理解正确的是（　　）

A.钻石恒久远,一颗永流传:

是指金刚石是天然物质中最硬的

B.0.9%的生理盐水:

是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠

C.百炼成钢:

是指将生铁转化为钢,其主要原理是降低生铁的含碳量

D.古代的“五金”:

是指金、银、铜、铁、铝

10.R为金属单质,能发生反应:

R+CuSO4

Cu+RSO4。

下列说法错误的是（　　）

A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强

C.该金属可以是AlD.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小

11.下列说法错误的是（　　）

A.天气炎热时,鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动

B.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污

C.实验室常将固体配成溶液进行化学实验以加快反应速率

D.对于人体必需元素,也要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康

12.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列描述错误的是（　　）

A.用50mL的量筒量取45mL蒸馏水

B.溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

C.实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

13.如图为四种物质的溶解度曲线。

向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得到K2Cr2O7固体。

下列有关说法错误的是（　　）

A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应

B.80℃时100g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C.上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多

D.在0~100℃时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

14.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验,实验数据如下:

实验序号

实验1

实验2

实验3

实验4

水的质量（g）

100

100

100

100

加入KNO3的质量（g）

80

100

120

140

溶液质量（g）

180

200

210

210

根据上述实验数据,下列叙述正确的是（　　）

A.实验1所得溶液的溶质质量分数=

×100%

B.实验2所得溶液为饱和溶液

C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大

D.该温度下,KNO3饱和溶液的溶质质量分数=

×100%

15.向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后,溶液的pH（　　）

A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.可能增大

16.对于反应:

X+Ca（OH）2

Y+Cu（OH）2↓。

下列分析中正确的是（　　）

A.该反应类型可能是置换反应B.X和Y的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuCl2或Fe2（SO4）3D.Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2

17.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。

下列说法中不正确的是（　　）

A.固体甲中一定含有银,滤液乙中一定含有硝酸锌

B.若滤液乙为无色,则滤液乙中只含一种溶质

C.若向滤液乙中再加锌粉,有红色固体析出,则固体甲的组成有两种可能

D.若向滤液乙中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液乙中可能有3种溶质

18.铁、稀盐酸、石灰水、硫酸铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是（　　）

A.有气泡产生B.无明显现象C.有红色固体析出D.有蓝色沉淀生成

19.下列推论正确的是（　　）

A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧

D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

20.右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。

x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示（　　）

A.气体的体积B.沉淀的质量

C.NaCl的质量D.混合溶液的pH

第Ⅱ卷　（非选择题　共60分）

二、填空简答题（每个化学方程式2分,其余每空1分,共27分）

21.化学知识与生活联系密切。

请用下列物质的数字序号填空。

①醋酸（CH3COOH）　②纯碱　③尿素[CO（NH2）2]　④活性炭　⑤食盐　⑥小苏打

（1）家庭制作馒头添加的“碱”:

　　　　; 

（2）除去铝壶中的水垢:

　　　　; 

（3）腌制鱼肉等常用的调味品:

　　　　; 

（4）除去冰箱异味:

　　　　; 

（5）常用于治疗胃酸过多的盐:

　　　　; 

（6）含氮量最高的常用氮肥:

　　　　。

22.我们生活在“水球”上,大约有70.8%的地球表面被水覆盖。

（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的　　　　（填化学式）蒸发,得到含有较多杂质的　　　　（填化学式）晶体。

（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。

　　　　气体（填化学式）和　　　气体（填化学式）在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。

A、B、C三个地区雨水的pH如图所示,其中　　　地区的雨水是酸雨。

（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）。

①分解反应:

　　　　　　　　　　　　　　。

②化合反应:

　　　　　　　　　　　　　　。

③化合反应:

　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表提供了在一定条件下水能否与一些金属发生反应的信息。

物质

钠与冷水

镁与冷水

镁与水蒸气

铁与冷水

铁与水蒸气

能否发生反应

剧烈反应

缓慢反应

不反应

高温条件下能反应

①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息,将表格填写完整。

②已知铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③铁虽然常温下与水不反应,但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。

某同学进行了如图所示实验。

一周以后发现铁丝表面锈蚀。

图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是　　　（填字母）,产生该现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

23.A~D表示初中化学常见物质,它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

已知它们均含有相同的金属元素,反应⑤常用于实验室制取二氧化碳。

请回答下列问题:

（1）A的化学式为　　　　。

（2）物质B的俗称为　　　　。

（3）图中反应没有涉及的基本反应类型为　　　　　　　　　。

（4）反应⑥的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、实验探究题（第24小题8分,第25小题7分,第26小题11分,共26分）

24.根据图示回答问题。

（1）如图甲所示,在白色点滴板1~6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液,溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号）　　　　　。

再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）如图乙所示,将试管①和②的现象相比较得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）如图丙所示,实验①是稀释浓硫酸的正确操作,M烧杯中的物质应是　　　。

实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸,放置一段时间后,电子秤示数发生的变化及其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25.根据下列实验装置图,回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是　　　　　。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,选用的发生装置是　　　　　（填字母）,装入药品前应进行的操作是　　　　　　　　　　。

若要收集干燥的二氧化碳,需将发生装置与装置E和装置　　　　　（填字母）依次相连,其中装置E内的试剂是　　　　　,气体应从导管　　　　　（填“a”或“b”）端通入。

26.化学物质之间的反应奥妙无穷。

在一次化学探究活动中,同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究,请你参与并填写以下空白。

（1）用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

第一组同学设计了实验方案一:

实验步骤

实验现象

实验结论

先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐滴滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合溶液的pH

pH逐渐变大

稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

经小组同学讨论后一致认为,仅凭pH逐渐变大的现象不能得出上述实验的结论,还需要证明最后的pH　　7,请说明理由:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）设计实验,探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。

提供的药品与实验仪器:

10%的稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

请填写下表中的实验步骤和实验现象。

实验步骤

实验现象

实验结论

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,请你完成实验方案设计。

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后,为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,设计了实验方案二:

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液

若　　　　　　 

氢氧化钠溶液过量

若没有明

显现象

稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

为此,还需要选择　　　　　　　（填一种试剂）再进行实验即可。

四、计算题（共7分）

27.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。

为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

请你仔细分析此关系图,并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液　　　　g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为　　　（填化学式）。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。

答案精解精析

1.B　A项,稀有气体通电时可以发出有色的光,可以制成电光源;B项,氧气可以支持燃烧,具有助燃性,本身没有可燃性,不能作燃料;C项,石墨能够导电,可以作电极;D项,碳酸钙与胃酸反应生成可溶性的含钙化合物进入血液,可以作补钙剂。

2.C　硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,A错误;红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体,产生的是白烟,不是白色烟雾,B错误;铝的金属活动性比铜强,能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来,生成硫酸铝,因此铝表面出现红色物质,蓝色溶液变为无色溶液,C正确;电解水时,正极端的玻璃管内收集到的气体是氧气,负极端的玻璃管内收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,氧气与氢气的体积比为1∶2,D错误。

3.B　氧气是一种化学性质比较活泼的物质,具有支持燃烧的性质,不具有可燃性,故选B。

4.A　自来水厂净化水的过程主要有沉降、过滤、吸附、消毒四个步骤,其中消毒过程中发生了化学变化,其余过程均发生了物理变化。

5.C　地球上水的储量很大,但是可供人类直接利用的淡水资源是有限的,A错误;水是由水分子构成的,或者说水是由氢、氧两种元素组成的,B错误;用肥皂水可以鉴别硬水和软水,泡沫多,浮渣少的是软水,泡沫少,浮渣多的是硬水,C正确;水能灭火是因为水蒸发吸热使得环境的温度降到可燃物的着火点以下,D错误。

故选C。

6.B　CO2没有毒性,A错误;石墨质软,C错误;一氧化碳难溶于水,D错误。

7.B　将M置于硫酸锌溶液中,无明显现象,说明锌比M活泼;将M置于硫酸铜溶液中,有红色固体析出,说明M比铜活泼,故B正确。

8.C　除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体,不可通过氢氧化钠溶液洗气。

因为二氧化碳与氢氧化钠溶液也会发生反应;测定溶液的pH时,不能预先用蒸馏水将pH试纸润湿;比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象,铁投入稀盐酸中会产生气泡,铜投入稀盐酸中无现象,说明铁比铜活泼;若厨房天然气泄漏,不能打开抽油烟机进行排气,以防产生电火花引发爆炸。

9.C　钻石是经过琢磨的金刚石（碳的一种单质）,碳在常温下化学性质不活泼,“钻石恒久远,一颗永流传”,是指钻石很难与其他物质发生反应,保存的时间较长,A错误;0.9%的生理盐水,是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠,B错误;生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的含碳量低,高温条件下生铁在空气中锤打时,碳和氧气反应生成二氧化碳,含碳量降低,生铁转化为钢,C正确;古代的“五金”,是指金、银、铜、铁、锡,D错误。

故选C。

10.C　由于铝元素在化合物中通常为+3价,而RSO4中金属元素为+2价,故R肯定不是Al。

11.A　气体的溶解度随温度升高而减小,天气炎热时,水中氧气的含量降低,鱼塘里的鱼总喜欢往水面游动,A错误;用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,汽油对油污有溶解作用,洗涤剂对油污有乳化作用,B正确;实验室常将固体配成溶液进行化学实验以加快反应速率,C正确;对于人体必需元素,也要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康,D正确。

12.D　配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存,会使得溶质的质量分数偏小,故选D。

13.B　向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬酸钾和氯化钠,故A正确;80℃时,氯化钠的溶解度最小,故该温度下的饱和溶液中,氯化钠溶液的溶质质量分数最小,由于没有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故冷却结晶过程中温度降得越低,溶解度变化越大,析出的固体越多,故C正确;根据四种物质的溶解度曲线可以看出,在0~100℃时,相同温度下,溶解度最大的均是重铬酸钠,故D正确。

14.D　由实验3可知该温度下,100g水中最多可溶解110g硝酸钾。

实验1、2所得的溶液是不饱和溶液,实验1所得溶液的溶质质量分数=

×100%;实验3、4所得的溶液都是该温度下的饱和溶液,溶液的溶质质量分数相等。

一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=

×100%,即该温度下,KNO3饱和溶液的溶质质量分数=

×100%。

15.D　常温下,溶液的pH的范围通常在0~14之间。

酸性溶液pH<7,数值越小,酸性越强;碱性溶液pH>7,数值越大,碱性越强。

酸性溶液加水稀释后酸性减弱,pH变大;碱性溶液加水稀释后碱性减弱,pH变小;中性溶液加水稀释后,pH不变。

16.D　根据题意可知,该反应中碱与盐反应生成新盐和新碱,属于复分解反应,A错误;铜与钙的相对原子质量之差为64-40=24,且钙、铜元素在化合物中一般均为+2价,所以X、Y两种化合物的相对分子质量之差为24,B错误;X与氢氧化钙反应生成了氢氧化铜,则X必须是可溶性铜盐,因此不可能是硫酸铁,C错误;生成的Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2,D正确。

17.D　向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与溶液中的硝酸银反应,然后再与硝酸铜反应,故固体甲中一定含有银,滤液乙中一定含有硝酸锌,A正确;若滤液乙为无色,说明锌粉与溶液中的硝酸银和硝酸铜完全反应,生成物均为硝酸锌,则滤液乙中只含一种溶质,B正确;若向滤液乙中再加锌粉,有红色固体析出,说明滤液中还含有硝酸铜,固体甲可能只含有银或者是银和铜的混合物,C正确;若向滤液乙中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明硝酸银有剩余,则滤液乙一定为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合物,D错误。

故选D。

18.C　石灰水与稀盐酸反应无明显现象;石灰水与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀;铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜;铁与稀盐酸反应有气泡产生。

故选C。

19.D　A项,活泼金属也可以与盐酸反应放出气体。

B项,生成盐和水的反应还有非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应。

C项,电灯通电后可发光、放热,但不是燃烧。

20.D　向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生气体,后与CaCl2反应产生沉淀。

若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。

HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。

21.答案　

（1）②　

（2）①　（3）⑤　（4）④　（5）⑥　（6）③

解析　本题考查物质的用途。

物质的性质决定了物质的用途,物质的用途反映了物质的性质。

家庭制作馒头添加的“碱”是纯碱;醋酸可除去铝壶中的水垢。

22.答案　

（1）H2O　NaCl

（2）SO2　NO2（位置可互换）　AB

（3）①2H2O

2H2↑+O2↑　②CO2+H2O

H2CO3　③CaO+H2O

Ca（OH）2

（4）①能反应　②3Fe+4H2O（气）

Fe3O4+4H2（其他答案合理均可）　③b　b处铁与水、空气同时接触（合理叙述均可）

解析　

（2）pH小于5.6的降水被称为酸雨,A、B地区雨水的pH均小于5.6;（3）在书写化学方程式时一定要注意结合题给要求,如以水为反应物,同时一定要注意化学方程式的配平。

23.答案　

（1）CaCO3　

（2）生石灰　（3）置换反应

（4）Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

解析　根据题眼“反应⑤常用于实验室制取二氧化碳”,可知反应⑤为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑,再根据“它们均含有相同的金属元素”,可以确定A为CaCO3,D为CaCl2。

同时B、C均为含Ca元素的物质,根据转化关系,可以确定B为CaO,C为Ca（OH）2。

代入验证,发现推理正确。

24.答案　

（1）1、4、6　2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O　

（2）相同温度下,不同物质在同种溶剂里的溶解性是不同的（答案合理即可）　（3）浓硫酸　电子秤示数变大;因为浓硫酸具有吸水性（或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气）

解析　

（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红,稀盐酸、稀硫酸、白醋呈酸性,故能使紫色石蕊溶液变红;向孔穴4（稀硫酸）中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水。

（2）试管①和②的现象比较说明相同温度下,不同物质在同种溶剂里的溶解性是不同的。

（3）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;浓硫酸具有吸水性,放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气,使电子秤示数变大。

25.答案　

（1）集气瓶

（2）A　检查装置气密性　D　浓硫酸　a

解析　

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,是固体和液体常温下反应制取气体,所以发生装置是A。

装入药品前应进行的操作是检查装置气密性。

若要收集干燥的二氧化碳,则要用浓硫酸除去水蒸气,然后用向上排空气法收集,所以需将发生装置与装置E和装置D依次相连,其中装置E内的试剂是浓硫酸,气体应从导管a端通入（洗气瓶应该长进短出）。

26.答案　

（1）≥　排除因氢氧化钠溶液的加入,稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明稀盐酸已经被反应掉了）

（2）

实验步骤

实验现象

取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯中,插入温度计测量其温度;加入适量10%的稀盐酸,用玻璃棒搅拌,再测混合溶液的温度

温度计示数增大

（3）生成蓝色沉淀　若稀盐酸过量,加入硫酸铜溶液后也无明显现象（或稀盐酸可能有剩余）　紫色石蕊试液（碳酸钠等）

解析　

（1）盐酸被稀释时,pH也会增大,所以只有测得的pH≥7才能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

（2）探究中和反应是否放热,可用温度计分别测量反应前后溶液的温度。

（3）探究酸、碱是否恰好完全反应时,要分别确定酸用完,碱也用完,二者均不存在,才能说明恰好完全反应。

方案二中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀生成,证明NaOH溶液过量;若无此现象,只能证明NaOH已经反应完,并不能证明HCl也反应完,故还要选用能证明HCl是否存在的试剂加以验证,如选用紫色石蕊试液、碳酸盐等。

27.答案　

（1）20　Na2SO4

（2）解:

设参加反应的CuSO4质量为x。

2NaOH　+　CuSO4

Cu（OH）2↓+Na2SO4

80160

20g×20%x

=

x=8g

×100%=16%

答:

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

解析　分析图像可知,滴入氢氧化钠溶液的质量为20g时,CuSO4和NaOH恰好完全反应,此时溶液中的溶质为Na2SO4。