高三福建省三明市届高三化学上学期第二次月考试题含答案.docx
《高三福建省三明市届高三化学上学期第二次月考试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三福建省三明市届高三化学上学期第二次月考试题含答案.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三福建省三明市届高三化学上学期第二次月考试题含答案
福建省三明市2018届高三化学上学期第二次月考试题
（考试时间:
120分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
）
1．许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是
成语
化学原理
A
沙里淘金
利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来
B
刀耕火耨
放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性
C
百炼成钢
通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准
D
火树银花
金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应
2．化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．面条是中国北方民族的传统食物，制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性
B．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2
3．下列有关化学用语表示错误的是
A．乙烯的球棍模型：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．NH4I的电子式
D．核素14C原子的结构示意图：
4．2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS在同主族元素中非金属性最弱
C．TS同位素原子具有完全相同的性质D．中子数为176的TS核素符号是
5．下列关于误差分析的判断正确的是
A．配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C．酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大
D．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中不正确的是
A．标准状况下，22.4LC2H4和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA
B．44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NA
C．2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA
D．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA
7．下列各项叙述正确的是
①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力不一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥
8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极
C．装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
9．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图。
下列说法正确的是
A．H2O2分解反应的△H>0
B．催化剂的加入使反应的热效应减小
C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率
D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能，来提高H2O2分解速率
第9题图第10题图
10．下列关于上图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是
A．2H（g）+2X（g）=2HX（g）ΔH3＜0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
11．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是
A．b中铁钉附近呈现红色B．a中铁钉附近呈现蓝色沉淀
C．b中发生吸氧腐蚀D．a中铜丝附近有气泡产生
12．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的原子半径是同周期元素原子中最大的，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:
Z>R>Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
13．下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是
14．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，
冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、
玻璃棒
B
证明HClO和CH3COOH
的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
证明AgBr的溶度积
比AgCl小
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中
烧杯、量筒、
玻璃棒
15．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
酸性溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-
不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B
由水电离出c（H+）
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-
能大量共存
C
有大量Fe3＋的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
16．下列说法正确的是
A．HS－的水解方程式为：
HS－+H2O
H3O++S2－
B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．将PH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．100℃时，pH=12的纯碱溶液中：
c（OH－）=1.0×10－2mol•L－1
17．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：
控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
18．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是
A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
B．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
C．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
19．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
20．如图所示，与对应的叙述相符的是
A．图甲表示反应：
4CO（g）+2NO2（g）==N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1B．图乙表示某条件对2A（g）+B（g）==3C（g）的影响，乙一定使用了催化剂
C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0
21．羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。
可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）△H>0。
在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：
实验
温度/℃
起始时
平衡时
平衡
常数
n（CO2）/mol
n（H2S）/mol
n（COS）/mol
n（H2O）/mol
n（COS）/mol
1
T1
0.200
0.200
0
0
0.0200
K1
2
T2
0.200
0.200
0
0
n2
K2=1/36
3
T2
0.400
0.400
0
0
n3
K3
下列判断不正确的是
A、K1=1/81C、初始反应速率：
实验3>实验2>实验1
B、K2=K3且n3=2n2D、实验2中平衡时的c（COS）约为0.0286mol·L-1
22．已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有若说法正确的是
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
H2CO3B．根据上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常数K=10-7.6
C．若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c（Na+）>c（F-）>（H+）>c（HClO）>c（0H-）
23．常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
B．点①和点②所示溶液中：
C．点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c（H+）：
⑤>③
D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
24．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．常温下：
Ka（HB）>Ka（HC）
B．HC的电离度：
a点C．当lg
=4时，三种溶液同时升高温度，
错误！
未找到引用源。
减小
D．当lg
错误！
未找到引用源。
=5时，HA溶液的pH为7
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二．非选择题（共52分）
25．（12分）
．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。
请写出B的电子式。
（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A
C的离子方程式为：
。
（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。
常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是 。
．
（1）对于合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol。
在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：
_____________。
（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：
CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol。
关于该反应，下列说法正确的是___________（填序号）。
A．在平衡体系中再加入少量CO（NH2）2，平衡正向移动
B．降低温度使尿素的转化率减小
C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D．恒温恒容时，向平衡体系中再充人少量氨气，平衡常数减小
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
NH3·H2O的电离常数为_____________________________（已知lg1.8=0.26）。
26．（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
浓度/（mol/L）/\时间/min
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.40
0.6
N2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
CO2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v（N2）＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。
②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：
3：
3，则达到新平衡时NO的转化率______________（填“升高”或“降低”），△H________0（填“>”或“<”）。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝-49.1kJ·mol－1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝-24.5kJ·mol－1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式_______________________________。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：
__________________________________________________________。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO32-）∶c（HCO3-）=_______________。
[常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。
②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。
[已知：
常温下Ksp（BaSO4）=1×10-11，Ksp（BaCO3）=1×10-10]。
（忽略溶液体积的变化）
27．．（13分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，并在收集器中收集SnCl4，装置如图所示。
回答下列问题：
已知：
①加热时锡会被空气氧化成SnO2
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
（1）仪器A的名称是，其中发生反应的离子方程式是
。
（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是
、。
（3）试剂B、C依次为、，试剂B的作用是
。
（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，可采取的措施是（写一种）
。
（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。
准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用cmol·L－1碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液VmL，计算产品中Sn（II）的含量（用含c、m、V的代数式表示）。
28．选考题（13分）
请考生在【物质结构与性质】、【有机化学基础】两题中任选一题作答；答题时要在答题卡指定区域答题，请注明各小题的序号。
【物质结构与性质】
磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）基态磷原子的核外电子排布式为。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。
①第一电离能：
磷硫;电负性：
磷硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：
PH3PH3②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为。
（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为。
②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为cm。
【有机化学基础】
化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成：
（1））D中的含氧官能团名称为（写三种）。
（2）F→G的反应类型为。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
。
①能发生银镜反应
② 能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式：
。
（5）已知：
① 苯胺（
）易被氧化。
②
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图。
（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）
三明一中2017~2018学年度上学期月考二
高三化学参考答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
C
A
A
D
B
D
C
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
C
B
C
A
B
C
D
B
B
D
二．非选择题（共52分）
25．（12分）
．
（1）
（2分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（3）2HSO3-+O2=2H++2SO42-（2分）
．
（1）A（１分）p2>p1（１分）
（2）BC（2分）
（3）1.8×10-5或10-4.74（2分）
26．（14分）
（1）①0.042（１分） 4.0（１分）
②BC（２分） ③降低（１分）<（１分）
（2）2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－122.7kJ·mol-1（2分）
（3）CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2分）
（4）①.1：
2或0.5（2分）②0.11mol/L（2分）
27．．（13分）
28．．（13分）
（1）1s22s22p53s23p3或[Ne]3s23p3（1分）
（2）①>（1分） <（1分） ②sp3（1分） ③10（1分）
（3））①NH3分子间存在分子间氢键（1分）
相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强（1分） ②Fe3N（2分）
（4）①（
、
、
）（2分）②
（2分）
12．
（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键（3分）
（2）消去反应（2分）
（3）
或
或
（2分）
（4）
（3分）
（5）（3分）
升级会员 